O rótulo de um frasco encontrado em um armário velho de um laboratório indicava apenas que se tratava de
uma solução de ácido sulfúrico, sem indicação da concentração. A fim de determinar a concentração
desconhecida, uma amostra de 5,0 mL desta solução foi diluída a 100 mL e, em seguida, titulada com
solução de hidróxido de sódio, a 0,20 mol/L. Sabendo que foram consumidos 50 mL de solução alcalina até
o ponto de equivalência, indique a alternativa que apresenta a concentração da solução de ácido sulfúrico
presente no referido frasco.
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Um laboratorista titulou um monoácido fraco (Ka = 4,0.10-6
, a 25 °C) com uma monobase forte e utilizou
fenolftaleína (pKa = 9,6, a 25 °C) como indicador. Para tanto, colocou 50 mL do ácido em um erlenmeyer de
100 mL e adicionou três gotas de fenolftaleína. Em seguida, utilizando uma bureta de 100 mL (zerada com a
solução 0,1 mol/L da base), realizou a titulação. Sabendo que a concentração real do ácido era de 0,05
mol/L, assinale a única afirmação CORRETA.
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Uma mistura de cloreto de cálcio e cloreto de sódio é utilizada para auxiliar no processo de derretimento do
gelo em vias públicas de regiões mais frias do Planeta. Um químico, desejando analisar tal mistura,
dissolveu 2,4630 g dela em água e precipitou o cálcio com oxalato de sódio. O precipitado foi
cuidadosamente filtrado, dissolvido em ácido sulfúrico e titulado com 21,62 mL de solução de permanganato
de potássio a 0,10 mol/L. Sabendo que a reação química que ocorre durante a titulação é: 6 H+
+ 5 H2C2O4 + 2 MnO4-→ 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O determine a porcentagem em massa de carbonato de cálcio na referida mistura de cloretos.