Questões de Concurso Público MARINHA 2026 para Professor EBTT - Química
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Considere os potenciais padrão de redução a 25oC:
Considerando uma célula galvânica, assinale a opção correta.
Observe a molécula abaixo.
Assinale a opção que apresenta o nome IUPAC dessa molécula.
Dados: massa molar O = 16 g/mol; e Constante R = 0,08 L.atm.K-1.mol-1.
O alumínio é produzido pela eletrólise de seu óxido fundido. Assim, qual é a quantidade de alumínio produzida em 10 h de funcionamento de uma célula eletrolítica operando com uma corrente de 1.000 A continuamente?
Dados:
MMAl = 27 g/mol; e
F = 9,6 x 104 C/mol.
Os reagentes de Grignard são bases fortes e podem ser preparados da seguinte forma:
Onde X é um haleto e R um radical orgânico. Assim, qual das funções presentes em R possibilitaria a formação do reagente de Grignard?
Dados:
Equação de Clausius-Clapeyron:
Entalpia de vaporização = 4,15x104 J/mol;
Constante R= 8,3J.K-1.mol-1; e
In (2) = 0,7.
Analise os dados cinéticos abaixo.
A + 2B ➝ C
Sobre o conjunto de dados cinéticos acima, assinale a opção que apresenta a velocidade de reação.
Observe a reação química abaixo.
Com base nessas informações, indique o principal produto de reação esperado e a regra aplicada para a formação do produto, respectivamente.
I - CH4
II - C2H4
III - NH4
Observe o lipídeo abaixo.
Quais os produtos esperados da hidrólise dessa substância?
Dados: Massa molar Fe = 56 g/mol; e Massa molar Fe2O3 = 160 g/mol.
Dados:
a = 5,51 atm.dm6.mol-1;
b = 6,51 x 10-2 dm3. mol-1; e
c = 0,082 atm.dm3.K-1.mol-1
Sobre esse processo, assinale a opção correta.
Com base nessas informações, qual das reações apresenta maior fator pré-exponencial e sofre maior influência da temperatura?
Dada a reação não balanceada abaixo:
N2 (g) + O2(g) ⭤ NO(g)
Calcule a composição de equilíbrio quando se adiciona 0,2 bar de N2 e 0,4 bar de O2 e assinale a opção correta.
Dado: K = 1,8 x 10-21
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