Questões UFAC 2025 para Técnico em Laboratório - Área: Química

Q3621532

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621532 Química

A segurança em laboratórios que manipulam tanto agentes biológicos quanto químicos depende da adesão a normas de biossegurança e segurança química. A compreensão das rotas de exposição e das medidas de contenção é vital. Acerca dessas normas, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)A Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos (FISPQ) é um documento que deve acompanhar apenas os reagentes de alta toxicidade, sendo opcional para produtos de baixa periculosidade, como o álcool etílico.
(__)Em um laboratório classificado como Nível de Biossegurança 2 (NB-2), além das práticas do NB-1, é necessário o uso de barreiras primárias, como Cabines de Segurança Biológica (CSB) para procedimentos com potencial de geração de aerossóis, e de barreiras secundárias, como portas com fechamento automático e acesso restrito.
(__)É permitido o consumo de alimentos e bebidas em áreas administrativas de laboratórios químicos e biológicos, desde que o técnico retire o jaleco e lave as mãos antes de comer.
(__)A incompatibilidade química deve ser considerada não apenas para o descarte, mas também para o armazenamento de reagentes, sendo uma prática de segurança fundamental armazenar ácidos oxidantes (como nítrico e perclórico) separados de solventes orgânicos inflamáveis.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A

F − V − V − F.

B

F − V − F − V.

C

V − F − V − F.

D

V − F − F − V.

E

F − F − V − F.

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Q3621533

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621533 Química

Um Técnico de Laboratório, ao preparar uma fiação para um equipamento, observa as propriedades características de um fio de cobre: ele é altamente condutor de eletricidade, maleável (pode ser moldado em fios finos) e possui um brilho característico. Essas propriedades macroscópicas são uma consequência direta da natureza da ligação química que une os átomos de cobre no estado sólido. Qual modelo descreve corretamente a ligação metálica e explica essas propriedades observadas no cobre?

A

O modelo de ligação covalente, no qual cada átomo de cobre compartilha seus elétrons de valência com seus vizinhos imediatos, formando ligações direcionais e rígidas que explicam a maleabilidade.

B

O modelo de ligação iônica, onde os átomos de cobre transferem elétrons entre si, formando um retículo de cátions e ânions de cobre que conduzem eletricidade.

C

O modelo das forças de van der Waals, onde os átomos de cobre, sendo neutros, são mantidos juntos por atrações intermoleculares fracas do tipo dipolo-induzido, o que explica sua alta condutividade.

D

O modelo do "mar de elétrons", no qual os cátions dos átomos de metal estão organizados em um retículo cristalino fixo, enquanto os elétrons de valência estão deslocalizados e se movem livremente por todo o retículo, explicando a alta condutividade elétrica e térmica.

E

O modelo de rede covalente, similar ao do diamante, onde os átomos de cobre formam uma estrutura tridimensional contínua e rígida, resultando em um material isolante elétrico, mas altamente maleável.

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Q3621534

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621534 Química

Os Procedimentos Operacionais Padrão (POPs) são documentos fundamentais em um sistema de gestão da qualidade, garantindo a uniformidade e a rastreabilidade das atividades laboratoriais. Considerando a elaboração e a aplicação de POPs, analise as afirmativas a seguir.

I.Um POP deve ser um documento flexível e genérico, permitindo que cada técnico adapte os procedimentos analíticos de acordo com sua experiência pessoal para otimizar os resultados.
II.Um POP bem elaborado deve incluir, além da descrição detalhada do procedimento, informações como o objetivo, o campo de aplicação, as responsabilidades, os materiais e reagentes necessários, os critérios de aceitação e as referências normativas.
III.Qualquer alteração em um POP deve ser formalmente controlada através de um sistema de controle de versões, onde a nova revisão é aprovada, distribuída para os pontos de uso e a versão obsoleta é recolhida para evitar o uso indevido.

Está correto o que se afirma em:

A

II apenas.

B

I, II e III.

C

II e III apenas.

D

I apenas.

E

I e III apenas.

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Q3621535

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621535 Noções de Primeiros Socorros

Durante a manipulação de fenol concentrado, um técnico de laboratório derrama acidentalmente uma pequena quantidade do produto em sua mão enluvada, e o líquido atravessa a luva, entrando em contato direto com a pele. O fenol é um composto corrosivo, tóxico e rapidamente absorvido pela pele, podendo causar necrose tecidual e intoxicação sistêmica, além de possuir um efeito anestésico local que pode mascarar a dor inicial. Qual é a ação de primeiros socorros mais adequada e imediata que o técnico ou um colega deve realizar?

A

Aplicar imediatamente uma solução neutralizante, como bicarbonato de sódio, sobre a pele para interromper a ação corrosiva do fenol, que é um ácido fraco.

B

Lavar a área apenas com álcool etílico ou polietilenoglicol, pois o fenol é mais solúvel nesses solventes do que em água, garantindo uma remoção mais eficiente do produto da pele.

C

Limpar a área afetada com um pano seco para remover o excesso de fenol e, em seguida, aplicar uma pomada para queimaduras antes de procurar atendimento médico.

D

Aguardar o surgimento de sintomas como dor ou vermelhidão intensa antes de tomar qualquer atitude, pois o efeito anestésico inicial indica que a exposição foi superficial e não perigosa.

E

Remover imediatamente a roupa e os EPIs contaminados e lavar a área afetada abundantemente com água corrente por pelo menos 15-20 minutos, utilizando um chuveiro de emergência se a área for extensa, e em seguida procurar atendimento médico com a FISPQ do produto.

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Q3621536

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621536 Química

A ligação covalente, base da química orgânica, envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos, resultando na formação de moléculas com geometrias espaciais definidas. A Teoria da Ligação de Valência e a hibridização de orbitais explicam a formação dessas ligações. Sobre as ligações covalentes, analise as afirmativas a seguir.

I.Na molécula de eteno (C₂H₄), a ligação dupla entre os átomos de carbono consiste em uma ligação sigma (σ), formada pela sobreposição frontal de orbitais híbridos sp², e uma ligação pi (π), formada pela sobreposição lateral de orbitais p puros.
II.A molécula de amônia (NH₃), de acordo com a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR), possui uma geometria molecular trigonal plana, pois o átomo de nitrogênio central está ligado a três átomos de hidrogênio.
III.Uma ligação covalente apolar ocorre exclusivamente entre átomos do mesmo elemento químico, enquanto a ligação entre átomos de elementos diferentes com eletronegatividades distintas, como no H-Cl, é sempre classificada como iônica.

Está correto o que se afirma em:

A

I, II e III.

B

I apenas.

C

II apenas.

D

I e III apenas.

E

III apenas.

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Q3621537

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621537 Química

A ligação iônica é formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, resultando em compostos com estruturas cristalinas e propriedades características. A formação e a estabilidade desses compostos são regidas por fatores energéticos. Considerando a natureza da ligação iônica e as propriedades dos compostos iônicos, analise as afirmativas a seguir:

I.A formação de uma ligação iônica, como no NaCl, é um processo globalmente exotérmico devido principalmente à alta liberação de energia na formação do retículo cristalino (energia de rede), que compensa a energia absorvida na ionização do metal e na afinidade eletrônica do não-metal.
II.Compostos iônicos são caracterizados por altos pontos de fusão e ebulição, são duros e quebradiços, e conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa, mas não no estado sólido, pois no retículo cristalino os íons não têm mobilidade.
III.A magnitude da energia de rede de um composto iônico aumenta com o aumento da carga dos íons e com a diminuição da distância inter-iônica (menor raio dos íons), explicando por que o MgO (Mg²⁺ e O^2-) tem um ponto de fusão muito mais alto que o NaCl (Na⁺ e Cl^-).

Está correto o que se afirma em:

A

III apenas.

B

I e III apenas.

C

I, II e III.

D

II apenas.

E

I e II apenas.

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Q3621538

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621538 Química

A preparação e a manipulação de soluções com concentrações precisas são tarefas diárias e fundamentais em um laboratório de química. O conhecimento das diferentes unidades de concentração e dos cálculos de diluição é essencial para a exatidão das análises. Acerca desses conceitos, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)A molaridade (M) de uma solução é definida como o número de mols de soluto por quilograma de solvente, sendo uma unidade de concentração que não varia com a temperatura.
(__)Ao diluir uma solução concentrada adicionando mais solvente, a quantidade de matéria (número de mols) do soluto na amostra diminui proporcionalmente ao aumento do volume.
(__)Para preparar 500 mL de uma solução 0,1 M de NaOH (massa molar = 40 g/mol), deve-se pesar precisamente 2,0 g de NaOH, dissolvê-lo em um pequeno volume de água e, em seguida, transferir a solução para um balão volumétrico de 500 mL, completando o volume até o menisco.
(__)A fração molar do solvente em uma solução é uma grandeza adimensional calculada pela razão entre o número de mols do solvente e o número de mols total (soluto + solvente) na solução.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A

V − F − F − F.

B

V − V − V − V.

C

F − V − F − V.

D

V − F − V − V.

E

F − F − V − V.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

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Q3621539

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621539 Química

A comunicação de perigos em um laboratório é realizada por meio de sinalização de segurança e da rotulagem de reagentes, que no Brasil segue o Sistema Globalmente Harmonizado (GHS). Acerca dos pictogramas e informações do GHS, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)O pictograma de uma chama sobre um círculo (oxidante) e o pictograma de uma chama simples (inflamável) são intercambiáveis, indicando ambos que a substância pode entrar em combustão.
(__)O pictograma que exibe um ponto de exclamação é utilizado para alertar sobre perigos menos severos, como irritação cutânea e ocular, sensibilização da pele, toxicidade aguda (nocivo) e perigo à camada de ozônio.
(__)Além dos pictogramas, um rótulo GHS deve conter obrigatoriamente uma Palavra de Advertência ("Perigo" para perigos mais graves ou "Atenção" para os menos graves), Frases de Perigo (Frases H) e Frases de Precaução (Frases P).
(__)O pictograma de "Perigo à Saúde", que mostra uma silhueta humana explodindo, é usado para indicar perigos crônicos ou graves, como carcinogenicidade, mutagenicidade, toxicidade à reprodução e sensibilização respiratória.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A

F − V − V − V.

B

F − V − F − V.

C

V − V − V − F.

D

F − F − V − V.

E

V − F − F − V.

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Q3621540

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621540 Química

O controle do pH é fundamental em inúmeros processos laboratoriais e industriais, e seu cálculo depende da natureza do soluto e da temperatura. Indicadores ácido-base são frequentemente utilizados para a estimativa visual do pH. Sobre esses conceitos, analise as afirmativas a seguir:

I.O pH de uma solução de ácido fraco, como o ácido acético (CH₃COOH), é maior do que o de uma solução de mesma concentração de um ácido forte, como o HCl, pois o ácido fraco se ioniza apenas parcialmente, resultando em uma menor concentração de íons H⁺ no equilíbrio.
II.A adição de um sal derivado de um ácido fraco e uma base forte, como o acetato de sódio (CH₃COONa), a uma solução aquosa pura não altera o pH da solução, que permanece neutro (pH = 7 a 25 °C), pois o sal é eletricamente neutro.
III.A zona de viragem de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína (pH 8,2-10,0), corresponde à faixa de pH na qual a cor do indicador muda, e a escolha correta de um indicador para uma titulação depende da compatibilidade de sua zona de viragem com o pH no ponto de equivalência da reação.

Está correto o que se afirma em:

A

II apenas.

B

I, II e III.

C

I e III apenas.

D

II e III apenas.

E

I apenas.

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Q3621541

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621541 Química

A precisão em muitas análises químicas depende do uso correto de equipamentos como centrífugas, buretas e pipetas. Cada um desses instrumentos possui técnicas de manuseio específicas para garantir a segurança e a exatidão dos resultados. Acerca do uso desses equipamentos, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)Ao utilizar uma centrífuga, é mandatório que os tubos sejam balanceados, colocando-se tubos de massa equivalente em posições opostas no rotor para evitar vibrações perigosas que podem danificar o equipamento e causar acidentes.
(__)Para garantir a máxima precisão em uma titulação, a bureta deve ser preenchida com o titulante até a marca de zero e a leitura do volume final deve ser feita na parte superior do menisco.
(__)A pipeta volumétrica, projetada para transferir um único volume fixo com alta precisão (ex: 10,00 mL), não deve ter o último resíduo de líquido em sua ponta soprado, pois sua calibração já leva em conta esse volume residual.
(__)Antes de uma titulação, a bureta deve ser ambientada com a solução titulante, ou seja, enxaguada com pequenas porções do próprio titulante, para remover resíduos de água que poderiam diluir a solução e causar erros sistemáticos.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A

F − V − F − V.

