Questões de Concurso Público UFMG 2022 para Técnico de Laboratório - Química

A reação genérica 2 A(g) + B(g) ⇋ C(g) + 3 D(s) atinge o equilíbrio químico em um recipiente fechado de 1,0 L. Partindo de 2 mol do reagente A e 1 mol do reagente B, observa-se que, após o alcance do equilíbrio, é formado 1,5 mol de D.
Com base nesses dados, assinale a alternativa que mostra o valor da constante K_c para essa reação. 

O cloreto de cálcio (CaCl₂) é um eletrólito forte com elevada solubilidade em água. Considere a diluição de 10,00 mL de uma solução estoque aquosa de CaCl₂ (considere massa molar = 112 g mol^-1) na concentração de 560 mg L^-1, para um volume final de 200,0 mL.
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, as concentrações dos íons cálcio e cloreto na solução diluída.

Em um experimento típico de espectroscopia atômica, amostras são aspiradas para uma chama e vaporizadas decompondo-se em átomos. A natureza química e as concentrações dos átomos no estado gasoso podem ser determinadas por medidas de absorção ou emissão de radiação eletromagnética em frequências específicas, características de cada elemento químico. Com relação às várias técnicas de espectroscopia atômica, são feitas as seguintes afirmações:
I. Na técnica de absorção atômica, os átomos da amostra absorvem parte da radiação proveniente de uma lâmpada e a luz não absorvida alcança o detector. A absorbância de um elemento químico, que é proporcional à sua concentração, pode ser determinada experimentalmente para cada pico referente ao elemento.
II. Na técnica de emissão atômica, nenhuma fonte de radiação precisa ser utilizada. A temperatura da chama e as colisões promovem os átomos da amostra a estados excitados que emitem fótons espontaneamente ao retornarem ao estado fundamental. A intensidade de emissão de um elemento químico é proporcional à sua concentração.
III. No experimento de fluorescência atômica, os átomos da amostra são irradiados com um laser e promovidos a estados excitados a partir do qual eles podem fluorescer para retornarem ao estado fundamental. Como esse processo envolve transições não-radiativas, a intensidade de emissão de um elemento não deve ser usada para determinar sua concentração.

Assinale a alternativa que contém as afirmativas CORRETAS.

A reação de uma bateria de chumbo-ácido pode ser representada pela equação:


Dados: E° _red (cátodo) = + 1,685 V e E° _red (ânodo) = - 0,356 V
Analise as afirmações numeradas de I a IV em relação a esse tipo de bateria.
I. Os eletrodos de PbO₂(s) e Pb(s) são inertes, sendo o potencial de pilha dependente apenas da concentração de ácido sulfúrico.
II. No processo de recarga da bateria ocorre redução do pH do meio aquoso.
III. O Pb(s) atua como agente redutor no processo de recarga da bateria.
IV. O processo de descarga leva a um potencial padrão de pilha de +2,041 V e a uma redução da densidade do eletrólito.
Assinale a alternativa CORRETA.

Comprimidos de iodeto de potássio (KI) são utilizados para proteger a glândula tireóide em casos de exposição a fontes de iodo radioativo envolvendo acidentes. Considere que se deseja confirmar o teor de KI em uma amostra desses comprimidos utilizando o método de Volhard, que consiste em uma titulação indireta. Nessa análise, um comprimido foi triturado, transferido para um Erlenmeyer e dissolvido em água destilada. Após adicionar solução de HNO₃ para acidificar o meio, adicionou-se 15,00 mL de AgNO₃ 0,100 mol L^-1 e agitou-se a mistura. O excesso de AgNO₃ foi então titulado com solução padronizada de tiocianato de potássio (KSCN) 0,100 mol L^-1, usando Fe³⁺ como indicador. As equações das principais reações envolvidas nessa titulação são apresentadas a seguir. 
Ag⁺(aq) + I^- (aq) → AgI(s) Ag⁺(aq) + SCN^- (aq) → AgSCN(s)

Sabendo que o volume de KSCN gasto na titulação foi de 5,00 mL, assinale a alternativa que indica corretamente o teor de KI por comprimido.