Questões de Concurso Público SEDUC-PE 2016 para Professor de Química
Foram encontradas 50 questões
Q701283
Química
A reação 2HI(g) 
H2
(g) + I2
(g) foi estudada por inúmeros
pesquisadores em diversas temperaturas e condições iniciais. Em
um dos estudos, a reação foi conduzida em determinada
temperatura constante e em vaso de 1,00 L, carregado
inicialmente apenas com HI. Verificou-se que, no equilíbrio,
apenas 20% do HI inicial se dissociaram. Com base nesses dados,
foi possível calcular a constante de equilíbrio da reação.
Assinale a opção que apresenta o valor correto da constante de
equilíbrio Kc.
H2
(g) + I2
(g) foi estudada por inúmeros
pesquisadores em diversas temperaturas e condições iniciais. Em
um dos estudos, a reação foi conduzida em determinada
temperatura constante e em vaso de 1,00 L, carregado
inicialmente apenas com HI. Verificou-se que, no equilíbrio,
apenas 20% do HI inicial se dissociaram. Com base nesses dados,
foi possível calcular a constante de equilíbrio da reação.
Assinale a opção que apresenta o valor correto da constante de
equilíbrio Kc.
Q701284
Química
A fórmula a seguir representa o ácido
7-[(1R,3R)-3-hidróxi-2-[(1E,3S)-3-hidróxi-oct-1-en-1-il] -5-oxo-ciclopentil]heptanoico,
foi uma das primeiras substâncias utilizadas para a impotência masculina. Os fármacos que possuíam esta droga na formulação deveriam ser injetados, o que tornava sua utilização inconveniente.
Analisando a nomenclatura e a fórmula desse ácido, é correto
afirmar que seus isômeros
Q701285
Química
“Após a descoberta do elétron, não seria possível ainda conceber
um átomo como uma esfera rígida, indivisível, mas como uma
esfera ou nuvem de carga positiva, na qual os elétrons estariam
embebidos, uniformemente distribuídos.”
Esse conceito de átomo é atribuído a
Q701286
Química
O cloreto de tionila, composto inorgânico com a fórmula SOCl2 ,
é um reagente químico muito usado em reações de cloração. É
um líquido incolor, destilável à temperatura ambiente que
decompõe-se acima de 140ºC. É um composto de S(IV) formado
por ligações químicas de natureza covalente.
Assinale a opção que melhor representa a estrutura geométrica
de equilíbrio do cloreto de tionila.
Q701287
Química
A cinética da reação de brometo de benzila com benzilamina foi
estudada por Ravi e colaboradores. Os autores verificaram que a
reação é de primeira ordem com respeito a cada reagente.
A reação é esquematizada a seguir: 
Em um experimento conduzido a 298 K, com excesso de
benzilamina, o perfil de decaimento do brometo de benzila foi
registrado, sendo apresentado na figura a seguir.
Nessas condições, o tempo (em minutos) em que a concentração de brometo de benzila terá sido reduzida à 1/8 da concentração inicial é de
Em um experimento conduzido a 298 K, com excesso de
benzilamina, o perfil de decaimento do brometo de benzila foi
registrado, sendo apresentado na figura a seguir.
Nessas condições, o tempo (em minutos) em que a concentração de brometo de benzila terá sido reduzida à 1/8 da concentração inicial é de
Q701288
Química
O dióxido de nitrogênio e o óxido nítrico são poluentes primários
considerados relevantes no que diz respeito à poluição
atmosférica. Juntos, esses dois compostos são considerados as
moléculas mais importantes da química da atmosfera. Alguns autores também incluem nessa lista o N2O que, apesar de
não ser importante enquanto poluente da troposfera, acaba por
exercer grande influência na estratosfera, no que diz respeito ao
desequilíbrio do efeito estufa. As reações a seguir apresentam as reações de combustão de
alguns óxidos de nitrogênio.
2NO(g) + O2
(g) 
2NO2
(g) 
H1
2N2O(g) + 3O2
(g) 
4NO2
(g) 
H2
2NO2
(g) H1
2N2O(g) + 3O2
(g) 4NO2
(g) H2
Q701289
Engenharia Química e Química Industrial
A reação de síntese da amônia em fase gasosa
3H2
(g) + N2
(g) 
2NH3
(g)
é acompanhada por variações de entalpia e de entropia do sistema.
As variações de entalpia (kJ) e entropia (J.K–1 ) em função da temperatura são apresentadas nas figuras a seguir.
Utilizando os dados apresentados, o valor da energia livre de
Gibbs, em kJ, a 400 K é de
Q701290
Química
O óxido nitroso, também conhecido como o gás do riso, foi usado
como anestésico e hoje é vendido em pequenas cápsulas para
preparação de espumas na culinária. Os jovens, hoje, inalam esse
gás e sentem um leve torpor e em seguida euforia, embora ainda
não se saiba os efeitos colaterais do seu uso prolongado.
Acredita-se que pode levar à dependência.
O óxido citado no texto pode ser representado pela fórmula
Q701291
Química
A diferença entre a eletronegatividade dos átomos envolvidos em
uma ligação química pode ser útil para classificar a natureza de
uma ligação.
O gráfico a seguir apresenta valores das eletronegatividades de
metais alcalinos e seus respectivos números atômicos.
De acordo com os dados apresentados, o metal alcalino que estabelecerá com o flúor a ligação química de maior caráter iônico será o
De acordo com os dados apresentados, o metal alcalino que estabelecerá com o flúor a ligação química de maior caráter iônico será o
Q701292
Química
A reação de Sabatier envolve a reação do hidrogênio com o
dióxido de carbono em temperaturas e em pressões elevadas na
presença de um catalisador de níquel, cujo resultado final é
metano e água. A reação de Sabatier é descrita pela seguinte equação: CO2
(g) + 4 H2
(g) 
CH4
(g) + 2 H2O(l)
Esta reação, descoberta pelo químico francês Paul Sabatier, tem sido estudada para remover CO2 de atmosferas artificiais como em espaçonaves. Considerando que um indivíduo libere para o ambiente 0,6 kg de dióxido de carbono por dia, e que 80% desse gás será removido pelo processo de Sabatier, a massa de metano produzida por dia é de Dados: Massas Molares: H = 1g.mol-1 C = 12g.mol-1 O=16g.mol-1
CH4
(g) + 2 H2O(l) Esta reação, descoberta pelo químico francês Paul Sabatier, tem sido estudada para remover CO2 de atmosferas artificiais como em espaçonaves. Considerando que um indivíduo libere para o ambiente 0,6 kg de dióxido de carbono por dia, e que 80% desse gás será removido pelo processo de Sabatier, a massa de metano produzida por dia é de Dados: Massas Molares: H = 1g.mol-1 C = 12g.mol-1 O=16g.mol-1
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