A energia nuclear é obtida a partir de reações que ocorrem no núcleo dos átomos, como a fissão de elementos pesados, a exemplo do urânio-235. Esse processo libera grande quantidade de energia, utilizada em diversas aplicações, incluindo a geração de eletricidade.
Com relação aos processos envolvidos na geração de energia nuclear, analise as afirmativas a seguir.

I. A fissão nuclear corresponde à junção de núcleos atômicos, com liberação de energia superior à obtida na fusão nuclear.
II. Uma das vantagens do uso da energia nuclear para a produção de eletricidade é a alta produtividade e a capacidade de operação contínua, sem emissão direta de poluentes atmosféricos. Entre as desvantagens, destacam-se a geração de resíduos radioativos e o risco de acidentes que podem causar explosões e vazamentos de radiação.
III. A bomba atômica é um exemplo de fusão nuclear, enquanto a bomba de hidrogênio é um exemplo de fissão nuclear.

Está correto o que se afirma em

O propeno é um gás derivado do petróleo e uma das matériasprimas mais importantes da indústria petroquímica. A entalpiapadrão de reação para a hidrogenação do propeno (C₃H₆(g)) formar propano (C₃H₈(g)) e a entalpia-padrão de reação para a combustão do propano, são respectivamente, -124,0 kJ/mol e -2.220,0 kJ/mol.
Considerando a entalpia-padrão de formação da água (H₂O(l)) a partir de seus elementos no estado padrão, a 298 K, igual a -286,0 kJ/mol.

A entalpia-padrão da combustão do propeno, em kJ/mol, é de

O ácido hipofosforoso (H₃PO₂) é utilizado em diversas aplicações que englobam a indústria farmacêutica, revestimento eletrolítico, síntese orgânica, recuperação de metais preciosos e na agricultura como matéria-prima para a síntese de fosfitos.

A equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio (NaOH) é representada como

Um composto hidratado de ferro foi submetido à análise química para determinação de sua composição. Os resultados indicaram a presença de 22,4% de ferro, 12,8% de enxofre, 25,6% de oxigênio e 50,4% de água de cristalização.
Dado as massas molares (g/mol): Fe=56; S = 32; O=16; H₂O =18.

Sabendo-se que a massa molar determinada foi de 834,0 gramas, a fórmula química desse composto analisada é representada por