As propriedades dos elementos variam ao longo do grupo.

O Lítio e o Sódio estão em grupos diferentes e no mesmo período.

Elementos de períodos diferentes possuem propriedades semelhantes.

Os elementos da mesma coluna possuem propriedades semelhantes.

Os elementos da mesma linha contêm o mesmo número de elétrons em seus orbitais do nível mais externo.

As substâncias líquidas com baixo ponto de ebulição possuem ligações covalentes fortes de suas moléculas isoladas.

A boa condutividade térmica dos metais é devido às ligações iônicas de seus átomos.

As substâncias com ligação iônica possuem baixo ponto de fusão.

As ligações covalentes intermoleculares são ligações fortes.

O grafite possui moléculas isoladas com ligações fortes.

Ag+ (aq) + Cl– (aq) → AgCl(s)

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq).

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(aq) + NaNO3(s).

Ag+ (aq)+NO– (aq)+Na+ (aq)+Cl– (aq)→AgCl(aq)+Na+ (s)+ NO3 – (aq).

Ag+ (aq)+NO– (aq)+Na+ (aq)+Cl– (aq)→AgCl(s)+Na+ (aq)+ NO3 – (aq)

I, somente.

I e II, somente.

I e III, somente.

II e III, somente.

I, II e III.

2H+ +2e→H2.

O2 +4H+ +4e→2H2O.

2H2O-4e→O2 +4H+.

O2 +2H2O+4e→4OH.