Calculando a pressão exercida por 1 mol de um gás que ocupa o volume de 2 dm³, utilizando a equação dos gases ideais e a equação de van der Waals, é correto afirmar que a razão entre a pressão do gás ideal e a do gás de van der Waals é, aproximadamente:
Dados:
a = 5,51 atm.dm⁶.mol^-1;
b = 6,51 x 10^-2 dm³. mol^-1; e
c = 0,082 atm.dm³.K^-1.mol^-1