Durante a preparação de um relatório técnico de análises físico-químicas, um técnico de laboratório registrou os seguintes dados:

• Massa da amostra: 250 Gramas

• Volume da solução: 0,500 litros

• Temperatura do ensaio: 25 °C

Ao revisar o documento, o responsável pelo controle de qualidade observou inconsistências relacionadas ao Sistema Internacional de Unidades (SI). Tendo por base o exposto, marque o item que informa a correta caracterização das unidades segundo as normas do SI.

Em uma verificação periódica de uma balança analítica, um técnico de laboratório realizou cinco pesagens sucessivas de um padrão certificado de 100,000 g, obtendo os seguintes valores: 100,120 g, 100,118 g, 100,119 g, 100,121 g e 100,120 g. Observou-se que os valores apresentam baixa dispersão, porém estão sistematicamente acima do valor verdadeiro.

Tendo por base o exposto, identifique a correta caracterização do fenômeno observado.

Uma amostra sólida de iodo foi colocada em cápsula de porcelana e submetida a aquecimento leve. Observou-se a formação imediata de vapores violáceos, sem a presença de fase líquida intermediária. Ao final do experimento, verificou-se que, embora o estado físico tivesse sido alterado, a substância manteve sua massa e continuava ocupando espaço. Identifique a correta caracterização do fenômeno e das propriedades envolvidas.

Considere os elementos químicos sódio (Na), magnésio (Mg), cloro (Cl) e argônio (Ar), todos pertencentes ao terceiro período da Tabela Periódica. Com base na organização periódica e nas tendências das propriedades atômicas, identifique a alternativa que designa corretamente o comportamento dessas propriedades ao longo do período.

Em um laboratório didático, quatro materiais foram separados para classificação:

I. Oxigênio gasoso armazenado em cilindro.

II. Água destilada recém-obtida por destilação simples.

III. Ar atmosférico coletado em ambiente externo.

IV. Solução aquosa de cloreto de sódio preparada em laboratório.

Assinale a alternativa que apresenta a correta classificação desses materiais quanto a elemento químico, substância e mistura.

Determinados compostos utilizados em laboratório apresentam comportamentos distintos quanto à solubilidade em água, ponto de fusão e condutividade elétrica. O cloreto de sódio (NaCl), por exemplo, apresenta alto ponto de fusão e conduz eletricidade quando dissolvido em água. Já o dióxido de carbono (CO₂) possui baixo ponto de fusão e não conduz corrente elétrica em solução aquosa. Assinale a alternativa que apresenta a explicação correta para essas diferenças com base no tipo de ligação química predominante.

Um laboratório de pesquisa recebeu uma amostra de água turva contendo partículas sólidas em suspensão e sais minerais dissolvidos. O objetivo é obter uma amostra de água límpida e com baixo teor de íons para ser utilizada em experimentos que exijam água purificada. Considerando as técnicas disponíveis no laboratório e a sequência lógica para purificação dessa amostra, identifique a alternativa que apresenta corretamente a ordem dos procedimentos a serem realizados e a finalidade de cada um.

A espectrofotometria UV-Vis é uma técnica instrumental amplamente utilizada em análises químicas quantitativas, baseada na absorção de radiação eletromagnética na faixa do ultravioleta (200 a 400 nm) e do visível (400 a 800 nm) por espécies químicas. Sobre os fundamentos e aplicações dessa técnica, assinale a alternativa correta.

A  potenciometria é uma técnica eletroanalítica baseada na medida da diferença de potencial entre um eletrodo indicador e um eletrodo de referência, sob condições de corrente praticamente nula. No caso da determinação de pH, utiliza-se geralmente um eletrodo de vidro combinado, cujo funcionamento está associado ao equilíbrio de troca iônica na membrana sensível ao H⁺ e à aplicação da equação de Nernst. Considerando os fundamentos teóricos e aspectos operacionais da potenciometria, indique a alternativa correta.

Um laboratório de análises ambientais recebeu uma amostra de água de um rio com o objetivo de determinar a concentração de fósforo total, expresso como fosfato, por meio do método do ácido ascórbico com leitura em espectrofotometria UV-Vis a 880 nm. Para isso, foi construída uma curva de calibração utilizando padrões de fosfato, obtendo-se, após o desconto do branco dos padrões, a equação A = 0,045 × C, em que A corresponde à absorbância e C à concentração em mg/L na cubeta. O branco do método (água destilada acrescida dos reagentes) apresentou absorbância de 0,020 quando medido contra água destilada. No preparo da amostra, o analista transferiu 25,00 mL da água do rio para um balão volumétrico de 50,00 mL, completando o volume com os reagentes específi cos do método, previamente submetidos à digestão e neutralização. A solução fi nal apresentou absorbância igual a 0,290 no espectrofotômetro. Com base nesses dados, determine a concentração de fósforo total, em mg/L, na amostra original de água do rio.

Conforme o Sistema Globalmente Harmonizado (GHS), adotado pela ABNT NBR 14725, determinados produtos químicos apresentam riscos à saúde que não se manifestam de forma imediata, mas sim por exposição prolongada ou repetida. Nesse contexto, Observe o pictograma abaixo:

GHS08

Com base na interpretação correta desse pictograma, assinale a alternativa que apresenta seu signifi cado técnico.

As Boas Práticas de Laboratório (BPL) constituem um sistema de qualidade fundamental para laboratórios que realizam estudos não clínicos. Sobre seus princípios e aplicações, assinale a alternativa correta.

A nomenclatura de compostos inorgânicos segue regras estabelecidas pela IUPAC, considerando a função química, o número de oxidação dos elementos e, quando aplicável, prefixos indicadores de quantidade. Assinale a alternativa que apresenta corretamente os nomes dos compostos: Na₂O₂, H₃PO₄, Al₂(SO₄)₃ e P₂O₅.

A determinação de ferro (Fe²⁺) em amostras de água pode ser realizada por titulometria de oxirredução utilizando solução padrão de permanganato de potássio (KMnO₄) em meio ácido. Nessa reação, o íon permanganato (MnO₄⁻) é reduzido a Mn²⁺, enquanto o ferro (Fe²⁺) é oxidado a Fe³⁺, conforme a equação balanceada em meio ácido:

Uma amostra de 50,0 mL contendo Fe²⁺ consumiu 10,0 mL de solução 0,020 mol/L de KMnO₄ até o ponto final. Com base nos princípios da titulometria redox, assinale a alternativa que apresenta corretamente a concentração de Fe²⁺ na amostra.

Um técnico de laboratório precisa preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,5 mol/L para utilização em uma análise titulométrica. Sabendo que o ácido sulfúrico possui massa molar igual a 98 g/mol, avalie as afirmações abaixo e marque a alternativa que designa corretamente a massa necessária para o preparo da solução e sua normalidade correspondente.

Em um processo de tratamento de efluentes industriais, deseja-se remover completamente os íons chumbo (Pb²⁺) presentes em 300 mL de uma solução aquosa com concentração 0,200 mol/L. Para isso, será adicionado fosfato de sódio (Na₃PO₄), que reage com o chumbo formando o precipitado fosfato de chumbo II (Pb₃(PO₄)₂), conforme a reação não balanceada:

Considerando as massas molares: Na = 23 g/mol, P = 31 g/mol, O = 16 g/mol, determine a massa de fosfato de sódio necessária para reagir completamente com todo o chumbo presente na amostra.

Para análise de metais pesados, uma amostra de efluente com concentração inicial de chumbo de 180 mg/dL foi submetida à diluição seriada em duas etapas: primeiramente, 25 mL da amostra foram diluídos para 250 mL; em seguida, 50 mL dessa solução foram diluídos para 100 mL. Tendo por base o exposto, marque o item que informa corretamente a concentração final de chumbo, em mg/L, pronta para análise.

Um técnico de laboratório precisa preparar 250 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. Para isso, ele deverá pesar o soluto, transferi-lo quantitativamente para um recipiente adequado, dissolvê-lo em pequeno volume de água destilada e, em seguida, completar o volume até a marca de aferição. Após o preparo, a solução será armazenada em frasco apropriado e devidamente rotulado. Considerando as boas práticas laboratoriais para o manuseio, conservação de materiais e armazenamento de soluções, assinale a alternativa correta.

Em uma análise de controle de qualidade de água, foi determinada a alcalinidade total por titulação com solução padrão de H₂SO₄ 0,02 mol/L, utilizando fenolftaleína e, posteriormente, alaranjado de metila como indicadores. Para uma amostra de 100,0 mL, foram consumidos 12,5 mL do ácido até o ponto final com alaranjado de metila. Considerando que a alcalinidade total é expressa em mg/L de CaCO₃ (massa molar = 100 g/mol), assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da alcalinidade total da amostra.

Um laboratório de análises ambientais precisa determinar a concentração de cromo total (Cr) em uma amostra de efluente industrial utilizando espectrofotometria UV-Vis. Para isso, foi construída uma curva de calibração com soluções padrão de Cr nas concentrações de 0,0; 0,5; 1,0; 2,0; 3,0 e 4,0 mg/L, obtendo-se a equação da reta y = 0,185x + 0,003, com R² = 0,999. A amostra de efluente, por apresentar coloração escura e alta concentração do analito, precisou ser diluída antes da análise. Foi transferida uma alíquota de 5,00 mL da amostra para um balão volumétrico de 100,00 mL e o volume foi completado com água destilada. Após reação com difenilcarbazida, essa solução diluída apresentou absorbância de 0,373.
Considerando essas informações, a concentração de cromo total na amostra original de efluente é, aproximadamente: