Questões de Concurso Público IFAL 2026 para Professor EBTT - Química
Foram encontradas 50 questões
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957138
Química
A energia necessária para remover um elétron da camada de
valência de um átomo em seu estado fundamental, em fase
gasosa, é conhecida como
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957139
Química
A organização dos elementos, na tabela periódica, é notável por,
dentre outras coisas, permitir ao leitor inferir propriedades de um
determinado elemento com base em sua localização na tabela.
Essas propriedades, ditas periódicas por se repetirem na medida
em que se percorre a tabela, são semelhantes entre elementos
de um mesmo grupo devido à/ao
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957140
Química
O famoso experimento realizado sob a supervisão de Ernest
Rutherford, na qual partículas alfa (com carga 2+), emitidas por
material radioativo, foram direcionadas a uma folha de ouro
extremamente fina, sendo determinante para a construção do
modelo atômico de Rutherford.
Dadas as afirmativas sobre o modelo atômico proposto por Rutherford e evidenciado no experimento citado,
I. Demonstrou que o átomo é formado, em sua maior parte, por espaços vazios.
II. Provou a existência do nêutron.
III. Foi responsável pela descoberta do núcleo.
IV. Definiu o conceito de nuvem eletrônica.
verifica-se que estão corretas
Dadas as afirmativas sobre o modelo atômico proposto por Rutherford e evidenciado no experimento citado,
I. Demonstrou que o átomo é formado, em sua maior parte, por espaços vazios.
II. Provou a existência do nêutron.
III. Foi responsável pela descoberta do núcleo.
IV. Definiu o conceito de nuvem eletrônica.
verifica-se que estão corretas
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957141
Química
O n-octano tem ponto de ebulição 126 ºC a 1 atm. Já o do
iso-octano, isômero ramificado do anterior, é 99 ºC.
Essa diferença de pontos de ebulição entre moléculas isoméricas pertencentes à mesma classe química se deve ao fato de o n-octano ter maior
Essa diferença de pontos de ebulição entre moléculas isoméricas pertencentes à mesma classe química se deve ao fato de o n-octano ter maior
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957142
Química
A polaridade de uma molécula depende tanto da diferença de
eletronegatividade entre os elementos que a compõem quanto da
disposição desses elementos no espaço (geometria). O metano,
por exemplo, é um composto apolar; ao substituir os átomos de
hidrogênio ligados ao carbono central por átomos de cloro, a
polaridade dos derivados clorometano, diclorometano,
triclorometano (clorofórmio) e tetraclorometano varia.
As estruturas desses compostos são descritas nas figuras.
Qual é a ordem de polaridade, do menos polar para o mais polar, dos compostos acima?
Qual é a ordem de polaridade, do menos polar para o mais polar, dos compostos acima?
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957143
Química
Em um laboratório de química inorgânica, foi observado,
experimentalmente, que o óxido de alumínio sólido, Al203 comporta-se da seguinte maneira: ao ser tratado com HCl(aq) em excesso, forma-se uma solução que contém Al3+ e água; ao
ser tratado com Na0H(aq) em excesso, dissolve-se formando
espécies solúveis de aluminato na solução. A esse respeito,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957144
Química
Em uma estação de tratamento de água potável, o responsável
técnico adiciona cloro gasoso (Cl2) a uma solução aquosa de
hidróxido de sódio diluído (NaOH 0,5-1,0 mol/L), mantida à baixa
temperatura (≈5-15 °C) para gerar um agente desinfetante
(hipoclorito) no próprio tanque. Durante a operação, observa-se
que o cloro é consumido sem formação de gases adicionais e
que a solução final contém cloro em duas formas diferentes: uma
no estado de oxidação -1 e outra no estado de oxidação +1
(ambas solúveis em água).
Com base nas funções inorgânicas envolvidas e no tipo de reação que ocorre entre Cl2(g) e NaOH(aq) sob as condições descritas, assinale a alternativa correta.
Com base nas funções inorgânicas envolvidas e no tipo de reação que ocorre entre Cl2(g) e NaOH(aq) sob as condições descritas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957145
Química
Um técnico analítico recebeu uma amostra aquosa rotulada
apenas como "contendo um metal M". Para identificar,
qualitativamente, o metal, ele dividiu a amostra em alíquotas
idênticas, realizando os testes descritos abaixo sempre à
temperatura ambiente (≈25 °C) e em meio aquoso.
Procedimento experimental controlado:
• em uma alíquota, adicionou NaOH(aq) gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH(aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara.
• em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH3(aq) gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH3(aq) em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos).
Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de NH3, assinale a alternativa correta.
Procedimento experimental controlado:
• em uma alíquota, adicionou NaOH(aq) gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH(aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara.
• em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH3(aq) gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH3(aq) em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos).
Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de NH3, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957146
Química
Em um laboratório de síntese inorgânica, um técnico produz cloro
gasoso em pequena escala por meio da reação entre dióxido de
manganês sólido (MnO2) e ácido clorídrico concentrado (HCI(aq).
A reação é realizada em um balão de reação, à temperatura
ambiente, e observa-se a evolução de um gás com odor
característico de cloro, além da formação de uma solução
aquosa contendo MnCl2. A equação global observada é:
MnO2(s) + 4HCl(aq)→ MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H20(1)
Considerando-se as funções inorgânicas participantes e os tipos de reação, assinale a alternativa correta.
MnO2(s) + 4HCl(aq)→ MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H20(1)
Considerando-se as funções inorgânicas participantes e os tipos de reação, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957147
Química
Considere a reação química:
2A+B→ 3C +D
Em um experimento, misturam-se, inicialmente, quantidades conhecidas de A e B, em um sistema fechado, à temperatura e à pressão constantes. Após a reação, observa-se que ainda resta reagente em excesso.
Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957148
Química
A reação de hidrogenação de alcinos catalisada por metais em
presença de gás hidrogênio, quando completa, leva à formação
do alcano correspondente. O número de mol de gás hidrogênio
necessário para a redução completa de 1 mol de 1-octino e o
nome do composto formado são, respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957149
Matemática Financeira
Considere um sistema reacional, em fase gasosa, que contém
5 mols de CH4 e 8 mols de O2. Em alta temperatura ocorrem,
simultaneamente, as reações 1 e 2.
1. CH4 +202→ CO2 + 2H20
2. CH4+ 3/202→ CO + 2H20
Sabendo-se que ocorre o consumo total do reagente limitante e que 40% do CH4 inicial é consumido na reação 2, assinale a alternativa correta.
1. CH4 +202→ CO2 + 2H20
2. CH4+ 3/202→ CO + 2H20
Sabendo-se que ocorre o consumo total do reagente limitante e que 40% do CH4 inicial é consumido na reação 2, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957150
Química
A borracha natural é um polímero que pode ser formado pela
adição de 1,4 unidades de isopreno. Os monômeros na borracha
são ligados em sequência de modo cabeça-cauda.
A figura mostra uma porção da estrutura do polímero.
A porção da estrutura do polímero apresentada na figura contém quatro unidades do monômero que forma a borracha. O nome IUPAC desse monômero é
A figura mostra uma porção da estrutura do polímero.
A porção da estrutura do polímero apresentada na figura contém quatro unidades do monômero que forma a borracha. O nome IUPAC desse monômero é
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957151
Química
O acionamento do airbag depende de duas etapas com precisão
estequiométrica.
Quando o sensor detecta uma desaceleração brusca, uma resistência elétrica aquece o sistema, iniciando a decomposição térmica.
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2 (g)
Para neutralizar todo o sódio formado, adiciona-se um agente oxidante, geralmente nitrato de potássio (KNO3).
10Na(s) + 2KNO3(s) → K₂0(s) + 5Na20(s) + N2 (g)
Suponha que foram obtidos 310 g Na20(s) em um teste para inflar o airbag até o tamanho adequado.
Com base nas informações, assinale a alternativa correta.
Dados de Massas atômicas (g-mol-1): Na = 23, K = 39, N = 14, O = 16.
Quando o sensor detecta uma desaceleração brusca, uma resistência elétrica aquece o sistema, iniciando a decomposição térmica.
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2 (g)
Para neutralizar todo o sódio formado, adiciona-se um agente oxidante, geralmente nitrato de potássio (KNO3).
10Na(s) + 2KNO3(s) → K₂0(s) + 5Na20(s) + N2 (g)
Suponha que foram obtidos 310 g Na20(s) em um teste para inflar o airbag até o tamanho adequado.
Com base nas informações, assinale a alternativa correta.
Dados de Massas atômicas (g-mol-1): Na = 23, K = 39, N = 14, O = 16.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957152
Química
Dadas as afirmativas relacionadas à termoquímica e à
termodinâmica química,
I. Quando um sistema se expande livremente, o trabalho é o maior possível, pois o sistema se expande no vácuo.
II. Em um sistema fechado, contendo um gás ideal, entre os mesmos estados inicial e final, mantido em contato com um reservatório térmico, o processo isotérmico reversível é o que produz o maior trabalho.
III. Em sistemas abertos operando em regime permanente, a variação de entalpia entre a entrada e a saída participa do balanço de energia, junto ao calor trocado, ao trabalho de eixo e à energia associada ao escoamento do fluido.
