Questões SEDUC-MT 2017 para Professor de Educação Básica - Química

Q1110244

Ano: 2017 Banca: IBFC Órgão: SEDUC-MT Prova: IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |

Q1110244 Química

Utilize os dados abaixo para responder a questão 37.

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Escreva as semi-reações de cátodo e ânodo e a equação balanceada para os sistemas representados a seguir. Em cada caso faça um esquema da célula galvânica, calcule o valor de ΔE° e determine se corresponde a uma pilha ou eletrólise. Na sequência, assinale a alternativa correta.

Sistemas:

I. Pt(s) | Fe2+(aq), Fe3+(aq) | | Ag+(aq) | Ag(s)

II. Pt(s) | Cl- (aq) | Cl2(g) | | H+(aq) | H2(g) | C(gr)

III. V(s) | V2+(aq) | | U3+(aq) | U(s)

Assinale a alternativa correta:

Oxidação (ânodo, pólo negativo): Fe²⁺ → Fe³⁺ + e

Redução (cátodo, pólo positivo): Ag⁺ + e^- → Ag

Global: Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag, ΔE° = 0,03V

Pilha

Oxidação (ânodo, pólo positivo): 2Cl- → Cl₂ + 2e

Redução (cátodo, pólo negativo): 2H⁺ + 2e- → H₂

Global: 2H⁺ + 2Cl^-→ H₂ + Cl₂, ΔE° = 0,60V

Eletrólise

Oxidação (ânodo, pólo positivo): V → V²⁺ + 2e

Redução (cátodo, pólo negativo): U³⁺ + 3e- → U

Global: 2U₃+ + 3V → 2U + 3V²⁺, ΔE° = - 1,36V

Pilha

Oxidação (cátodo, pólo positivo): Sn²⁺ → Sn⁴⁺ + 2e

Redução (ânodo, pólo negativo): Hg₂Cl₂ + 2e^- → 2Hg + 2Cl

Global: Hg₂Cl₂ +Sn₂+ → 2Hg + 2Cl^- + Sn⁴⁺, ΔE° = - 0,12V

Eletrólise

Redução (cátodo, pólo positivo): U³⁺ + 3e^- → U

Global: 2U³⁺+ 3V ® 2U + 3V²⁺, ΔE° = - 1,36V

Pilha

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