"Ela produzia luminescência em certos materiais fluorescentes, sensibilizava chapas fotográficas, mas em si era invisível ao olho humano [...]. Não se tratava de luz (por ser invisível e atravessar grandes espessuras de madeira ou papel), não era igual aos raios catódicos (não sofria desvio com ímãs e tinha poder de penetração muito superior), nem aos raios ultravioleta ou infravermelho (pelo seu poder de penetração)"

Roentgen, W. C.; Annalen der Physik und Chemie 1895

Roentgen assim descreve algumas propriedades da radiação que acabara de descobrir: os Raios X.

O modelo atômico que não consegue, sob nenhuma hipótese, propor uma explicação sobre a origem desses raios é o de 

Ernest Rutherford coordenou, em 1911, um experimento em seu laboratório que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (He²⁺), emitidas por um elemento radioativo. Duas observações principais estão descritas abaixo:

I. a maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;

II. 0,01% das partículas alfa eram desviadas para ângulos maiores do que 90°.

Com base nessas observações, Rutherford pôde concluir que: 

A tabela abaixo mostra algumas propriedades relacionadas a três elementos químicos:

As propriedades A, B e C correspondem, respectivamente, a 

Na figura a seguir, temos a representação de um átomo - fora de proporção - de acordo com o modelo de Bohr.

Considerando a regra do octeto, assinale a opção que apresenta o único elemento que se combina com esse átomo para formar um composto iônico com fórmula mínima de proporção, 1 cátion : 1 ânion. 

O arranjo molecular é a forma como as nuvens eletrônicas se dispõem em torno do átomo central. Já a geometria, pode ser definida a partir da posição ocupada pelos átomos ligantes.

Assim sendo, a geometria da molécula de pentacloreto de fósforo (PCl₅) é 

O Teste de Harger - desenvolvido na década de 1930 - foi largamente utilizado como bafômetro antes da evolução dos etilômetros eletrônicos. No procedimento, a pessoa assoprava em um balão conectado a um tubo contendo dicromato de potássio em meio ácido. Abaixo a reação que ocorre quando o ar expirado continha etanol.

O agente oxidante, o agente redutor e o valor do somatório dos menores coeficientes inteiros que realizam o balanceamento de massa e de carga da equação são, respectivamente, 

Para o equilíbrio genérico: A ⇌ B, temos:

Com base na análise dos gráficos, assinale a opção correta. 

O Biogás apresenta teores de sulfeto de hidrogênio que corroem tubulações metálicas. Uma das estratégias de remoção de sulfeto consiste na reação não balanceada abaixo:

Considerando que a concentração de sulfeto de hidrogênio em um determinado biogás é de 3,40 g/L, determine a massa aproximada obtida de sulfeto de ferro III ao reagir completamente com 100 L desse biogás.  

O selênio é um micronutriente que se apresenta na forma do ânion seleneto (Se^2-) em proteínas, leguminosas e cereais. Uma marca de atum sólido em lata apresenta a concentração de seleneto equivalente a 39,5 μg/100g.

Ao ingerir 20 g desse atum, a quantidade de seleneto é, aproximadamente, 

O sulfito monoácido de sódio NaHSO₃ é um importante insumo nas indústrias de papel e couro. Ele pode ser obtido a partir da seguinte equação:

O volume de SO₂ (em litros) necessário para reagir com 424 g de carbonato de sódio é

Dado: Volume molar = 24,5 L (P = 1atm e T = 25ºC) 

A floculação é uma etapa importante nas estações de tratamento de água. Nela o óxido de cálcio (CaO) e o sulfato de alumínio (Al₂SO₄) são adicionados à água, para a remoção de impurezas. Abaixo, as equações envolvidas na floculação:

Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 168 kg de óxido de cálcio.

A quantidade máxima de hidróxido de alumínio produzida, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é

Uma das etapas da nitração do benzeno é a reação do ácido sulfúrico com o ácido nítrico para formar o eletrófilo para Substituição Eletrofílica Aromática. Com base na reação descrita a seguir,

Assinale a opção que apresenta uma base segundo a teoría ácido-base de Bronsted-Lowry.

Analise as reações abaixo envolvendo a amônia:

Sobre as reações descritas, assinale a opção correta. 

Uma amostra contendo íons Ni²⁺ foi tratada com dimetilsulfóxido (DMSO) para elevar a absortividade molar. O complexo apresenta ε = 3,0 × 10⁴ L·mol⁻¹·cm⁻¹ e a λ_max = 416 nm, conforme o gráfico:

Uma amostra apresentou absorbância de 0,800 em cubeta de 1,00 cm.
A concentração aproximada de Ni²⁺ em mol.L^-1 é 

O gráfico abaixo mostra as nove primeiras energias de ionização de dois elementos do 3º período da tabela periódica, X e Y.
A fórmula resultante da combinação dos elementos e sua identificação é 

Uma cartela de comprimidos de ácido acetil salicílico de uma marca famosa diz que cada comprimido contém 500 mg do medicamento. A fim de verificar a dosagem, um técnico em química dissolveu um comprimido em solução alcoólica, gotejou fenolftaleína e realizou a titulação com solução padronizada de NaOH 0,01 mol.L^-1 (fator de correção = 1,000) e consumiu 24 mL até o ponto final da titulação.

Com base na reação, a diferença percentual entre a massa informada na cartela e a medida experimentalmente é 

O rótulo de uma marca famosa de leite integral UHT (tratamento térmico a alta temperatura) consta que em 200 mL do leite contém 240 mg de cálcio (Ca²⁺). Um analista procedeu com o tratamento de uma amostra com o mesmo volume de leite que consta no rótulo, oxidando toda matéria orgânica e solubilizando os íons Ca²⁺ para posterior análise gravimétrica com oxalato (C₂O₄^2-). O precipitado foi calcinado até estabilização da massa e o valor obtido foi de 0,2800 g. As equações abaixo representam as etapas da análise.

Sobre a conclusão da análise, é correto afirmar que o teor de cálcio determinado por gravimetria 

Sobre o eletrodo de vidro utilizado na determinação de pH, analise as afirmativas:

I. O potencial do eletrodo de vidro depende da diferença de atividade de íons H⁺ entre a solução interna e a solução externa.

II. O eletrodo de vidro apresenta resposta linear ao pH, obedecendo à equação de Nernst.

III. A presença de altas concentrações de íons Na⁺ pode interferir na leitura, causando erro ácido.

Está correto o que se afirma em

Um eletrodo contendo a meia-reação:

Esse eletrodo é conectado a um eletrodo de referência Ag/AgCl (KCl sat.), cujo potencial padrão de redução é +0,197 V em relação ao EPH. Ao montar a célula eletroquímica, o potencial medido no voltímetro para o par Cu²⁺/Cu⁺ versus Ag/AgCl (KCl sat.) foi igual a -0,044V.

Determine o potencial padrão de redução do par Cu²⁺/Cu⁺ em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH). 

Com base nos coeficientes estequiométricos apresentados para cada uma das reações

As fórmulas corretas para cada equação química, respectivamente são