Questões de Concurso Público UFF 2014 para Químico

25 cm³ de uma solução aquosa de iodo, contendo 2 mg de iodo, são agitados com 5 cm³ de tetracloreto de carbono, deixando-se em seguida que este decante. Sabendo-se que a solubilidade do iodo, por unidade de volume, é 85 vezes maior no tetracloreto de carbono do que na água, à temperatura da experiência, e que ambas as soluções saturadas podem ser consideradas como “diluídas”, a quantidade de iodo, em mg, que permanece na camada aquosa é:

O íon clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto. Sabendo-se que havia 1 litro de solução que acusou pH=3 após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio, o teor de iodo em percentual ponderal é:
(Dado: densidade da solução =1 e I = 127)

Em uma experiência, necessita-se 100 cm³ de ácido sulfúrico a 20% de densidade 1,1 g/cm³ . O volume, em cm³ , de ácido concentrado de densidade 1,8 g/cm³ e contendo 98% em peso de ácido sulfúrico que deve ser diluída, com água, para preparar 100 cm³ de ácido com a concentração requerida é de:
(Dados: C = 12 / H = 1 e O = 16)