Questões de Concurso Público SEDUC-MT 2017 para Professor de Educação Básica - Química

Balanceie as equações químicas de I a V e na sequência assinale a alternativa correta: I. FeCl₃ + KI → FeCl₂ + I₂ + KCI II. CrO₃ + HCI → CrCl₃ + H₂O + CI₂ III. NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ IV. C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O V. Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂
Assinale a alternativa que corresponde aos balanceamentos corretos das equações de I a V, considerando somente os mínimos números inteiros:

Considere a tabela abaixo para responder a questão 60:

Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa em que a obtenção do ferro a partir da hematita pode ser descrita pela equação: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ .

I. A massa de ferro que será obtida a partir de 0,04 mol de óxido férrico é 4,48 g.

II. A quantidade de CO necessários para produzir 7 mol de ferro é 10,5 mol.

III. A massa de gás carbônico obtida partindo-se de 20 kg de óxido de ferro III será 16,5 g.

IV. A quantidade de monóxido de carbono necessária para reagir com 600 g de óxido férrico é 11,25 mol.

V. O volume de CO, medidos nas CNTP, consumido na obtenção de 60 kg de ferro será ~3,6 104 L.

Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:

Uma mistura de hidrazina (N₂H₄) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂) é utilizada como propelente para foguetes, segundo a equação de reação: N₂H₄ + 7H₂O₂ →2HNO₃ + 8H₂O I. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg. II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol. III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém 7 kg de água é 1,56 kg. IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de N₂H₄ é 50 mol. V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão em excesso.
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta: