Funcionários de um museu zoológico preservaram exemplares de peixes teleósteos inteiros como parte de uma coleção científica permanente, utilizando como fixador uma solução aquosa de formalina comercial 10% (aprox. 4% de formaldeído livre), não tamponada, e a qual contém metanol na concentração final de 15% (v/v). Os espécimes permaneceram, durante 2 anos, imersos na mesma solução, sem que houvesse troca ou reposição, em frascos hermeticamente fechados e protegidos da luz direta. Nesse período, os técnicos perceberam uma turvação progressiva da solução e a formação de precipitados escuros aderidos ao tegumento dos exemplares. Ao abrirem os frascos, notaram um odor ácido intenso e evidenciaram o endurecimento e escurecimento difuso dos tecidos dos peixes. Com base nos princípios de conservação de coleções biológicas por agentes químicos, qual é a explicação para o fenômeno observado? 

Em relação ao armazenamento seguro de substâncias químicas em laboratórios, é correto afirmar que 

Enquanto organizava o armário de reagentes em seu laboratório para verificação de estoque e descarte de reagentes velhos ou vencidos, um técnico deparou-se com um frasco no fundo da prateleira cujo rótulo se encontrava desbotado e o nome da substância não era legível. Entretanto ele conseguiu distinguir no rótulo o seguinte pictograma: 

Conforme os pictogramas padrão do Sistema Globalmente Harmonizado (GHS) de classificação e rotulagem de produtos químicos, o frasco encontrado pelo técnico contém reagente

Para auxiliar em um experimento educacional, foi solicitado a um técnico de laboratório que preparasse 500 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre na concentração de 0,2 mol/L (em CuSO₄). Em seu armário de reagentes, ele dispõe apenas de um pacote comercial desta substância cujo rótulo indica:

Sulfato de Cobre II pentahidratado 95% (CuSO₄●5H₂O)

Massa molar = 250 g/mol.

Quanto do reagente disponível o técnico deverá pesar para preparar a solução solicitada?

Considere as reações simplificadas de dissociação do ácido carbônico (H₂CO₃) em íon bicarbonato (HCO₃^-) e, posteriormente, em íon carbonato (CO₃^-2) dissolvidos em água, conforme demonstrado a seguir. Os valores de pKa nas condições experimentais padrão (25ºC, 1 atm) para as reações 1 e 2, respectivamente, são: pKa1 = 6,3; pKa2 = 10,3. 

A respeito do equilíbrio ácido-base e propriedades das soluções tampão no sistema carbônico apresentado, é correto afirmar que

Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução salina fisiológica de NaCl a 0,9% (m/v), para uso em procedimentos experimentais. Qual é a massa de NaCl que deve ser pesada para o preparo correto de 2,0 L dessa solução? 

Para preparar 500 mL de uma solução de trabalho que será utilizada pelos estudantes em uma aula prática, o responsável pelo laboratório didático precisa realizar a diluição de uma solução estoque que se encontra preparada em concentração 10 vezes maior (10x) do que a desejada. Qual das alternativas a seguir apresenta o procedimento correto para se obter precisamente a solução desejada?