Questões de Concurso Público UFPR 2018 para Químico
Foram encontradas 2 questões
Q925967
Química
A energia livre de Gibbs (G) é uma função de estado termodinâmica que combina as duas funções de estado, entalpia (H)
e entropia (S). Para processos que ocorrem a temperatura constante, tem-se que ∆G = ∆H – T∆S. Para um processo ou
reação ocorrendo a temperatura e pressão constantes, o sinal de ∆G relaciona-se à espontaneidade do processo. Nesse
sentido, sobre a termodinâmica das reações químicas, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes
afirmativas:
( ) Se ΔG = 0, a reação não ocorre. ( ) Uma reação espontânea ocorre em qualquer sentido (direto e indireto). ( ) Se ΔG < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes→ produtos). ( ) Se ΔG > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos→reagentes).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
( ) Se ΔG = 0, a reação não ocorre. ( ) Uma reação espontânea ocorre em qualquer sentido (direto e indireto). ( ) Se ΔG < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes→ produtos). ( ) Se ΔG > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos→reagentes).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q925968
Química
Uma vez que entalpia (H) é uma função de estado, ∆H depende apenas dos estados inicial e final do sistema. A variação
de entalpia de um processo é a mesma se o processo for realizado em uma etapa ou em uma série de etapas. Com base
nisso, considere a transformação do carbono grafita em carbono diamante. Sabendo que a entalpia de combustão da
grafita é -393,5 kJ mol-1
, e que a entalpia de combustão do diamante é -395,4 kJ mol-1
, qual é a entalpia de conversão, em
kJ mol-1
, de 2 mols de grafita em diamante?
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