Questões de Concurso Público CETEM 2024 para Tecnologista Pleno - Perfil 7
Foram encontradas 40 questões
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486115
Química
“A base da análise gravimétrica é a pesagem de uma substância
obtida pela precipitação de uma solução, ou volatizada e
subsequentemente absorvida.” (MENDHAM, J. et al. VOGEL, Análise
Química Quantitativa. 6. ed. RIO DE JANEIRO: LTC, 2002.)
Considerando os princípios que determinam o sucesso de uma análise por precipitação, assinale a afirmativa incorreta.
Considerando os princípios que determinam o sucesso de uma análise por precipitação, assinale a afirmativa incorreta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486116
Engenharia Ambiental e Sanitária
A drenagem ácida de rocha (DAR) é uma atividade geradora de
grandes volumes de efluentes contendo sulfato, que está associada
à oxidação natural de minerais sulfetados contidos em rochas
quando expostas à ação do ar e da água. Segundo a Organização
Mundial da Saúde, o teor recomendável para a concentração de
sulfato em água potável deve ser inferior a 500 mg/L. Já a United
States Environmental Protection Agency (USEPA) determina um teor
inferior a 250 mg/L. Assim, muitos países recomendam uma faixa
entre 250 a 500 mg/L de sulfato como limite máximo em efluentes e
em águas para diversos usos, humanos e animais. A gravimetria por
precipitação é uma técnica analítica de referência para a
determinação do teor de sulfato em amostras de água pela adição
de solução de cloreto de bário.
(Disponível em: Ferreira, B. C. S., Lima, R. M. F., & Leão, V. A. (2011). Remoção de sulfato de efluentes industriais por precipitação. Engenharia Sanitária e Ambiental, 16(4), 361–368. https://doi.org/10.1590/S1413-41522011000400007)
Sobre esse procedimento, analise as afirmativas a seguir:
I. É aconselhável fazer a precipitação em solução fracamente ácida.
II. A calcinação final do sulfato de bário não precisa ser feita a uma temperatura superior a 800°C.
III. É importante fazer a precipitação acima da temperatura de ebulição.
IV. O precipitado deve ser lavado com água fria.
Está correto apenas o que se afirma em
(Disponível em: Ferreira, B. C. S., Lima, R. M. F., & Leão, V. A. (2011). Remoção de sulfato de efluentes industriais por precipitação. Engenharia Sanitária e Ambiental, 16(4), 361–368. https://doi.org/10.1590/S1413-41522011000400007)
Sobre esse procedimento, analise as afirmativas a seguir:
I. É aconselhável fazer a precipitação em solução fracamente ácida.
II. A calcinação final do sulfato de bário não precisa ser feita a uma temperatura superior a 800°C.
III. É importante fazer a precipitação acima da temperatura de ebulição.
IV. O precipitado deve ser lavado com água fria.
Está correto apenas o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486117
Química
Um pesquisador está analisando uma amostra sólida de mineral
utilizando a técnica de ablação a laser conjugada a um
espectrômetro de massa (LA-ICP-MS). Ele ajustou os parâmetros do
laser para uma energia de ablação mais alta. De acordo com o
impacto que provavelmente acarretará nos resultados da análise
mediante o aumento na energia do laser, é correto afirmar que
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486118
Química
A validação de um método é um dos elementos básicos em sistemas
de qualidade e que integra os programas de Boas Práticas de
Laboratório – BPL. Para tanto, os procedimentos analíticos podem
ser atestados pela determinação de parâmetros conhecidos como
figuras de mérito. Esses parâmetros, dependendo de onde o método
será aplicado, do seu propósito e/ou do órgão de fiscalização a que
estará sujeito podem variar, sendo as principais: exatidão, precisão,
sensibilidade, seletividade, linearidade, razão sinal/ruído, limite de
detecção, robustez, intervalos de confiança, teste para erros
sistemáticos, extensão da faixa de trabalho ou faixa dinâmica.
Acerca das figuras de mérito, é incorreto afirmar que
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486119
Estatística
Durante um experimento de química analítica, um estudante
realizou cinco determinações consecutivas da concentração de íons
em uma solução padrão, obtendo os seguintes resultados em mol/L:
2,32; 2,41; 2,39; 2,45; 2,59. A equação da reta para esses dados é
mostrada a seguir:
y = 0,058x + 2,258
Sabendo que a Soma Total dos Quadrados (SST) é igual a 0,04 e a Soma dos Quadrados dos Erros (SSE) é igual a 0,006, é correto afirmar que o coeficiente de determinação — R2 — é igual a
y = 0,058x + 2,258
Sabendo que a Soma Total dos Quadrados (SST) é igual a 0,04 e a Soma dos Quadrados dos Erros (SSE) é igual a 0,006, é correto afirmar que o coeficiente de determinação — R2 — é igual a
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486120
Química
Na determinação de Fe(II) e Cu(I) em uma amostra aquosa,
empregou-se uma solução de 1,10-fenantrolina, em uma solução
tamponada em pH 4,5. Os complexos formados com Fe(II) e Cu(I)
apresentaram absorções máximas em 511 e 371 nm,
respectivamente. Observou-se que a determinação de ferro em 511
nm é isenta da interferência de cobre; entretanto, em 371 nm ambos
os complexos metálicos apresentam absorção. Para a amostra
analisada, a absorbância medida a 371 nm foi 0,600 e a 511 nm a
absorbância foi 0,350. A concentração de Fe(II) e Cu(I) em mg/L, na
amostra é, respectivamente,
Dados: Cela de 10 mm de caminho óptico.
Dados: Cela de 10 mm de caminho óptico.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486121
Química
O produto de solubilidade dos compostos é de grande importância
na química analítica, pois, com seu auxílio, é possível não só explicar
como também prever as reações de precipitação. Ele também tem
importantes aplicações no tratamento de esgoto sanitário, na
extração de minerais da água do mar, na formação e perda de ossos
e dentes e no ciclo global do carbono.
(ATKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente, 5ª Edição, 2011.)
A respeito do produto de solubilidade, analise as afirmativas a seguir:
I. A constante do equilíbrio entre um sólido e seus íons dissolvidos é chamada de produto de solubilidade, Kps, do soluto.
II. A constante do produto de solubilidade, Kps para uma solução saturada de Ca(IO3)2 em água é Kps= [Ca+2][IO3].
III. O produto de solubilidade Kps para o sal de prata AgX é 4,0 x 10- 8. A solubilidade molar do AgX em água é 2,0 x 10-4 mol L-1.
IV. A comparação dos valores de Kps não pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion.
Está correto apenas o que se afirma em
(ATKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente, 5ª Edição, 2011.)
A respeito do produto de solubilidade, analise as afirmativas a seguir:
I. A constante do equilíbrio entre um sólido e seus íons dissolvidos é chamada de produto de solubilidade, Kps, do soluto.
II. A constante do produto de solubilidade, Kps para uma solução saturada de Ca(IO3)2 em água é Kps= [Ca+2][IO3].
III. O produto de solubilidade Kps para o sal de prata AgX é 4,0 x 10- 8. A solubilidade molar do AgX em água é 2,0 x 10-4 mol L-1.
IV. A comparação dos valores de Kps não pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion.
Está correto apenas o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486122
Química
A espectrometria de emissão ótica com plasma indutivamente
acoplado (ICP-OES) é uma técnica multielementar bem estabelecida
e econômica, usada rotineiramente para análises geoquímicas na
indústria de exploração mineral. Os sistemas disponíveis variam
desde instrumentos simultâneos relativamente caros, capazes de
determinar com precisão e exatidão mais de 35 elementos principais
e traços em menos de 2 minutos, até máquinas sequenciais muito
mais baratas e mais lentas, que competem diretamente com
espectrômetros de absorção atômica.
(Disponível em: JARVIS, I.; JARVIS, K. E. Inductively coupled plasma-atomic emission spectrometry in exploration geochemistry. Journal of Geochemical Exploration, Vol. 44, Issues 1–3, p. 139-200, July 1992 - tradução livre.)
Considerando a função do gás nebulizante na ICP-OES, assinale a alternativa correta.
(Disponível em: JARVIS, I.; JARVIS, K. E. Inductively coupled plasma-atomic emission spectrometry in exploration geochemistry. Journal of Geochemical Exploration, Vol. 44, Issues 1–3, p. 139-200, July 1992 - tradução livre.)
Considerando a função do gás nebulizante na ICP-OES, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486123
Química
Durante uma análise espectroscópica de absorção molecular no
UV/Vis, um pesquisador estava investigando a concentração de uma
solução de um corante desconhecido. Ele preparou soluções de
concentrações conhecidas do corante e registrou os espectros de
absorção para cada uma delas. Após analisar os dados, ele observou
que a relação entre absorbância e concentração não era linear. Em
vez disso, ele notou um aumento exponencial na absorbância com o
aumento da concentração.
Tomando como base a interação do corante com a luz na faixa do UV/Vis, assinale a alternativa correta.
Tomando como base a interação do corante com a luz na faixa do UV/Vis, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486124
Química
A gravimetria convencional, também conhecida como gravimetria
de precipitação, consiste em uma sequência de operações que tem
como objetivo precipitar (separar) a substância de interesse (o
analito) na forma de um composto pouco solúvel, com
estequiometria conhecida e bem definida. É um método de análise
em que o sinal medido é a massa ou a variação de massa e sua
aplicação requer apenas o uso de unidades básicas do Sistema
Internacional de Unidades (SI), como a massa ou o mol.
(ANDRADE, J. C. Química analítica básica: análise gravimétrica convencional. Revista Chemkeys, Campinas, SP, v. 4, n. 00, p. e022004, 2022.)
A porcentagem em massa de chumbo no minério original, na amostra, é
(ANDRADE, J. C. Química analítica básica: análise gravimétrica convencional. Revista Chemkeys, Campinas, SP, v. 4, n. 00, p. e022004, 2022.)
A porcentagem em massa de chumbo no minério original, na amostra, é
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486125
Engenharia Química e Química Industrial
O ICP-OES (Espectrometria de Emissão Ótica com Plasma
Indutivamente Acoplado) e o ICP-MS (Espectrometria de Massas
com Plasma Indutivamente Acoplado) são duas técnicas analíticas
para a determinação de metais que permitem a detecção simultânea
de vários elementos com limites de detecção e quantificação
bastante baixos, atingindo até a ordem de “partes por trilhão”. Em
relação às técnicas, avalie as afirmativas a seguir e a relação
proposta entre elas.
I. Ambas as técnicas usam um plasma como fonte de energia para desestabilizar a configuração eletrônica dos átomos presentes na amostra.
II. Os limites de detecção obtidos para técnica de ICP-MS são inferiores aos obtidos pela técnica de ICP-OES.
III. A técnica de ICP-MS tem baixa tolerância a sólidos dissolvidos, em comparação a técnica de ICP-OES.
IV. Ambas as técnicas o plasma atua como uma fonte de íons, não de radiação emitida.
É correto ao que se afirma somente em
I. Ambas as técnicas usam um plasma como fonte de energia para desestabilizar a configuração eletrônica dos átomos presentes na amostra.
II. Os limites de detecção obtidos para técnica de ICP-MS são inferiores aos obtidos pela técnica de ICP-OES.
III. A técnica de ICP-MS tem baixa tolerância a sólidos dissolvidos, em comparação a técnica de ICP-OES.
IV. Ambas as técnicas o plasma atua como uma fonte de íons, não de radiação emitida.
É correto ao que se afirma somente em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486126
Química
O ato de medir é, em essência, um ato de comparar, e essa
comparação envolve erros de diversas origens (instrumentais,
pessoais, metodológicos, entre outros). O erro está sempre presente
em qualquer medida. Não existe uma medida perfeita.
A respeito dos erros de medição, analise as afirmativas a seguir:
I. Os erros sistemáticos têm um valor definido, têm uma causa determinável e são de mesmo sinal e magnitude para cada repetição da medida realizada do mesmo modo.
II. Os erros metodológicos são frequentemente introduzidos pelo comportamento não ideal, físico e químico dos reagentes e das reações nas quais a análise está baseada. São mais fáceis de detectar e corrigir que os erros pessoais e instrumentais.
III. Os erros pessoais são aqueles introduzidos em uma medida pelas apreciações do experimentador e pelas decisões que ele deve tomar.
IV. Os erros instrumentais são facilmente detectáveis e corrigidos por calibração com padrões adequados e levam ao que chamamos de tendência de uma técnica de medida.
É correto o que se afirma somente em
I. Os erros sistemáticos têm um valor definido, têm uma causa determinável e são de mesmo sinal e magnitude para cada repetição da medida realizada do mesmo modo.
II. Os erros metodológicos são frequentemente introduzidos pelo comportamento não ideal, físico e químico dos reagentes e das reações nas quais a análise está baseada. São mais fáceis de detectar e corrigir que os erros pessoais e instrumentais.
III. Os erros pessoais são aqueles introduzidos em uma medida pelas apreciações do experimentador e pelas decisões que ele deve tomar.
IV. Os erros instrumentais são facilmente detectáveis e corrigidos por calibração com padrões adequados e levam ao que chamamos de tendência de uma técnica de medida.
É correto o que se afirma somente em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486127
Estatística
A concentração de íon sulfato em água natural pode ser
determinado medindo-se a turbidez que resulta quando um excesso
de BaCl2 é adicionado a uma quantidade determinada de amostra.
Um turbidímetro, o instrumento usado para esta análise, foi
calibrado com uma série de soluções padrão de Na2SO4. Os dados
que seguem forma obtidos na calibração:
Com base na tabela, considerando os dados da leitura do turbidímetro, à média, o desvio-padrão absoluto e o coeficiente de variação para os dados, são, respectivamente,
Com base na tabela, considerando os dados da leitura do turbidímetro, à média, o desvio-padrão absoluto e o coeficiente de variação para os dados, são, respectivamente,
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486128
Química
A titulação de um ácido forte e uma base fraca pode ser ilustrado
pela reação do HCl e NH4OH, conforme representada abaixo:
Assinale a alternativa que apresente corretamente o indicador mais apropriado para a titulação.
Assinale a alternativa que apresente corretamente o indicador mais apropriado para a titulação.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486129
Química
A concentração de FeCl2 em solução aquosa foi determinada por
titulação redox com solução de K2Cr2O7 0,170 M. A amostra foi
primeiro dissolvida em HCl para tornar a solução ácida. A equação
iônica líquida balanceada para a reação que ocorre no decorrer da
titulação é:
Cr2O7 2– (aq) + 6 Fe2+(aq) + 14 H+ (aq) → 2 Cr3+(aq) + 6 Fe3+(aq) + 7 H2O(l)
Os volumes na bureta e no frasco são iguais.
Assinale a alternativa que indique corretamente a concentração de FeCl2 na solução e a porcentagem de Cr2O7 2–que deve ser adicionada para reagir com todos os íons Fe2+, respectivamente.
Cr2O7 2– (aq) + 6 Fe2+(aq) + 14 H+ (aq) → 2 Cr3+(aq) + 6 Fe3+(aq) + 7 H2O(l)
Os volumes na bureta e no frasco são iguais.
Assinale a alternativa que indique corretamente a concentração de FeCl2 na solução e a porcentagem de Cr2O7 2–que deve ser adicionada para reagir com todos os íons Fe2+, respectivamente.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486130
Química
Muitas indústrias utilizam caldeiras a vapor, onde ocorrem vários
problemas de obstruções devido à qualidade da água. Portanto, um
dos parâmetros de controle de qualidade é a dureza da água. Um
operador de indústria que processa celulose coletou uma amostra
de água da caldeira e enviou ao laboratório de águas para
determinação do teor de cálcio em ppm. O analista utilizou 15 mL da
amostra de água, 50 mL de Eriocromo T, utilizou um tampão para
chegar ao pH 10; na titulação ele gastou 5,9 mL de solução padrão
de EDTA 0,02 M.
Assinale a alternativa que apresente corretamente o valor obtido de dureza da amostra de água por meio do teor de cálcio em mg/mL.
Assinale a alternativa que apresente corretamente o valor obtido de dureza da amostra de água por meio do teor de cálcio em mg/mL.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486131
Química
Durante uma série de análises utilizando ICP-OES para determinar a
concentração de elementos em amostras de água de diferentes
fontes, um pesquisador observou um aumento inesperado na
intensidade do sinal de cálcio em uma das amostras coletadas em
uma área específica. Os resultados mostraram que a concentração
de cálcio nessa amostra era significativamente maior do que nas
outras amostras da mesma região. Com base nesses dados, qual das
seguintes opções poderia explicar esse fenômeno?
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486132
Química
Um pesquisador solicitou a um técnico que preparasse soluções de
sais de sódio utilizando os ácidos listados na tabela a seguir com uma
concentração inicial de 0,500 M.
Nessa situação, a solução que terá o pH mais alto e será a mais básica é(são)
Nessa situação, a solução que terá o pH mais alto e será a mais básica é(são)
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486133
Química
Uma amostra de ácido acético (CH3COOH) é dissolvida em água e
estabelece-se um equilíbrio químico com seus íons
correspondentes. Considere a equação química:
CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO- (aq) + H+(aq)
Qual dos seguintes fatores afetará diretamente a posição do equilíbrio?
CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO- (aq) + H+(aq)
Qual dos seguintes fatores afetará diretamente a posição do equilíbrio?
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486134
Química
A solução de ácido sulfúrico é muito utilizada em controle de
qualidade em indústrias. Em uma determinada indústria solicitaram
ao técnico do turno C para preparar 1 L de uma solução de ácido
sulfúrico com concentração igual a 1 M devidamente padronizada.
Dados: MM (H2SO4): 98,00 g mol-1; densidade (H2SO4): 1,84 g/mL;
Pureza: 98%
Em relação ao volume correto que o técnico necessita mensurar de ácido sulfúrico para atender à demanda solicitada e o padrão mais adequado para realizar a padronização da solução preparada, assinale a alternativa correta.
Em relação ao volume correto que o técnico necessita mensurar de ácido sulfúrico para atender à demanda solicitada e o padrão mais adequado para realizar a padronização da solução preparada, assinale a alternativa correta.
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