Questões de Concurso Público UFVJM-MG 2017 para Técnico de Laboratório/Química
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A formação do gás monóxido de nitrogênio (NO) a partir de gás nitrogênio (N2 ) e gás oxigênio (O2 ) fornece um exemplo prático importante das variações na constante de equilíbrio e velocidade de reação com a temperatura. Considere a equação de equilíbrio e a variação da entalpia padrão a seguir para a reação de formação do gás monóxido de nitrogênio.
½ N2(g) + ½ O2(g) 
NO(g) ∆H0 = +90,4 kJ
Sobre o equilíbrio químico envolvido no processo, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.
( ) O aumento da temperatura do sistema produz mais monóxido de nitrogênio.
( ) O aumento da temperatura diminui o valor numérico da constante de equilíbrio.
( ) A adição de NO ao sistema aumenta o valor numérico da constante de equilíbrio.
( ) A adição de O2 ao sistema produz mais monóxido de nitrogênio.
Assinale a sequência CORRETA.
Considere que um técnico de laboratório busque maneiras de melhorar o processo pela qual o minério de ferro, contendo Fe2O3 , é convertido em ferro. Em seus testes, ele realizou a seguinte reação em pequena escala.
Fe2O3 (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
Nessas condições, admitindo que há 150 g de Fe2O3 como reagente limitante, qual é aproximadamente o rendimento teórico de ferro?