Questões de Concurso Público IF-TO 2018 para Técnico de Laboratório - Química
Foram encontradas 6 questões
Ano: 2018
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química |
Q948069
Química
“Os metais alcalinos reagem violentamente com
água, produzindo gás hidrogênio e soluções de
hidróxidos de metais alcalinos. Em muitos casos
geram calor suficiente para incendiar o H2,
produzindo fogo ou explosão” (BROWN; LEMAY;
BURSTEN, 2005, p.237). A liberação de calor
nesta reação é maior para os elementos mais
pesados do grupo, pois estes têm menor capacidade
em manter o único elétron de valência. Assim, qual
elemento do grupo dos metais alcalinos, ao entrar
em contato com água, gerará a reação mais
violenta?
Ano: 2018
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química |
Q948070
Química
No laboratório, após observar características como
brilho e maleabilidade e realizar alguns testes
qualitativos, foi feita uma classificação entre
elementos metálicos e não metálicos. Assinale a
opção que descreve corretamente as características
dos metais:
Ano: 2018
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química |
Q948074
Química
Considere a combustão completa de dois mols de
um dos compostos presentes na gasolina, o octano.
Qual a quantidade mínima em mol de gás oxigênio
necessária para esse processo?
Ano: 2018
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química |
Q948075
Química
Neil Bartlet contribuiu, na década de 1960 com
suas pesquisas, com a compreensão da reatividade
dos gases nobres. Um exemplo de composto que
contém um gás nobre é o pentafluorxenato de tetrametilamônio, de fórmula N(CH3)4XeF5. O íon
XeF5-
, presente na substância citada, apresenta
geometria planar pentagonal. Sobre este íon, é
correto dizer que o número de elétrons não ligados
corresponde a:
Ano: 2018
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química |
Q948084
Química
Um técnico do laboratório de Química do IFTO
deseja identificar o conteúdo de um cilindro
contendo um gás monoatômico puro. Para isso,
coletou uma amostra do gás e determinou sua
densidade (d=5 g/L), a 27 °C e 1 atm. Assumindo o modelo do gás ideal e empregando as informações
anteriores, é possível estimar que a massa molar do
gás vale:
Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273 + T(°C)
Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273 + T(°C)