Questões de Concurso Público IF-MT 2019 para Técnico em Laboratório - Química
Foram encontradas 20 questões
Ano: 2019
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062956
Química
Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução aquosa com 0,485 g de ácido hipobromoso
(HBrO). A constante de dissociação ácida (Ka) dessa substância é 2,0x10-9, conforme reação de equilíbrio
apresentada abaixo.
Massas atômicas: Br=79,9; H=1,0; O=16,0
HBrO(l) + H2O(1) ↔ H3O+(aq) + BrO-(aq)
O pH desta solução é:
Massas atômicas: Br=79,9; H=1,0; O=16,0
HBrO(l) + H2O(1) ↔ H3O+(aq) + BrO-(aq)
O pH desta solução é:
Ano: 2019
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062957
Química
Para a determinação dos ácidos graxos livres (AGL) presentes no óleo vegetal, foi preparada uma amostra
diluindo 1 g deste óleo em 25 mL de uma mistura de etanol e éter etílico (50:50). A mistura homogênea formada foi totalmente neutralizada por titulação, utilizando 15 mL de uma solução padronizada de hidróxido
de sódio 0,001 mol L-1. A concentração de AGL presente na amostra é:
Ano: 2019
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062958
Química
Considere as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução, apresentados a seguir.
Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) E°red = - 0,127 V Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E°red = - 0,762 V Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E°red = + 0,339 V Mn2+(aq) + 2e- → Mn(s) E°red = - 1,182 V Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) E°red = - 0,409 V
A partir desses dados, assinale a alternativa em que o elemento químico é considerado o melhor agente redutor em reações redox espontâneas.
Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) E°red = - 0,127 V Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E°red = - 0,762 V Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E°red = + 0,339 V Mn2+(aq) + 2e- → Mn(s) E°red = - 1,182 V Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) E°red = - 0,409 V
A partir desses dados, assinale a alternativa em que o elemento químico é considerado o melhor agente redutor em reações redox espontâneas.
Ano: 2019
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062959
Química
Considere uma célula galvânica com a seguinte representação: Ni(s) / Ni2+(aq) //Ag+(aq) / Ag(s). Abaixo estão
apresentadas as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de oxidação.
Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e- E°oxi = + 0,236 V Ag(s) → Ag+(aq) + e- E°oxi = - 0,799 V
A partir destes dados, assinale a alternativa que corresponde ao potencial-padrão da célula.
Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e- E°oxi = + 0,236 V Ag(s) → Ag+(aq) + e- E°oxi = - 0,799 V
A partir destes dados, assinale a alternativa que corresponde ao potencial-padrão da célula.
Ano: 2019
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062960
Química
O Diamante de Perigo ou Diamante de Hommel é uma simbologia aplicada para mostrar o nível de periculosidade das substâncias químicas e suas misturas. Ele apresenta um diagrama formado pelas cores amarelo,
azul, branco e vermelho. A cor azul contida neste diagrama corresponde a: