Em laboratórios de análise, pesquisa e ensino são utilizadas soluções que resistem a mudanças de pH, quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Esta resistência é resultado do equilibro entre as espécies utilizadas na preparação. Marque a alternativa que contém o nome dado a estas soluções. 

Solução de lugol é utilizada em diversas técnicas em laboratório como, por exemplo, na identificação de microrganismos. Essa solução é geralmente preparada usando iodeto de potássio e iodo metaloide, sua formulação deve ser ajustada e/ou suplementada, conforme necessário, para cumprir os critérios de análise. Em um laboratório, há uma solução de lugol que apresenta uma concentração de 1,5 mol/L. Ao misturar 6,0 mL dessa solução com água deionizada para ter um volume total de 10,0 mL, qual será a concentração dessa nova solução em mol/L? 

Um técnico em controle de qualidade precisa determinar a porcentagem de arsênio (As) em um pesticida específico. O pesticida é dissolvido e todo o arsênio presente é convertido em ácido arsênico (H3AsO4). A quantidade de ácido arsênico é determinada pela titulação com nitrato de prata (AgNO3), formando o arseniato de prata (Ag3AsO4), composto de baixa solubilidade em água, cuja equação química está apresentada a seguir.
Equação: H3AsO4 (aq) + 3 AgNO3 (aq) → Ag3AsO4 (s) + 3 HNO3 (aq)
Esta reação é classificada como: 

No laboratório de Biotecnologia, é necessário preparar uma solução de cloreto de zinco. O zinco metálico reage com o HCl aquoso e outros ácidos. Considerando a equação da reação apresentada a seguir, qual o volume (mL) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 2,50 mol/L é necessário para converter completamente 16,35 g de Zn aos produtos?
Equação: Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Dados das massas moleculares: Hidrogênio = 1 g/mol; Cloro = 35,4 g/mol; Zinco = 65,4 g/moL. 

Alguns experimentos realizados em laboratório envolvem titulações, por exemplo, do tipo ácidos e bases. Um estudante de biotecnologia estava realizando experimentos e utilizou 24,6 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol/L para titular uma amostra de 30 mL de H2SO4. Qual seria a concentração do ácido sulfúrico? 

Em caso de acidentes com derramamento de substâncias no laboratório, é necessário agir rápido e deve-se isolar e conter a área. Em seguida é indicado fazer tratamento da área afetada para posterior limpeza, a qual deve ser realizada com luvas resistentes e proteção individual.

I - Os acidentes com substâncias ou produtos ácidos de origem mineral ou orgânica devem ser tratados com produtos que os neutralizem e os solidifiquem em sais para facilitar a limpeza.

II - Os acidentes com produtos cáusticos devem ser tratados com ácidos fortes, por exemplo, ácido clorídrico, que funcionam como neutralizantes e solidificantes, transformando-os em sais fáceis de limpar e descartar corretamente.

III - Em caso de acidentes com solventes, por exemplo, pode ser tratado com material carbonáceo, que adsorve muitos solventes líquidos e fluidos combustíveis, aumentando a vaporização. Este procedimento não é recomendado, por exemplo, para peróxidos orgânicos e componentes de hidrazina.


Sobre a etapa de tratamento, é correto o que se afirma em: