Em sua essência, o Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma que é impossível conhecer com precisão absoluta e, simultaneamente, a posição e o momento (quantidade de movimento) de uma partícula subatômica. Levando-se em consideração este princípio, pode-se calcular que a incerteza mínima na posição de um elétron com massa de 9,1 x 10 ^-28g, cuja velocidade é conhecida com uma incerteza de 2,0 x 10 ^-2 m.s ^-1 é

Dados: Constante de Plank (h) = 6,626 x 10 ^-34 kg.m² /s Pi (ᴨ) = 3,14

No modelo de Bohr do átomo de Hidrogênio, o elétron pode ocupar somente determinados níveis de energia. Tomando como base seu modelo atômico, o valor aproximado do comprimento de onda observado quando um elétron parte do estado de energia n = 4 para o estado de energia n = 2 é igual a

Dados: Constante de Plank (h): 6,626 x 10 ^-34 J.s Velocidade da Luz (c): 2,998 x 10 ⁸ m.s ^-1 Constante de Rydberg (R): 1,0974 x 10 ⁷ m^-1

Observe a imagem a seguir, a qual representa um experimento com um tubo de raios catódicos, semelhante ao utilizado no final do século XIX por Wilhelm Conrad Röntgen. 





Esquema da descoberta de Röntgen. Disponível em https://ceddrodigital.com.br/historia-dos-raios-x/. Acesso em: 14 de agosto de 2025. (adaptado).

A partir de experimentos como esse, o físico alemão fez uma descoberta que revolucionaria a medicina e as ciências em geral: os raios X.

Considerando a imagem e o contexto histórico, assinale a opção que melhor descreve o que são os raios X e como foram formados.