Questões de Concurso Público Prefeitura de Jundiaí - SP 2026 para Professor II - Química

Foram encontradas 13 questões

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Q4396028
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396028 Química
Considere as moléculas apresentadas no quadro a seguir.

Q36.png (201×202)

Dentre as moléculas do quadro, as que apresentam momento dipolar nulo (μ = 0) são as de números
Alternativas
Q4396029
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396029 Química
Considere as moléculas XeF4 e SO2

De acordo com a teoria da ligação de valência, TLV, nessas moléculas, os conjuntos de orbitais híbridos dos átomos de xenônio e enxofre são, respectivamente,
Alternativas
Q4396030
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396030 Química
Para a determinação do teor de KClO3 (122,6 g/mol) em uma mistura com KCl, uma amostra de 5,0000 g foi aquecida seguindo-se as boas práticas laboratoriais.

O KClO3 se decompõe termicamente de acordo com a equação:

KClO3 (s) → KCl (s) + 3/2O2 (g)

Após o resfriamento em dessecador, a massa constante obtida foi de 4,0400 g. O teor percentual em massa de KClO3 na amostra original era, aproximadamente,
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Q4396031
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. , Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396031 Química
Em um recipiente previamente evacuado, são introduzidos os gases hidrogênio e iodo, que reagem entre si produzindo iodeto de hidrogênio (HI). Essa reação é reversível e, após algum tempo, estabelece-se o equilíbrio químico representado pela equação:

H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g)

A tabela apresenta os valores das constantes de equilíbrio dessa reação em duas temperaturas.

Q39.png (287×127)

Para que o equilíbrio seja deslocado no sentido do produto, de forma que a pressão parcial de HI aumente, pode-se
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Q4396032
Química Substâncias e suas propriedades ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396032 Química
A figura apresenta uma célula unitária de um sólido iônico, AX, cujos íons são representados, respectivamente, por meio das esferas verdes e vermelhas.

Q40.png (316×297)
(Peter Atkins et. al. Princípios de química: questionando a vida e o meio ambiente, 2018)

Trata-se de uma estrutura cúbica de ___________ que contém ___________ fórmulas unitárias do composto AX.

Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.
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Q4396033
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396033 Química
A figura representa um experimento realizado com os gases H2 e O2 contidos respectivamente em compartimentos de 1 L cada, separados por uma válvula fechada. Com a abertura da válvula, os conteúdos gasosos se misturam e reagem.

Q41.png (430×130)
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

Considerando que os gases se comportam como gás ideal e que a constante R = 0,08 atm.L.mol–1.K–1, ao final do experimento, a 127 °C, a pressão no interior dos compartimentos era
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Q4396035
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396035 Química
A nicotina (C10H14N2 ) interage com a água e forma o íon C10H15N2 +. A 25 °C, uma solução aquosa de nicotina com concentração 10–2 mol/L apresenta pH = 10.

Nessa temperatura, o pKb da nicotina é igual a
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Q4396036
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396036 Química
Em meio básico, uma solução de hidrogenossulfato (HSO4-) reage com o alumínio metálico e forma sulfeto (S2– ) e óxido de alumínio (Al2 O3 ).

A formação de 3 mol de íons sulfeto envolve
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Q4396037
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396037 Química
No tratamento de água para abastecimento público, o cloro residual livre estabelece o seguinte equilíbrio químico dinâmico em solução aquosa:

HClO(aq) ⇌ H+ (aq) + ClO– (aq)

O gráfico ilustra a distribuição percentual das espécies químicas desse equilíbrio em função do pH.

Q45.png (330×332)
(Disponível em: https://pt.engormix.com/pecuaria-corte/a-agua-pecuaria- -corte/uso-manejo-cloracao-agua_a36919/. Adaptado)

O ácido hipocloroso (HClO) apresenta potencial bactericida significativamente maior do que o do íon hipoclorito (ClO– ).

Em uma estação de tratamento de água (ETA), para manter o máximo de eficiência do processo de desinfecção da água deve-se
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Q4396038
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396038 Química
Em um experimento, realizou-se a eletrólise de 250 mL de uma solução de íons crômio(III). Aplicou-se uma corrente de 6 A durante 965 segundos com a deposição de 50% do crômio(III) presente na solução.

Considerando a constante de Faraday como F = 96.500 C.mol–1, a concentração inicial de íons crômio(III) na solução na cuba eletrolítica era de
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Q4396039
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396039 Química
Uma amostra de 10,00 g de uma mistura constituída por cloreto de sódio, sulfato de magnésio e nitrato de potássio foi submetida à sequência de procedimentos ilustrada na figura a seguir:

Q47.png (412×475)
(Chemix.org)

Considere as massas molares conforme tabela:

Q47_2.png (287×167)

A composição do sólido 2 e o teor de KNO3 na mistura inicial são
Alternativas
Q4396040
Química Transformações Químicas e Energia , Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396040 Química
Uma reação química espontânea no sentido da formação dos produtos, independentemente da temperatura, apresenta _____________ < 0 e ____________ > 0.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
Alternativas
Q4396041
Química Química Orgânica , Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação. , Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas. ,
Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396041 Química
O éter dietílico é preparado industrialmente pela desidratação do etanol, conforme representado na equação a seguir:

Q49.png (347×42)

A formação do éter dietílico ocorre através de um mecanismo ___________ com uma molécula do álcool agindo como o ___________ e a outra molécula ___________ do álcool agindo como substrato.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Alternativas
Respostas
1: C
2: E
3: D
4: D
5: D
6: B
7: C
8: B
9: A
10: C
11: E
12: D
13: E
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