Questões de Concurso Público UFMT 2021 para Técnico de Laboratório/Química

Um químico deseja saber se o acetileno, C₂H₂, pode sofrer uma reação de hidrogenação para se tornar oetano, de acordo com a reação abaixo: 
C₂H₂ (g) + 2 H₂ (g)  →  C₂ H ₆ (g)         HΔº= ?
Embora não tenha encontrado o valor do ΔH de hidrogenação dessa reação em tabelas, encontrou asseguintes entalpias-padrão de combustão: 
C₂H₂ + 5/₂ O₂ (g) → 2 CO₂ (g)  + H₂O (I)                 ΔH_Cº = - 1.301 kJ/mol C₂H₆ (g)  + 7/₂ O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (I)        ΔH_Cº = - 1.561 kJ/mol H_{2 (g) +} 1/₂ O_{2 (g) →} H₂O _(l)                                    ΔH_Cº = - 286 kJ/mol

De posse desses valores, calculando corretamente o ΔH, em kJ/mol, deverá encontrar valor igual a:

Uma família de seis pessoas consome um botijão de 13 kg de GLP por mês (Gás Liquefeito de Petróleo, do qual o propano e o butano são os componentes principais). Supondo que todo o GLP presente no botijão é somente butano e está totalmente na forma líquida, a energia liberada, em quilojoules, na queima de todo o gás butano e a massa de CO₂ liberada, em gramas, durante um mês são, respectiva e aproximadamente:
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C₄H₁₀ (g) → CO₂ (g) + H₂O (I) ΔH_cº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16