Questões de Concurso Público CODESAIMA 2017 para Químico

Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 2,26 g em ácido clorídrico (HCl) concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro (III) foi precipitado na forma de óxido de ferro hidratado Fe₂O₃.xH₂O pela adição de amônia (NH₃). Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,95 g de Fe₂O₃ (159,7 g.mol^-1 ). Assinale a alternativa correta que contém a porcentagem (%) de Fe (56 g.mol-1 ) aproximada presente na amostra.