Questões de Concurso Público Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ 2011 para Químico
Foram encontradas 3 questões
Ano: 2011
Banca:
Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ
Órgão:
Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ
Prova:
FJG - RIO - 2011 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Químico |
Q396945
Química
As pontes eletroquímicas são quase sempre preparadas com solução saturada de cloreto de po- tássio (KCl) porque as velocidades de difusão dos íons K+ 1 e Cl -1 têm valores praticamente iguais. Em consequência, o potencial de junção resultante não influencia nos resultados da análise potenciométrica e fica assegurado que o transporte de carga na junção ocorrerá:
Ano: 2011
Banca:
Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ
Órgão:
Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ
Prova:
FJG - RIO - 2011 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Químico |
Q396947
Química
Para determinar o pH de uma solução desconhecida, usou-se uma pilha galvânica formada por eletrodos de Cu e H2 . A f.e.m. da pilha indicou o valor de + 0,48V, a 25ºC, e a concentração de Cu2+ era 1M. A solução foi colocada no compartimento do eletrodo de hidrogênio, e a pressão do hidrogênio gasoso foi controlada para ser de 1atm. Considerando-se Eº = 0,34V, o pH da solução desconhecida é:
Ano: 2011
Banca:
Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ
Órgão:
Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ
Prova:
FJG - RIO - 2011 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Químico |
Q396948
Química
Considerem-se as seguintes condições:
Zn(s)+ Cu2 (0,020M) + Cu(s) + Zn2+ (0,40M)
Sabendo-se que Eº = 1,10 e log 20 = 1,30, a f.e.m. da pilha Zn/Cu é:
Zn(s)+ Cu2 (0,020M) + Cu(s) + Zn2+ (0,40M)
Sabendo-se que Eº = 1,10 e log 20 = 1,30, a f.e.m. da pilha Zn/Cu é: