Um experimento muito comum em sala de aula encontra­-se representado a seguir. Um ovo é colocado em umcopo contendo vinagre (CH₃C00H – ácido acético). Apósalgum tempo, o vinagre reage com a casca do ovo, quecontém carbonato de cálcio (CaCO₃), formando bolhasao redor do ovo, que sobe até a superfície com as bolhasgrudadas nele. Após a ocorrência da reação, o gás sedissipa e o ovo, sem a casa, volta ao fundo do copo.

(https://repositorio.ufmg.br/server/api/core/bitstreams/b90fb340-b55f-454c-9100-9fe18b391468/content.Acesso em: 02.11.2025)
A reação balanceada que ocorre entre o ácido acético e ocarbonato de cálcio resulta em acetato de cálcio, água egás carbônico, conforme representação a seguir.
2CH₃COOH + CaCO₃ → Ca (CH₃COO)₂ + H₂O + CO_{2
Considerando a reação, de acordo com as leis ponderais da química, se 1 mol de ácido acético for utilizado na reação, a quantidade em gramas de carbonato de cálcio a ser usada e de gás carbônico que se forma serão iguais, respectivamente, a}

Um dos métodos de separação de misturas muito usado no garimpo é baseado na diferença de densidade entre os componentes. Nesse processo, é empregado um fluxo de água, responsável por arrastar o componente de menor densidade, separando-o da fase de maior densidade, com o auxílio de uma bateia (1), como mostrado na figura a seguir.

(https://www.oficina70.com/2023/05/ como-evitar-que-o-ouro-fino-flutue-para.html. Acesso em: 02.11.2025)
Em alguns garimpos, no entanto, o ouro encontra-se em partículas muito finas, o que torna esse processo inviável. Nesse caso, ao sedimento fino coletado é misturado mercúrio (Hg), que se une ao ouro (2), separando-o das partículas de areia, argila e outras impurezas, formando o amálgama (3). Ao aquecer o amálgama, o mercúrio se volatiliza em certa temperatura (4) e as partículas de ouro permanecem, originando o material que será comercializado (5).
Nesse relato, são colocadas diferentes situações, representando processos físicos ou químicos, e que podem ser explicadas da seguinte forma: