Questões de Concurso Público UFES 2015 para Técnico de Laboratório - Química

Considere um recipiente fechado de paredes rígidas, com volume constante de três litros, contendo um mol de gás ideal a uma pressão de 5 atm e 0 °C. Quando esse sistema é aquecido até uma temperatura de 273 °C, a pressão, em atm, do gás dentro do recipiente deverá ser: Dados: 273 K = 0 °C

A reação de 1 mol de grafita, C_(s), com 1 mol de oxigênio gasoso produz 1 mol de dióxido de carbono gasoso. O diagrama abaixo mostra a variação de entalpia para essa reação. 

Analise as afirmativas abaixo sobre essa reação.

I. A energia liberada pode ser chamada de entalpia de formação de CO_2(g).

II. A energia liberada pode ser chamada de entalpia de combustão de grafita.

III. É uma reação endotérmica.

IV. Para queimar 1 mol de C_(s), é necessário fornecer 393,5 kJ para o sistema. 

Está(ão) CORRETA(S): 

Na reação de zinco metálico (Zn_(s)) com ácido clorídrico (HCl(aq)), há formação de cloreto de zinco (ZnCl_2(aq)) e gás hidrogênio (H_2(g)), conforme a seguinte equação:                    

                    

Nessa reação, o HCl é consumido e a tabela a seguir mostra a sua concentração em função do tempo. 

                    

A alternativa que apresenta o valor correto da velocidade média da reação (mol L^-1 min^-1 ) no intervalo de 5 a 8 minutos é 

A equação abaixo representa a reação de neutralização entre hidróxido de sódio (NaOH) e ácido sulfúrico (H₂SO₄). 


O volume, em litros (L), de uma solução de H₂SO₄ 1,0 mol L^-1 que reage com 0,5 mol de NaOH é: 

Um volume de 500 mL de uma solução 1,0 mol L^-1 de cloreto de sódio (NaCl) foi misturado a 1.500 mL de uma outra solução 2,0 mol L^-1 de NaCl, completando-se com água até atingir o volume final de 2.500 mL. A concentração, em mol L^-1 , da solução resultante é