O ácido fórmico pode se decompor na presença de ácidos fortes, formando monóxido de carbono, um gás altamente tóxico. O mecanismo dessa reação é apresentado abaixo:

Acerca desse mecanismo, analise as afirmativas a seguir.

1) O ácido forte atua como catalisador.

2) Os cátions HCOOH₂⁺ e HCO⁺ são intermediários da reação.

3) A etapa 2 é a determinante da cinética da reação.

Está(ão) correta(s):

Os dados da literatura científica mostram que K = 54, em 700 K, para a reação:

Considere uma mistura de hidrogênio, iodo e gás iodídrico em 700 K, cujas pressões parciais dos gases sejam 10 bar, 8 bar e 1 bar, respectivamente. Sobre essa mistura reacional e os valores do quociente de reação (Q) e da constante de equilíbrio (K), é correto afirmar que:

Para uma aula experimental, um técnico deve selecionar um sal cuja solução aquosa tenha pH alcalino. Qual das opções abaixo satisfaz essa condição?

 Num frasco há uma solução aquosa que contém uma mistura de metilamina (CH₃NH₂) e cloreto de metilamônio (CH₃NH₃⁺CI nas concentrações de 2,5 x 10^-3 mol/L e 1,0 x 10^-3 mol/L, respectivamente. Considerando que a constante de ionização básica da metilamina é 4,0 x 10^-4 a 25ºC, temperatura em que a solução se encontra, qual é o pH desta solução? 

Observe abaixo a representação do equilíbrio e da curva de solubilidade (em pmol/L) de um sal hipotético XY:

Qual é a constante do equilíbrio de solubilidade (Kps) do sal XY em 60 ºC?