Questões de Concurso Público UFVJM-MG 2017 para Técnico de Laboratório/Química

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Q803194 Química

Quimicamente, o gás bromo (Br2 ) pode reagir com gás hidrogênio (H2 ) sob aquecimento ou ação da luz, produzindo brometo de hidrogênio (HBr), cuja solução aquosa (ácido bromídrico) corresponde a um hidrácido muito forte.


Considere as equações termoquímicas a seguir.


NH3(g) + HBr(g) → NH4Br(s)                  H0 = –188,32 kJ

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3 (g)                     H0 = –92,2 kJ

2NH4Br(s) → N2(g) + 4H2(g) + Br2(g)     H0 = +541,66 kJ 


Baseando-se nessas equações termoquímicas, é correto afirmar que o valor aproximado da entalpia de reação da síntese do gás brometo de hidrogênio é igual a:

Alternativas
Q803195 Química

A formação do gás monóxido de nitrogênio (NO) a partir de gás nitrogênio (N2 ) e gás oxigênio (O2 ) fornece um exemplo prático importante das variações na constante de equilíbrio e velocidade de reação com a temperatura. Considere a equação de equilíbrio e a variação da entalpia padrão a seguir para a reação de formação do gás monóxido de nitrogênio.


½ N2(g) + ½ O2(g) Imagem associada para resolução da questão NO(g) ∆H0 = +90,4 kJ


Sobre o equilíbrio químico envolvido no processo, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.


( ) O aumento da temperatura do sistema produz mais monóxido de nitrogênio.

( ) O aumento da temperatura diminui o valor numérico da constante de equilíbrio.

( ) A adição de NO ao sistema aumenta o valor numérico da constante de equilíbrio.

( ) A adição de O2 ao sistema produz mais monóxido de nitrogênio.


Assinale a sequência CORRETA.

Alternativas
Respostas
1: B
2: A