B

V − F − V − V.

C

V − F − F − F.

D

F − F − V − V.

E

V − V − V − V.

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Q3621542

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621542 Química

A capela de exaustão de gases é um Equipamento de Proteção Coletiva (EPC) indispensável em laboratórios químicos para a manipulação segura de substâncias tóxicas, voláteis ou perigosas. Seu funcionamento adequado depende de práticas corretas de uso para garantir a contenção dos contaminantes. Assinale a alternativa que descreve uma prática de trabalho correta e segura ao utilizar uma capela de exaustão.

A

Para aumentar a eficiência da exaustão, deve-se abrir uma janela do laboratório que esteja localizada atrás do operador, criando uma corrente de ar que empurre os vapores para dentro da capela.

B

Desligar o sistema de exaustão da capela imediatamente após o término do experimento para economizar energia, mesmo que ainda haja recipientes com reagentes voláteis abertos em seu interior.

C

Posicionar o rosto e o tronco dentro do plano da janela da capela para obter uma melhor visualização dos procedimentos, confiando que o fluxo de ar ascendente protegerá a zona respiratória.

D

Manter a janela de guilhotina (sash) na menor altura de trabalho possível, posicionar os recipientes e as operações a pelo menos 15 cm da abertura frontal da capela e evitar movimentos bruscos que possam perturbar o fluxo de ar e causar a fuga de vapores.

E

Utilizar a capela como um local para armazenamento permanente de frascos de reagentes, mesmo os não voláteis, para otimizar o espaço na bancada, mantendo a janela completamente aberta para facilitar o acesso.

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Q3621543

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621543 Química

A segurança em um laboratório químico é garantida pelo uso combinado de Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) e Equipamentos de Proteção Coletiva (EPCs). A seleção e o uso correto desses itens são cruciais. Dado o contexto, analise as afirmativas a seguir:

I.O uso de luvas de látex é universalmente recomendado para a manipulação de todos os tipos de solventes orgânicos, como hexano e acetona, por oferecerem a melhor proteção química.
II.O chuveiro de emergência e o lava-olhos são EPCs destinados a ações de primeiros socorros em caso de derramamentos de produtos químicos no corpo ou nos olhos, devendo ser de fácil acesso (desobstruídos) e acionados semanalmente para verificação.
III.A capela de exaustão é um EPI que protege a zona respiratória do usuário, enquanto a cabine de segurança biológica (CSB) é um EPC que protege apenas o produto/amostra de contaminação.

Está correto o que se afirma em:

A

II apenas.

B

I e II apenas.

C

I, II e III.

D

III apenas.

E

I apenas.

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Q3621544

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621544 Química

Um Técnico de Laboratório precisa realizar uma extração líquido-líquido para isolar o ácido benzoico (um ácido carboxílico aromático) de uma solução de hexano (um hidrocarboneto apolar). Para isso, ele precisa escolher um solvente aquoso que reaja com o ácido benzoico, convertendo-o em uma forma iônica e solúvel em água, permitindo sua transferência da fase orgânica para a fase aquosa. Considerando as propriedades ácido-base e de solubilidade dos compostos orgânicos, qual das soluções aquosas a seguir seria a mais eficiente para realizar a extração do ácido benzoico da fase de hexano?

A

Uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 1M.

B

Etanol (CH₃CH₂OH) puro.

C

Água destilada pura (pH 7).

D

Uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 1M.

E

Uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 1M.

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Q3621545

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621545 Química

A separação de misturas é uma operação fundamental em laboratório, e a escolha da técnica adequada depende das propriedades físicas dos componentes. Acerca dos princípios e aplicações de diferentes métodos de separação, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)A destilação simples é o método de escolha para separar dois líquidos miscíveis com pontos de ebulição muito próximos, como o hexano (P.E. 69 °C) e o tolueno (P.E. 111 °C).
(__)A extração líquido-líquido, realizada em um funil de separação, é baseada na diferença de solubilidade de um soluto em dois solventes imiscíveis, permitindo a transferência seletiva do soluto de uma fase para outra.
(__)A decantação é um método eficiente para separar uma mistura heterogênea de um sólido finamente dividido e um líquido, como a argila em água, pois a sedimentação rápida garante a remoção completa do sólido.
(__)A filtração a vácuo, utilizando um funil de Büchner e um kitassato, é uma técnica utilizada para acelerar a separação de um sólido precipitado de uma fase líquida, sendo mais rápida e eficiente que a filtração simples por gravidade.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A

V − F − F − F.

B

F − F − V − V.

C

F − V − F − V.

D

F − V − V − F.

E

V − V − V − V.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

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Q3621546

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621546 Estatística

O controle de qualidade em um laboratório analítico utiliza ferramentas para monitorar e garantir que os resultados gerados sejam confiáveis, exatos e precisos. A compreensão de conceitos estatísticos é vital para esta função. Acerca de noções de controle de qualidade, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)A exatidão de um método analítico se refere à dispersão dos resultados de medições repetidas, sendo medida pelo desvio padrão ou pelo coeficiente de variação.
(__)Um branco analítico é uma amostra que contém todos os componentes da matriz, exceto o analito, e é processado simultaneamente com as amostras para corrigir erros sistemáticos provenientes dos reagentes ou da contaminação.
(__)As cartas de controle de Shewhart são ferramentas gráficas utilizadas no Controle Estatístico de Processo (CEP) para monitorar a estabilidade de um método analítico ao longo do tempo, identificando desvios por meio de limites de controle e alerta.
(__)Em uma análise, um erro sistemático (ou determinado) afeta a precisão dos resultados, fazendo com que as medições repetidas fiquem muito dispersas umas das outras.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A

V − F − F − V.

B

V − V − F − F.

C

F − V − V − F.

D

F − F − V − F.

E

F − V − F − F.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

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Q3621547

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621547 Química

A isomeria é o fenômeno no qual compostos diferentes apresentam a mesma fórmula molecular. A distinção entre isômeros muitas vezes requer o uso de técnicas de análise instrumental. Um técnico dispõe de duas amostras puras, uma de propanal (um aldeído) e outra de propanona (uma cetona), que são isômeros de função com a fórmula C₃H₆O. Assinale a alternativa que descreve uma técnica instrumental e o resultado esperado que permitiria distinguir inequivocamente as duas substâncias.

A

Espectroscopia de Infravermelho (IV), pois o espectro do propanal apresentaria uma banda característica de estiramento da ligação C-H do grupo aldeídico em torno de 2700-2800 cm^-1, que estaria ausente no espectro da propanona.

B

Espectrometria de Massas, pois os dois compostos, por serem isômeros, apresentariam o mesmo espectro de massas, com o mesmo íon molecular e os mesmos padrões de fragmentação.

C

Titulação Karl Fischer, pois esta técnica quantifica o teor de água em cetonas, mas não em aldeídos, permitindo uma distinção qualitativa.

D

Espectrofotometria UV-Visível, pois apenas o propanal, por conter um anel aromático, absorveria radiação na região do ultravioleta.

E

Cromatografia em Camada Delgada (TLC), pois a propanona, por ser mais polar que o propanal, apresentaria um Fator de Retenção (Rf) maior em uma placa de sílica gel com um eluente apolar.

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Q3621548

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621548 Química

Um Técnico de Laboratório recebe uma amostra de efluente industrial desconhecido e é incumbido de realizar uma análise completa. Na primeira etapa, ele realiza testes de chama e reações de precipitação com diferentes reagentes para identificar a presença ou ausência de certos íons metálicos, como Cu²⁺, Pb²⁺ e Fe ³⁺ . Na segunda etapa, após identificar a presença de cobre, ele utiliza a espectrofotometria de absorção atômica para determinar a concentração exata de Cu²⁺ em mg/L. Considerando os princípios da Química Analítica, as duas etapas do trabalho do técnico correspondem, respectivamente, a quais tipos de análise?

A

Análise Orgânica e Análise Inorgânica.

B

Análise Volumétrica e Análise Gravimétrica.

C

Análise Quantitativa e Análise Qualitativa.

D

Análise Qualitativa e Análise Quantitativa.

E

Análise Clássica e Análise Instrumental.

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Q3621549

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621549 Química

O gerenciamento de resíduos químicos, incluindo seu armazenamento temporário e descarte final, é uma etapa crítica da segurança e da gestão ambiental em um laboratório. O conhecimento sobre a classificação e a incompatibilidade química é fundamental. Assim, analise as afirmativas a seguir.

I.Resíduos de ácidos fortes, como o ácido nítrico, e bases fortes, como o hidróxido de sódio, devem ser armazenados em recipientes separados e nunca misturados diretamente sem um procedimento de neutralização prévio, devido à reação de neutralização ser altamente exotérmica e potencialmente perigosa.
II.Solventes orgânicos halogenados (ex: clorofórmio) e não halogenados (ex: hexano) podem ser descartados no mesmo recipiente de resíduo, pois ambos são inflamáveis e o tratamento por incineração é o mesmo para ambos.
III.Pequenas quantidades de soluções aquosas contendo metais pesados, como sais de chumbo ou mercúrio, podem ser descartadas na pia com água corrente abundante, pois a diluição é um método de tratamento aceito pela legislação para reduzir a toxicidade a níveis seguros.

Está correto o que se afirma em:

A

I, II e III.

B

II e III apenas.

C

I apenas.

D

I e III apenas.

E

II apenas.

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Q3621550

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621550 Química

O modelo atômico atual, baseado na mecânica quântica, descreve a distribuição dos elétrons em termos de orbitais e números quânticos, superando as limitações do modelo de Bohr. A combinação dos quatro números quânticos define unicamente o estado de um elétron em um átomo. Com base na distribuição eletrônica do íon Fe 3+(Z=26) em seu estado fundamental, assinale a alternativa correta.

A

A distribuição eletrônica do íon Fe³+ é [Ar] 4s² 3d³, resultando em três elétrons desemparelhados, pois os elétrons são removidos da subcamada mais energética preenchida por último.

B

A distribuição eletrônica do íon Fe³⁺ no estado fundamental é [Ar] 3d⁵, e ele possui cinco elétrons desemparelhados em seus orbitais 3d, o que o caracteriza como uma espécie paramagnética.

C

Para formar o íon Fe³+ , o átomo de ferro perde três elétrons de sua camada de valência e do caroço de argônio, resultando na configuração [Ne] 3s² 3p³ 4s² 3d³.

D

A distribuição eletrônica do íon Fe³+ é [Ar] 3d⁵, resultando em apenas um elétron desemparelhado, pois, segundo o Princípio de Aufbau, os quatro primeiros elétrons se emparelham nos primeiros dois orbitais d.

E

O íon Fe³+ possui a distribuição [Ar] 3d⁵ , e por ter a subcamada 3d exatamente semipreenchida, todos os seus elétrons estão efetivamente emparelhados, tornando-o uma espécie diamagnética.

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Q3621551

Ano: 2025 Banca: Instituto Access Órgão: UFAC Prova: Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |

Q3621551 Química

O manuseio e a conservação de reagentes químicos exigem conhecimento sobre suas propriedades e incompatibilidades para prevenir acidentes. Um técnico precisa descartar um resíduo de ácido nítrico concentrado (HNO₃) e, separadamente, um resíduo de acetona (CH₃COCH₃). Assinale a alternativa que descreve a prática correta e segura para o manuseio e descarte desses reagentes.

A

O resíduo de acetona pode ser descartado na pia com água corrente, pois é um solvente solúvel em água e de baixa toxicidade. O ácido nítrico deve ser neutralizado com hidróxido de sódio antes do descarte na pia.

B

Para neutralizar o resíduo de ácido nítrico, deve-se adicioná-lo lentamente a um recipiente contendo o resíduo de acetona, pois a base orgânica da acetona neutralizará o ácido de forma segura.

C

Ambos os resíduos podem ser misturados em um único frasco de descarte para solventes, desde que a mistura seja mantida em uma capela de exaustão para controlar os vapores.

D

Os resíduos de ácido nítrico concentrado e de acetona devem ser coletados em frascos de descarte separados e devidamente rotulados, pois o ácido nítrico é um oxidante forte que pode reagir violentamente com a acetona, um solvente orgânico inflamável.

E

O ácido nítrico deve ser armazenado em frascos de metal para evitar a corrosão de vidros, e seu resíduo pode ser misturado com resíduos de ácidos orgânicos, como o ácido acético.

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Questões de Concurso Público UFAC 2025 para Técnico em Laboratório - Área: Química

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