Questões de Concurso Público UFTM 2016 para Técnico de laboratório - Química

Cavernas próximas a regiões com solo rico em calcário podem formar estalactites com o passar dos anos. Sua formação pode ser representada pela equação:

CaCO_{3 (s)} + CO_2(g) + H₂O _(l) ⇌ Ca²⁺ _(aq) + 2 HCO₃ ^- _(aq)

Dentre as seguintes condições:

I. Evaporação constante da água;

II. Corrente de ar frio e úmido;

III. Elevação da temperatura no interior da caverna;

IV. Visitas frequentes de grandes grupos de pessoas.

Quais favorecem a formação de estalactites?

Acerca das teorias ácido-base e tampão são feitas as seguintes afirmações:

I. Segundo a teoria de Arrhenius ácidos e bases são classificados segundo sua capacidade de doar e receber prótons.

II. Quanto maior o valor da constante de ionização de uma base, maior será o valor do pH da solução.

III. Para uma solução de amônia que apresenta concentração dos íons OH- igual a 10-3 mol L-1, o pH é igual a 3.

IV. Um sistema tampão pode ser formado por um ácido forte e sua base conjugada.

V. Dobrando a concentração de ácido e sua base conjugada, que formam a solução tampão, o pH permanece constante, porém o poder tamponante aumenta.

É CORRETO o que se afirma em:

Potássio, fósforo e nitrogênio são os macronutrientes encontrados em praticamente todos os fertilizantes comerciais. A falta desses elementos limita o crescimento das plantas. O fósforo, por sua vez, é um elemento essencial para a produção de fosfolipídios e ATP, e esse elemento químico é absorvido pelas plantas sob a forma de sais, tais como NaH₂PO₄ e Na₂HPO₄. A absorção desses sais é mais eficiente quando o pH do solo está entre 5 e 8. Com o auxílio dessas informações, escolha a alternativa CORRETA

Íons Ba²⁺_(aq) são altamente tóxicos e suas soluções não podem ser descartadas na rede de esgoto. Esses íons devem, portanto, ser removidos de misturas que se pretende descartar, o que pode ser feito através de reações de precipitação. Para a remoção de íons Ba²⁺_(aq) de 1,0 L de resíduo de concentração 0,01 mol L ^-1 foram propostos os seguintes procedimentos:

I. Adição de 0,1 L de solução de Na₂CO₃ 0,1 mol L^-1

II. Adição de 0,1 L de solução de Na₂SO₄ 0,1 mol L^-1

III. Adição de 0,1 L de solução de Na₃PO₄ 0,01 mol L_-1

IV. Adição de 0,1 L de solução de NaOH, 0,01 mol L^-1

Dado: Constante do produto de solubilidade dos compostos de bário (K_s)

O procedimento que resulta na produção de um material mais adequado ao descarte é: