Questões de Concurso Público SEDUC-PI 2015 para Professor - Química

A reação química em um bastão de luz ou pulseiras, em geral, envolve várias etapas diferentes. Um bastão de luz comercial é feito de uma solução de peróxido de hidrogênio e de uma solução contendo éster de fenil oxalato e um corante fluorescente. Acompanhe a sequência de acontecimentos quando as duas soluções são combinadas:

Considere as afirmativas abaixo:

I - O peróxido de hidrogênio oxida o éster de fenil oxalato, resultando em uma substância química chamada fenol e um éster de peroxiácido instável.

II - O composto de peróxi-cíclico se decompõe em dióxido de carbono; essa decomposição libera energia para o corante.

III - Os prótons dos átomos do corante migram para um nível mais alto, e depois retornam liberando energia na forma de luz.

ão CORRETOS:

Quando uma amostra de 4,0 g de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é posta em contato com acido clorídrico (HCl), libera 0,96 L de CO₂, medido a 273 K e 1 atm? A equação que descreve a reação é a seguinte: 

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ 


Podemos afirmar que o grau de pureza da amostra de bicarbonato de sódio é 

Na figura abaixo, podemos observar o ponto de ebulição dos elementos da família 16 da tabela periódica, ligados ao hidrogênio. Um comportamento excepcional da água é notado, comparando-se seu ponto de ebulição com o das substâncias moleculares do restante do grupo.

De acordo com a análise do gráfico acima, é CORRETO afirmar: