Questões de Concurso Público INB 2018 para Técnico em Química

Um químico preparou uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) com pH = 3 a temperatura de 25 ºC. Considerando que o HCl se dissocia por completo e que não há nenhuma fonte significativa de outras espécies interferentes no meio, qual é a concentração de íons OH^- na solução?

O ácido acético ou ácido etanoico é o ácido carboxílico mais comum e importante nas práticas laboratoriais. Sua fórmula molecular é CH₃ COOH e, em solução aquosa a 25 °C, ele tem uma constante de acidez (Ka) de aproximadamente 1,8 x 10^–5. Sabendo que uma solução aquosa de ácido acético tem um pH igual a 4, é correto afirmar que a concentração do ácido acético, em mol/L, é aproximadamente igual a: