Questões de Concurso Público IF-MT 2018 para Química

Um catalisador acelera uma reação química ao fornecer um mecanismo de reação diferente, com diminuição da energia de ativação. 

Considerando que a reação H_2(g) + I_2(g) → 2 HI_(g) ocorre em apenas uma etapa, pode-se afirmar que a lei da velocidade que define essa reação é: V = k.[H_2(g)].[I_2(g)]/[HI_(g)]².

A energia de ativação, E_a, é a energia cinética mínima necessária para que uma colisão leve à reação.

Temperatura, pressão e concentração dos reagentes são fatores que podem afetar a velocidade de uma reação.

A velocidade média de uma reação é definida como a variação da concentração molar de um reagente durante um intervalo de tempo.