Questões de Concurso Público UEM 2025 para Técnico em Laboratório (Fazenda)
Foram encontradas 25 questões
Q3373937
Química
Considere as seguintes afirmativas:
I) A informação que define que um átomo ou íon é de um determinado elemento químico é o Número Atômico, que é dado pelo número de prótons presentes neste.
II) O Número Atômico representa a quantidade de massa, em gramas, que 1 mol de átomos ou íons de um determinado elemento químico possui.
III) A Massa Atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada das Massas Atômicas dos átomos isóbaros.
Dessas afirmativas,
I) A informação que define que um átomo ou íon é de um determinado elemento químico é o Número Atômico, que é dado pelo número de prótons presentes neste.
II) O Número Atômico representa a quantidade de massa, em gramas, que 1 mol de átomos ou íons de um determinado elemento químico possui.
III) A Massa Atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada das Massas Atômicas dos átomos isóbaros.
Dessas afirmativas,
Q3373938
Química
A respeito das Famílias da Tabela Periódica, assinale a
alternativa incorreta.
Q3373939
Química
Sobre substâncias simples, substâncias compostas,
substâncias puras e misturas, assinale a alternativa
incorreta.
Q3373940
Química
Sobre as propriedades físicas e químicas dos seguintes
elementos químicos, assinale a alternativa incorreta.
Q3373941
Química
A respeito de métodos de separação e purificação de
substâncias, assinale a alternativa incorreta.
Q3373942
Química
A respeito das funções inorgânicas dos compostos
químicos, assinale a alternativa incorreta.
Q3373943
Química
Assinale a alternativa correta que identifica os
compostos cuja fórmula química é apresentada a seguir:
HNO2; NH4OH; FeS; PbO2
Q3373944
Química
Considere as reações apresentadas a seguir:
Combustão Completa da Sacarose:
2 C12H22 O11 + a O2 → bCO2 + CH2O (1)
Reação Ácido-Base:
dHNO3 + 2 Ca(OH)2 → e Ca(NO3)2 + ƒH2O (2)
Reação de Haber-Bosch:
1 N2 + g H2 → h NH3 (3)
Tem-se as seguintes afirmações:
I) Os coeficientes a, b, c e d são, respectivamente, 35, 24, 22 e 4.
II) Os coeficientes e, f, g e h são, respectivamente, 1, 2, 3 e 2.
III) As reações cujas equações (1), (2) e (3) estão representando são, respectivamente, de decomposição, de dupla troca e de síntese.
IV) Na reação da equação (1), a sacarose sofreu oxidação, e na reação da equação (3) o nitrogênio sofreu redução.
Dessas afirmações,
Combustão Completa da Sacarose:
2 C12H22 O11 + a O2 → bCO2 + CH2O (1)
Reação Ácido-Base:
dHNO3 + 2 Ca(OH)2 → e Ca(NO3)2 + ƒH2O (2)
Reação de Haber-Bosch:
1 N2 + g H2 → h NH3 (3)
Tem-se as seguintes afirmações:
I) Os coeficientes a, b, c e d são, respectivamente, 35, 24, 22 e 4.
II) Os coeficientes e, f, g e h são, respectivamente, 1, 2, 3 e 2.
III) As reações cujas equações (1), (2) e (3) estão representando são, respectivamente, de decomposição, de dupla troca e de síntese.
IV) Na reação da equação (1), a sacarose sofreu oxidação, e na reação da equação (3) o nitrogênio sofreu redução.
Dessas afirmações,
Q3373945
Química
Considere a molécula orgânica representada a seguir:
Considere as seguintes afirmações a respeito da molécula:
I) Não se trata de um composto aromático.
II) Todas as cadeias carbônicas da molécula são saturadas.
III) Existem, na molécula, as funções orgânicas: amina, éster e álcool.
IV) A molécula possui um total de 22 carbonos.
Dessas afirmações, estão corretas
Considere as seguintes afirmações a respeito da molécula:
I) Não se trata de um composto aromático.
II) Todas as cadeias carbônicas da molécula são saturadas.
III) Existem, na molécula, as funções orgânicas: amina, éster e álcool.
IV) A molécula possui um total de 22 carbonos.
Dessas afirmações, estão corretas
Q3373946
Química
Considere a molécula orgânica representada a seguir:
Considere as seguintes afirmações a respeito da molécula:
I) Não existem carbonos terciários na molécula.
II) Todas as cadeias carbônicas da molécula são homogêneas.
III) Existem, na molécula, as funções orgânicas: amida, ácido carboxílico e cetona.
IV) A molécula possui um total de três carbonilas.
Dessas afirmativas, estão corretas
Q3373947
Química
Considere as moléculas a seguir:
Os nomes das substâncias orgânicas representadas por essas moléculas são, respectivamente,
Q3373957
Química
Considere a reação química de oxirredução a seguir, já devidamente balanceada:
São feitas as seguintes afirmações:
I) O número de oxidação (NOX) do Ferro (Fe) varia de +3 no reagente para +2 no produto nessa reação química.
II) O Permanganato de Potássio (KMnO4) atua como Agente Oxidante nessa reação química.
III) Para cada 1,519 kg de FeSO4 consumidos nessa reação química, aproximadamente 1,999 kg de Fe2(SO4)3 são gerados.
IV) Para cada 7,846 kg de H2SO4 consumidos nessa reação química, aproximadamente 1,441 kg de H2O são gerados.
Dessas afirmações,
Q3373958
Química
Sobre definição e conceitos de molaridade, assinale a
alternativa incorreta.
Q3373960
Química
Esse mesmo agricultor da Questão 23 também terá que
realizar adubação de fósforo nesse mesmo terreno. A
quantidade necessária de adubação será de 30 mols de
carga de fósforo por hectare. Para isso ele dispõe de
Superfosfato Simples, um adubo cuja porcentagem de
massa em P2O5 equivalente é de 40%. A massa desse
adubo que deve ser aplicada pelo agricultor em todo o
terreno é de
Q3373962
Química
Deseja-se preparar uma solução de 1 litro de cloreto de
cálcio di-hidratado (CaCl2.2H2O) a uma concentração de
0,3 mol por litro. A massa desse reagente que deve ser
pesada para preparar a solução é de
Q3373963
Química
Deseja-se preparar uma solução de 2 litros de ácido
clorídrico a uma concentração de 0,4 mol por litro. Para
prepará-la, dispõe-se de ácido clorídrico concentrado
saturado, com porcentagem de ácido clorídrico em
massa igual a 37% e densidade igual a 1,18 gramas por
mililitro. Qual é o volume de ácido clorídrico concentrado
que deverá ser pipetado para preparar a solução?
Q3373964
Química
O Tetraborato de Sódio Decaidratado (Na2B4O7.10H2O) é
utilizado como padrão primário para encontrar a
concentração exata de ácidos. Primeiramente pesam-se
38,1363 g desse sal e prepara-se uma solução
dissolvendo em água deionizada a um volume total de 1
litro. Dessa solução, adiciona-se um volume de 20,0 ml
em um erlenmeyer e adicionam-se algumas gotas de
indicador que muda de cor próximo ao pH 7,0. Então,
realiza-se uma titulação utilizando ácido clorídrico (HCl)
na bureta, o qual se deseja saber a concentração. O
indicador altera sua cor após a adição de 12,0 ml de
ácido clorídrico no erlenmeyer. Com base nessa titulação,
a concentração da solução de ácido clorídrico que se
deseja saber é
Reação: Na2B4O7 + 2 HCl → H2B4O7 + 2 NaCl
Reação: Na2B4O7 + 2 HCl → H2B4O7 + 2 NaCl
Q3373965
Química
Deseja-se padronizar uma solução de hidróxido de
potássio (KOH). Para isso, um padrão primário que pode
ser adotado é o Biftalato de Potássio (C8H5KO4).
Pesou-se uma massa de 4,0844 g de Biftalato de
Potássio e diluiu-se com água deionizada até o volume
total de 1 litro. Tomou-se um volume de 20,0 ml dessa
solução em um erlenmeyer com três gotas de indicador
próximo a pH 7,0 e titulou-se com KOH na bureta cuja
concentração se deseja saber. Foi necessário um
volume de 24,0 ml de KOH nessa titulação para alterar a
cor do indicador. A concentração da solução de KOH é
igual a
Reação: C8H5KO4 + K0H → C8H4K204 + H20
Reação: C8H5KO4 + K0H → C8H4K204 + H20
Q3373966
Química
Denomina-se solução tampão uma solução capaz de
resistir à mudança de pH até certo ponto, quer sejam
adicionados a essa solução ácidos ou bases.
Geralmente, os tampões são formados por um ácido ou
base fracos e solúveis, e o seu sal formado com uma
base forte ou ácido forte, respectivamente. Um exemplo
notável é o tampão de Ácido Acético (CH3COOH) e
Acetato de Sódio (CH3COONa). Sabendo que o pKa do
Ácido Acético é igual a 4,76, uma solução tampão
preparada com 0,100 mol.l-1 de Ácido Acético e 0,010
mol.l-1 de Acetato de Sódio teria o valor de pH,
aproximadamente, igual a
Q3373968
Química
Para analisar a acidez relativa à presença de alumínio no
solo, dada em centimols de carga equivalentes de íons
H+
, é necessário executar a seguinte técnica: Pesam-se
5,0000 gramas de amostra de Terra Fina Seca ao Ar
(TFSA) e adicionam-se 50,0 ml de solução extratora de
KCl na concentração de 1,00 mol por litro. No dia
seguinte, coletam-se 25,0 ml do sobrenadante,
adicionam-se 3 gotas de fenolftaleína, e realiza-se
titulação utilizando na bureta uma solução de 2,5
centimols por litro de hidróxido de sódio (NaOH). Após
realizar a titulação de uma amostra, a fenolftaleína virou
de transparente para rosa após a adição de 3,0 ml dessa
solução de NaOH. Com base nisso, a acidez relativa à
presença de alumínio no solo é igual a
Reação: H+ + Na0H → Na+ + H20
Reação: H+ + Na0H → Na+ + H20
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