Questões IFC-SC 2023 para Técnico de Laboratório - Área: Química

Q3702218

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702218 Química

O ácido acetilsalicílico ou AAS, conhecido popularmente como aspirina, nome de uma marca que se tornou de uso comum, é um fármaco da família dos salicilatos. Considerando a sua fórmula abaixo, assinale a alternativa correta.
Imagem associada para resolução da questão

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A

A molécula da aspirina possui nove átomos de carbono e quatro átomos de hidrogênio.

B

A fórmula molecular da aspirina é C₉H₁₀O₄.

C

O nome da aspirina segundo a IUPAC é ácido 2-acetil-oxibenz-5-óico.

D

A molécula da aspirina possui número de carbono secundário igual a seis.

E

A massa molar da aspirina é 180 g/mol.

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Q3702219

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702219 Química

O produto principal da reação de nitração do propano com ácido nítrico é:

A

1-propanamino.

B

1-nitropropano.

C

2-nitropropeno.

D

2-nitropropano.

E

2-metil-2-nitropropano.

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Q3702220

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702220 Química

Observe as moléculas a seguir e analise as assertivas abaixo:
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I. O butano apresenta ponto de ebulição mais elevado do que o 2-metilpropano.
II. O 2-metilpropano e o butano são hidrocarbonetos com fórmula molecular C4H10.
III. O 2-metilpropano é uma molécula polar enquanto o butano é uma molécula apolar.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas III.

C

Apenas I e II.

D

Apenas II e III.

E

I, II e III.

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Q3702221

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702221 Química

O álcool etílico, também chamado de etanol, é o álcool presente nas bebidas alcoólicas. Considere para cada copo de 120 mL de uma determinada marca de cachaça a presença de 45,8 mL de álcool etílico e determine a graduação alcoólica dessa bebida, calculando a porcentagem em volume.

A

0,38 %.

B

0,46 %.

C

38,2 %.

D

45,8 %.

E

46,0 %.

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Q3702222

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702222 Química

O cloreto de bário, de fórmula química BaCl₂, é uma substância muito utilizada no setor de metalurgia em sais de têmpera, com a finalidade de aumentar a dureza de ferro-ligas e/ou aços (tratamento térmico de metais). É utilizado também em indústrias de sais de bário e em indústrias para eliminação de sulfato. Determine a massa de cloreto de bário, em gramas, necessária para preparar 500 mL de solução de concentração 0,5 mol∙L^-1. Dados: Massas moleculares: Ba = 137 g/mol e Cℓ = 35,5 g/mol.

A

2,5∙10^-1.

B

2,5∙10².

C

5,2∙10^-1.

D

5,2∙10¹.

E

5,2∙10⁴.

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Q3702223

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702223 Química

A reação de neutralização do hidróxido de sódio com ácido clorídrico é expressa pela equação:

HCℓ + NaOH → NaCℓ + H₂O

Determine o volume de HCℓ, na concentração 0,05 mol∙L^-1, necessário para neutralizar 10 mL de solução 0,1 mol∙L^-1 de NaOH. Dados: Cℓ = 35,5 g∙mol^-1; Na = 23 g∙mol^-1; O = 16 g∙mol^-1; H = 1 g∙mol^-1.

A

5 mL.

B

10 mL.

C

15 mL.

D

20 mL.

E

30 mL.

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Q3702224

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702224 Química

O ________________, fórmula molecular ________, é um ________ utilizado no tratamento de água. Ao ser adicionado à água em meio ________, forma flocos, que se juntam a impurezas sólidas presentes na água, constituindo estruturas maiores, que precipitam. O processo mencionado é denominado de ________________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.

A

sulfato de alumínio – Aℓ₂(SO₄)₃ – sal – básico – floculação

B

sulfato de alumínio – Aℓ₂(SO)₄ – sal – ácido – flotação

C

sulfato de cálcio – CaSO₄ – óxido – básico – coagulação

D

sulfato de cálcio – Ca(SO)₄ – sal – ácido – floculação

E

carbonato de cálcio – Ca(CO)₃ – óxido – básico – coagulação

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Q3702225

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702225 Química

Analise os dados da tabela nutricional de uma determinada solução aquosa, conforme segue:

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Fonte: Adaptado de Usberco e Salvador (2006).

Com base na informação acima, assinale a alternativa INCORRETA.

A

A massa de sódio em 1 L de solução corresponde a 4,5∙10^-1 g.

B

A massa de potássio em 500 mL de solução corresponde a 6,0∙10^-2 g.

C

A concentração de potássio corresponde a 1,2∙10^-1 mg∙mL^-1.

D

A concentração de cloreto corresponde a 4,2∙10^-1 g∙L^-1.

E

A concentração de sódio corresponde a 4,5 g∙L^-1.

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Q3702226

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702226 Química

Um aluno tem uma solução X e fenolftaleína. Sendo assim, ele pinga algumas gotas de fenolftaleína em uma alíquota da solução X e percebe a mudança de cor, quase que imediatamente, para uma coloração rósea. Sobre isso, analise as assertivas abaixo:

I. A solução X deve ser um meio alcalino.
II. O soluto da solução X é um ácido forte.
III. A solução X tem características de um sal.
IV. A solução X pode ser preparada com H₂SO₄, conferindo um meio ácido à solução.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas IV.

C

Apenas I e II.

D

Apenas II e IV.

E

Apenas I, III e IV.

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Q3702227

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702227 Química

Sobre ácidos e bases, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) A dissolução do ácido sulfúrico concentrado em água libera uma grande quantidade de energia. Por esse motivo, em laboratório, para realizar a diluição do H₂SO₄, deve-se adicioná-lo à água e nunca adicionar água a ele.
( ) As bases são classificadas apenas pelo número de hidroxilas, ou seja, em função do número de grupos OH- liberados por fórmula, podendo ser denominadas ortobase e/ou metabase.
( ) O hidróxido de amônio é uma base, se dissolve facilmente em água e apresenta grau de ionização muito alto. Logo é uma base fraca.
( ) As bases Be(OH)₂ e Mg(OH)₂, por apresentarem solubilidade muito pequena, são consideradas praticamente insolúveis. Logo, apresentam baixo grau de dissociação, sendo consideradas bases fracas.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A

F – V – V – F.

B

V – V – F – F.

C

F – F – V – V.

D

V – F – F – V.

E

F – V – F – V.

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Q3702228

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702228 Química

Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis. Sobre isso, assinale a alternativa INCORRETA.

A

O ácido perclórico é classificado como monoácido.

B

O ácido sulfúrico é classificado como diácido.

C

O ácido nítrico possui apenas 1 hidrogênio ionizável, logo é classificado como monoácido.

D

O ácido fosfórico e ácido fosforoso são classificados como triácidos.

E

O ácido carbônico possui 2 hidrogênios ionizáveis, logo é classificado como diácido.

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Q3702229

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702229 Química

Em relação a constante de equilíbrio, é correto afirmar:

A

Na expressão de K_c não devem ser representados os componentes sólidos.

B

Na expressão de K_c deve ser representada a H₂O(_ℓ) para reações em meio aquoso.

C

Na expressão K_p não devem ser representados os componentes gasosos.

D

Tanto K_c quanto K_p não variam com a temperatura.

E

A relação entre K_ce K_p é dada pela expressão K_c = K_p (RT).

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Q3702230

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702230 Química

Calcule o valor da constante de equilíbrio K_c (em termo de concentração) para a reação a seguir, na temperatura de 400°C. Considere a constante de equilíbrio em temos de pressão (Kp), para a mesma reação, igual a 3,1∙10^-4. Dados: R = 8,314 L∙kPa∙K^-1∙mol^-1.

2 SO₂ (g)+ O₂ (g) Imagem associada para resolução da questão

2 SO₃ (g)

A

1,0∙10^-6.

B

1,7∙10^-2.

C

1,7∙10⁴.

D

5,5∙10².

E

5,5∙10^-8.

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Q3702231

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702231 Química

Observe a equação abaixo e analise as assertivas a seguir, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
CO_(g)+ 2 H₂ (g) Imagem associada para resolução da questão

H₃COH_(g) ΔH < 0

( ) A adição de um catalisador não desloca o equilíbrio da reação.
( ) A diminuição da temperatura irá deslocar o equilíbrio para a esquerda.
( ) Um aumento na concentração de monóxido de carbono irá deslocar a reação para a direita.
( ) Quando ocorre um aumento de pressão, o equilíbrio desloca-se para o lado de menor volume, ou seja, o lado que possuiu o menor número de mol.
( ) Ao diminuir a concentração de H₃CO, ocorre o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de H₂.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A

V – F – F – V – V.

B

V – V – F – F – F.

C

F – F – V – V – V.

D

F – V – F – F – V.

E

V – F – V – V – F.

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Q3702232

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702232 Química

Os valores das constantes de ionização de muitos ácidos já foram determinados experimentalmente e encontram-se tabelados à mesma concentração e temperatura. Por meio dos valores tabelados, pode-se comparar a força desses ácidos. Analise a tabela a seguir e assinale a alternativa INCORRETA.
Imagem associada para resolução da questão

A

O ácido clorídrico apresenta força ácida muito forte.

B

A força ácida do ácido fosfórico é considerada forte, pois apresenta elevado pKa.

C

O HCN é classificado como sendo um ácido muito fraco devido a sua constante de ionização ser muito baixa.

D

O ácido sulfídrico possui dois hidrogênios ionizáveis e não é classificado como ácido muito forte.

E

Ácidos com K_a alto possuem pKa baixo, pois são inversamente proporcionas.

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Q3702233

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702233 Química

Em laboratórios, a maneira mais precisa de determinar o pH de uma solução é por meio da utilização de um aparelho elétrico denominado pHmetro. Com o uso do pHmetro, pode-se determinar o pH de alguns materiais comuns em nosso dia a dia, conforme tabela apresentada abaixo:
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Assinale a alternativa correta de acordo com a tabela acima.

A

A concentração de íons H⁺ no alvejante é igual à concentração de OH^- no suco de limão.

B

A concentração de íons H⁺ da água do mar é aproximadamente a 3,16 mol∙L^-1.

C

São apresentadas quatro soluções ácidas e cinco soluções básicas.

D

A concentração do suco de laranja é cem vezes mais básica do que o leite de magnésia.

E

O suco de limão é dez vezes mais ácido do que o café.

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Q3702234

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702234 Química

Determine o pH de uma solução-tampão preparada a partir de uma solução de ácido acético, 0,1 mol∙L^-1, contendo uma solução de acetato de sódio, 0,5 mol∙L^-1 e assinale a alternativa correta. Dados: Ka do ácido acético = 1,8∙10^-5; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7.

A

A determinação do pH de soluções-tampões só é possível através de medição com pHmetro, ou seja, não é possível estimar o pH teórico da solução.

B

O pH da solução-tampão é 5,45.

C

O pH da solução de ácido acético é igual a 3.

D

A adição da solução de acetato de sódio faz com que o pH da solução-tampão se mantenha em 4,75.

E

O Ka do ácido acético indica que a adição da solução de acetato de sódio não influenciará no pH e a solução-tampão apresentará pH 5,95.

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Q3702235

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702235 Química

Um indicador é um par conjugado de ácido e base de Brönsted-Lowry cujo ácido apresenta uma coloração, e a base, outra. Pelo menos uma das colorações é suficientemente intensa para ser visualizada em soluções diluídas. A maioria dos indicadores são moléculas orgânicas com estruturas relativamente complexas, e um indicador comum é a fenolftaleína. Sobre isso, analise as assertivas abaixo:

I. A concentração de um indicador em solução é geralmente tão baixa que sua influência sobre o pH da mesma é desprezível.
II. A forma ácida HIn da fenolftaleína é incolor.
III. Uma solução com pH 4,0 apresentará coloração vermelha com a adição de fenolftaleína.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas III.

C

Apenas I e II.

D

Apenas II e III.

E

I, II e III.

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Q3702236

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702236 Química

Uma maneira muito comum, mas menos precisa, de determinar o pH de uma solução é por meio do uso de indicadores, que são substâncias que mudam de cor em função da concentração de H⁺ e OH^-, ou seja, de acordo com o pH. Existem vários indicadores ácido-base, inclusive naturais, como o suco do repolho roxo que, em uma solução neutra, apresenta coloração roxa. Porém, quando ocorre mudança de pH, sua coloração pode variar do vermelho (meio ácido) ao verde-amarelado (meio básico). Analise o comportamento das soluções na presença do indicador natural e assinale a alternativa INCORRETA:

A

Uma amostra de suco de limão apresentará coloração avermelhada.

B

Uma solução de água e açúcar apresentará uma coloração roxa.

C

A solução de sabão em pó apresentará coloração azul-esverdeada.

D

Uma solução de leite de magnésia, devido seu caráter básico, apresentará uma coloração esverdeada.

E

Uma solução de bicarbonato de sódio apresentará coloração avermelhada devido ao seu caráter ácido.

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Q3702237

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702237 Matemática Financeira

Determine a porcentagem de água e a fórmula molecular do cloreto de ferro hidratado (FeCℓ_x∙yH₂O). Considere para os cálculos massa molecular 270,5, com 20,6% de ferro e 39,4% de cloro, em massa.

A

40% e FeCℓ₂∙3 H₂O.

B

40% e FeCℓ₃∙6 H₂O.

C

60% e FeCℓ₃∙6 H₂O.

D

60% e FeCℓ₃∙2 H₂O.

E

79,4% e FeCℓ₂∙6 H₂O.

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Questões de Concurso Público IFC-SC 2023 para Técnico de Laboratório - Área: Química

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