Questões de Concurso Público AL-MA 2023 para Técnico de Gestão Administrativa - Químico

A turbidimetria é uma técnica analítica que se baseia na espectrofotometria, ou seja, na medida da absorvância de um raio luminoso que atravessa a suspensão. Tal absorvância será maior ou menor a depender da concentração do espécime analisado e do tamanho da partícula.
Quanto maior o número de partículas na amostra, maior será ______ da radiação incidente e, portanto, menor será a quantidade de radiação incidida no detector.
Assinale a opção que preenche corretamente a lacuna do fragmento acima. 

Na técnica espectrofotométrica, a transmitância (T) consiste na medida da luz transmitida. Quando um raio de luz monocromática de intensidade inicial definida (I₀) incide sobre uma solução contendo um cromóforo, a intensidade da luz emergente (I) é menor que a luz incidente, ou seja, parte da luz foi absorvida. A absorvância (A) consiste na medida da luz absorvida.
Note que a absorvância não é uma quantidade medida diretamente, mas é obtida por meio de cálculo matemático a partir dos valores de transmitância.
Assinale a opção que apresenta a relação matemática que define corretamente a absorvância.

A potenciometria é uma técnica analítica que se baseia na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente. Os equipamentos, geralmente simples, são constituídos por eletrodos e um dispositivo para a leitura do potencial desenvolvido entre eles.
Alguns eletrodos consistem basicamente em uma pequena câmara, contendo um eletrodo inerte, envolto por um eletrólito, que se comunica com a solução externa (que será medida), por uma membrana polimérica, de vidro ou cristal, que permite a passagem seletiva do íon que será analisado.
Esses eletrodos são chamados de

A demanda química de oxigênio (DQO) é definida como a quantidade de oxidante (íons dicromato) que reage com a amostra sob condições controladas. A quantidade de oxidante consumido é medida por titulação contra solução padronizada de sulfato ferroso amoniacal e expressa em termos do equivalente de oxigênio (O₂ + 4e + 4 H⁺ → 2H₂O). A equação química que representa a reação de dicromato com íons Fe²⁺ é:
Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 Fe²⁺ → 2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O
50,00mL de amostra, livre de interferentes, foi tratada com 25,00mL de solução de K₂Cr₂O₇ com concentração igual a 0,04167mol.L^-1 , além de H₂SO₄ e Ag₂SO₄. A titulação do excesso de dicromato na amostra consumiu 12,50mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L^-1 . A titulação do branco consumiu 25,00mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L^-1 .
Dado: Massa molar de O₂ = 32,00 g.mol^-1 .

A DQO da amostra, expressa em mgO₂ L^-1 , é igual a