Questões de Concurso Público Prefeitura de Cuiabá - MT 2023 para Químico
Foram encontradas 30 questões
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067743
Química
Os gases ideais seguem as leis e equações
quando P → 0, o que ocorre em poucas
situações e em condições especiais. Já os
gases chamados reais são aqueles que
possuem comportamentos diferentes daqueles
preditos pela Lei dos Gases Ideais,
principalmente em altas pressões ou baixas
temperaturas. Assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067744
Química
Um grupo de alunos de graduação em Química
tentou fazer a simulação da mistura de gases de
um vulcão adicionando 3,2 g SO2, 12,0 g de H2O
e 0,44 g de CO2 em um recipiente de 20 l e
mantido em 120,0°C. Sobre essa experiência,
analise as afirmativas a seguir e dê valores
Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) A pressão total do sistema é maior que a soma das pressões parciais dos gases do experimento. ( ) A quantidade de matéria total no recipiente é a soma do número de mols de cada gás do recipiente. ( ) A pressão parcial de cada gás (Pi) é dado pela fração (ni/ntotal) da pressão final, representada pela equação Pi = Xi.P, onde Xi = ni/ntotal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
( ) A pressão total do sistema é maior que a soma das pressões parciais dos gases do experimento. ( ) A quantidade de matéria total no recipiente é a soma do número de mols de cada gás do recipiente. ( ) A pressão parcial de cada gás (Pi) é dado pela fração (ni/ntotal) da pressão final, representada pela equação Pi = Xi.P, onde Xi = ni/ntotal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067745
Química
Na história da ciência, o estudo dos átomos foi
deduzido passo a passo a partir do
entendimento que havia um elétron, de carga
negativa orbitando um núcleo positivo. Em sua
contribuição para o modelo atômico, Bohr
sugeriu que os elétrons estavam contidos em
órbitas estáveis. Assinale a alternativa que
apresenta a asserção correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067746
Química
O avanço da tecnologia nos levou a tecnologias
como o LED (diodos emissores de luz) ou laser.
Esses esforços foram conseguidos graças ao
aperfeiçoamento dos modelos atômicos,
principalmente ao modelo atômico oriundo da
mecânica quântica. Porém, mesmo distante em
suas concepções, os modelos atômicos de
Bohr e o modelo quântico possuem
semelhanças. Sob essa perspectiva, analise as
afirmativas a seguir.
I. Em ambos os modelos, os elétrons encontram-se em órbitas circulares, em um raio fixo. II. Ambos os modelos, os elétrons são vistos como ondas, ao invés de partículas. III. Em ambos os modelos, a energia de um elétron é quantizada, ou seja, ele pode receber ou emitir determinados valores "permitidos". IV. No modelo de Bohr, o elétron é visto como partícula, no modelo quântico, como onda. V. A energia dos elétrons e suas posições nos orbitais podem ser descritas com a equação de onda Schrödinger.
Estão corretas as afirmativas:
I. Em ambos os modelos, os elétrons encontram-se em órbitas circulares, em um raio fixo. II. Ambos os modelos, os elétrons são vistos como ondas, ao invés de partículas. III. Em ambos os modelos, a energia de um elétron é quantizada, ou seja, ele pode receber ou emitir determinados valores "permitidos". IV. No modelo de Bohr, o elétron é visto como partícula, no modelo quântico, como onda. V. A energia dos elétrons e suas posições nos orbitais podem ser descritas com a equação de onda Schrödinger.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067747
Química
Um químico precisa preparar 250 ml de uma
solução 0,4 M de hidróxido de sódio a partir da
pesagem de NaOH com 90% de pureza.
Considere as seguintes massas atômicas:
Na = 23g.mol-1, O = 16,0 g.mol-1 e H = 1,0 g.mol-1.
A massa de NaOH (em g) necessária para preparar a solução é:
A massa de NaOH (em g) necessária para preparar a solução é: