Questões de Concurso Público IFB 2017 para Professor - Física
Foram encontradas 4 questões
Q807425
Física
Em 1905, Albert Einstein explicou o efeito fotoelétrico que acontece quando a luz é incidida
sobre a superfície de um metal e a partir disto elétrons são emitidos da superfície. A energia
cinética máxima dos elétrons emitidos é dada por Ec= hf – W, onde h é a constante de Planck,
f é a frequência da luz emitida e W é uma quantidade de energia chamada de função trabalho.
Analise as seguintes informações abaixo sobre o efeito fotoelétrico.
I) Quando a intensidade da luz emitida na superfície aumenta, a energia cinética máxima dos
elétrons arrancados também aumenta.
II) A função trabalho W é a menor energia que o elétron tem que adquirir para ser arrancado do metal.
III) Para um dado metal, o efeito fotoelétrico acontece independente da frequência da luz que
incide sobre o metal.
Assinale a alternativa CORRETA.
Q807426
Física
Um átomo excitado pode emitir energia na forma de radiação eletromagnética. Analise as
informações abaixo em relação a este fenômeno:
I) Para que haja emissão de energia, é preciso que um dos elétrons seja arrancado do átomo.
II) Para que haja emissão de energia, um dos elétrons tem que se deslocar para um nível de
energia mais baixo.
III) A frequência da energia emitida só depende da órbita do elétron.
Assinale a alternativa CORRETA:
Q807437
Física
Um elétron, de massa m e carga q = -e, devido à atração coulombiana, fica em órbita circular
ao redor de um próton em repouso. A massa e a carga do próton valem, respectivamente, M
e Q = +e. De acordo com o modelo de Bohr, o elétron só pode ocupar órbitas nas quais o seu
momento angular obedeça a equação abaixo: L = n h/2π onde h é chamada “constante de Planck” e n é um número inteiro (n = 1, 2, 3, ...), conhecido como
“número orbital”. Adote k como a constante eletrostática do vácuo, v a velocidade do elétron e
sua órbita e R o raio da órbita do elétron. Considerando-se o elétron na n-ésima órbita, ou seja,
na órbita caracterizada pelo número orbital de valor genérico n, e desprezando-se a interação
gravitacional entre o elétron e o próton, determine a energia total do sistema.
Q807438
Física
A tabela 1 mostra cinco níveis de energia do átomo de hidrogênio.
Considere a velocidade da luz no vácuo: c = 3 × 108 m/s e a Constante de Planck: h = 6,6 × 10–34 J·s = 4,1 × 10–15 eV·s .
A linha Hβ (comprimento de onda de 486,1 nm) do espectro de emissão do átomo de hidrogênio corresponde a uma transição entre os níveis:
Considere a velocidade da luz no vácuo: c = 3 × 108 m/s e a Constante de Planck: h = 6,6 × 10–34 J·s = 4,1 × 10–15 eV·s .
A linha Hβ (comprimento de onda de 486,1 nm) do espectro de emissão do átomo de hidrogênio corresponde a uma transição entre os níveis: