Questões de Concurso Público UEPB 2025 para Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004

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Q3743554
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas ,
Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743554 Química
Uma análise rotineira em laboratórios de química é a determinação da alcalinidade em amostras de águas naturais, que indica as concentrações de íons como hidróxidos (OH-), carbonatos (CO32-) e bicarbonatos (HCO3-). Para a execução dessa análise, é necessária uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) a uma concentração de 0,02 mol/L. Sabendo que o ácido sulfúrico concentrado apresenta um teor de 98%, densidade igual a 1,84 g/mL e massa molar de 98 g/mol, qual o volume desse reagente concentrado, em mL, é necessário para preparar 500 ml de uma solução desse ácido a 0,02 mol/L? 
Alternativas
Q3743555
Química Técnicas de Laboratório ,
Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743555 Química
Após eliminação das interferências, a concentração de cafeína de uma amostra pode ser determinada por espectrofotometria na faixa do ultravioleta (UV), em um comprimento de onda de 275 nm. Uma curva de calibração para uma análise desse tipo é apresentada no gráfico a seguir.
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A partir da curva de calibração obteve-se a equação de regressão que relaciona a absorbância (A) de uma solução com a concentração de cafeína ©:

A = 0,1836 x C - 0,0006

Supondo que uma amostra tenha uma concentração de cafeína igual a 1,0 mg.L-1, o valor da transmitância (T) para essa amostra é dada por:
Alternativas
Q3743556
Química Técnicas de Laboratório ,
Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743556 Química
Para se determinar a concentração de metais em alguns tipos de amostra pode-se fazer uso das técnicas de espectroscopia atômica, seja de emissão ou de absorção. A quantificação do analito é baseada na medida do comprimento de onda ou da intensidade da luz emitida ou absorvida por átomos livres. A etapa de conversão do analito em átomos gasosos livres é fundamental na espectroscopia atômica.
Marque a alternativa que traz CORRETAMENTE o nome desse processo.
Alternativas
Q3743557
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas ,
Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743557 Química
O sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético Na2-EDTA (Na2H2C10H12O8N2) é amplamente utilizado na conservação de cosméticos e alimentos, em que atua como agente complexante. Também é muito útil na química analítica, sendo utilizado na quantificação de íons metálicos por complexometria, em que forma um complexo estável com diversos íons na proporção de 1:1. Por isso, é possível padronizar soluções de EDTA reagindo-o com soluções de carbonato de cálcio (CaCO3). Considere que a titulação de uma solução contendo 0,0330 g de carbonato de cálcio consumiu 16,5 mL de uma solução de EDTA. Dado: massas molares em g.mol-1 (Ca = 40; C = 12; O = 16), qual a concentração da solução de EDTA em mol.L-1?
Alternativas
Q3743558
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Técnicas de Laboratório ,
Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743558 Química
O iodeto de potássio (KI) é um sal utilizado como medicamento expectorante e também na proteção da glândula tireoide aos efeitos da radiação. Sua quantificação pode ser feita por meio da titulometria de precipitação. Para tanto, pode-se utilizar o método de Volhard, que consiste em tratar a amostra contendo o íon iodeto com um excesso de solução padrão de nitrato de prata (AgNO3), a qual irá precipitar o haleto na forma de iodeto de prata. A concentração residual de nitrato de prata é então determinada titulando-se com uma solução padrão de tiocianato de potássio (KSCN). Considere que uma amostra contendo KI foi tratada com 20,00 mL de uma solução padrão de AgNO3 a 0,10 mol.L-1. Após precipitar todo o iodeto, o excesso de AgNO3 na solução consumiu 9,0 mL de KSCN a 0,10 mol.L-1. Dado: massas molares em g.mol-1 (K = 39; I = 127), qual a massa de iodeto de potássio na amostra em g nas reações abaixo?

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Q3743559
Química Técnicas de Laboratório ,
Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743559 Química
O teor de ferro num comprimido de suplemento alimentar foi determinado por gravimetria. Para tanto, 1 comprimido pesando 0,6548 g foi triturado até formar um pó finamente dividido. Em seguida, a amostra foi dissolvida e tratada com ácido nítrico e excesso de hidróxido de amônio, para formar um precipitado de hidróxido de ferro III. Após filtração em papel de filtro quantitativo e calcinação a 900°C por 30 min, restou um resíduo de Fe2O3 pesando 0,0573 g. Dado: massas molares em g.mol-1 (Fe = 55,8; O = 16), qual a massa de ferro na amostra em mg?
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Q3743560
Química Técnicas de Laboratório ,
Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743560 Química
O tratamento de um determinado tipo de esgoto doméstico deve ser escolhido em função de suas características e da composição desse efluente. Um dos parâmetros de maior interesse, nesse caso, é o teor de matéria orgânica presente na água residuária. Uma possibilidade para se avaliar indiretamente a carga de matéria orgânica consiste em tratar a amostra com um excesso de oxidante forte (dicromato de potássio), em meio fortemente ácido, sob aquecimento por um determinado intervalo. Após resfriamento, o excesso de K2Cr2O7 é então titulado com sulfato ferroso amoniacal, e a quantidade de oxigênio necessária para estabilizar quimicamente a matéria orgânica é calculada estequiometricamente. Essa técnica é conhecida como:
Alternativas
Q3743561
Química Equilíbrio Químico ,
Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743561 Química
O ácido acetilsalicílico – AAS (C9H8O4), popularmente comercializado com o nome Aspirina®, é um ácido monoprótico orgânico fraco, utilizado como medicamento para tratar dor, febre e inflamação, pelo efeito inibidor da enzima ciclo-oxigenase. Num copo de 200 mL, estão dissolvidos 1,8 g desse ácido, dos quais apenas 8,0% estão na forma ionizada (α). Nessas condições, qual o valor aproximado da constante de ionização desse ácido (Ka),dado que massas molares em g.mol-1 (C = 12; O = 16; H =1)?
Alternativas
Q3743562
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Técnicas de Laboratório ,
Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743562 Química
Um dos parâmetros organolépticos de qualidade da água de abastecimento público é o teor de cloretos (Cl-), com um limite permitido de 250 mg.L-1, conforme Portaria GM/MS Nº 888/2021 do Ministério da Saúde. Para a quantificação desse parâmetro, recomenda-se a utilização do método de Mohr, uma técnica de titulometria de precipitação. Nessa análise, em uma amostra contendo cloretos é adicionada uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO3), gradualmente mediante uma bureta, na presença de um indicador, o cromato de potássio (K2CrO4). Inicialmente, os íons Ag+ precipitam os íons Cl para formar o cloreto de prata (AgCl), um precipitado branco. Quando todos os íons Cl forem precipitados, os íons Ag+ irão precipitar os íons CrO42-, formando o cromato de prata (Ag2CrO4), um precipitado vermelho, que sinaliza o ponto final da titulação. O processo descrito acima, que permite a separação de compostos com solubilidades diferentes é chamado de:
Alternativas
Respostas
1: E
2: B
3: A
4: A
5: D
6: C
7: C
8: B
9: A
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