IV. A entalpia de uma reação química é invariável com a pressão para qualquer sistema, desde que a temperatura seja mantida constante e não ocorram mudanças de fase.
verifica-se que estão corretas apenas
I. Quando um sistema se expande livremente, o trabalho é o maior possível, pois o sistema se expande no vácuo.
II. Em um sistema fechado, contendo um gás ideal, entre os mesmos estados inicial e final, mantido em contato com um reservatório térmico, o processo isotérmico reversível é o que produz o maior trabalho.
III. Em sistemas abertos operando em regime permanente, a variação de entalpia entre a entrada e a saída participa do balanço de energia, junto ao calor trocado, ao trabalho de eixo e à energia associada ao escoamento do fluido.
IV. A entalpia de uma reação química é invariável com a pressão para qualquer sistema, desde que a temperatura seja mantida constante e não ocorram mudanças de fase.
verifica-se que estão corretas apenas
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957153
Química
A meia vida é um parâmetro conveniente de uma reação
química, pois trata-se do intervalo de tempo (t) necessário para a
concentração de um reagente, [A], cair à metade do seu valor
inicial.
Considere a reação A → P, a qual segue a lei de uma cinética de segunda ordem, para o consumo do reagente A.
Assinale a alternativa que apresenta a correta expressão para o tempo de meia vida (t1/2), em função da concentração inicial do reagente A, [A]o, e da contante de velocidade (k) para a reação de segunda ordem considerada.
Considere a reação A → P, a qual segue a lei de uma cinética de segunda ordem, para o consumo do reagente A.
Assinale a alternativa que apresenta a correta expressão para o tempo de meia vida (t1/2), em função da concentração inicial do reagente A, [A]o, e da contante de velocidade (k) para a reação de segunda ordem considerada.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957154
Química
Dadas as afirmativas sobre cinética química,
I. Pode-se obter a energia de ativação, determinando-se o coeficiente linear da reta obtida no gráfico de Arrhenius (logaritmo da constante de velocidade em função do inverso da temperatura). Quanto mais inclinada for a reta no gráfico, mais forte será a dependência entre a constante de velocidade e a temperatura.
II. A ordem de uma reação é uma grandeza empírica, obtida da lei de velocidade levantada experimentalmente. Já a molecularidade de uma reação é a propriedade de uma reação elementar que faz parte de um mecanismo teórico de interpretação da reação.
III. No mecanismo de Lindemann-Hinshelwood, a velocidade da reação atinge um patamar constante de saturação, porque todos os sítios ativos das moléculas de gás estão ocupados pelo substrato, impedindo a formação do produto.
verifica-se que está/ão correta/s
I. Pode-se obter a energia de ativação, determinando-se o coeficiente linear da reta obtida no gráfico de Arrhenius (logaritmo da constante de velocidade em função do inverso da temperatura). Quanto mais inclinada for a reta no gráfico, mais forte será a dependência entre a constante de velocidade e a temperatura.
II. A ordem de uma reação é uma grandeza empírica, obtida da lei de velocidade levantada experimentalmente. Já a molecularidade de uma reação é a propriedade de uma reação elementar que faz parte de um mecanismo teórico de interpretação da reação.
III. No mecanismo de Lindemann-Hinshelwood, a velocidade da reação atinge um patamar constante de saturação, porque todos os sítios ativos das moléculas de gás estão ocupados pelo substrato, impedindo a formação do produto.
verifica-se que está/ão correta/s
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957155
Química
Considere a reação A → B de terceira ordem. Se a constante de
velocidade vale 0,15 L2.mol2.s-¹, a concentração molar inicial da
espécie A vale 1,00 mol.L-1.
Assinale a alternativa correta que indica o tempo, em segundos,
necessário para que a concentração de A seja de 0,25 mol.L-1.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957156
Química
Dadas as afirmativas sobre as propriedades termodinâmicas de
espécies iônicas em solução,
I. Pela lei limite de Debye-Hückel, ao se aumentar a força iônica do meio, a blindagem eletrostática diminui, de modo que o alcance das interações coulombianas entre íons aumenta; além disso, os coeficientes de atividade afastam-se menos do ideal em soluções mais concentradas.
II. A equação de Born permite estimar a energia de Gibbs de solvatação de um íon, tratando-o como uma esfera carregada em um contínuo dielétrico; assim, a solvatação torna-se mais favorável (ΔG mais negativo) quanto maior o módulo da carga do íon e quanto maior a constante dielétrica do solvente, e torna-se menos favorável quanto maior o raio iônico efetivo.
III. A equação de Nernst relaciona o potencial de uma pilha à composição do sistema reacional, por meio de uma medida de "tendência" baseada em atividades; em soluções suficientemente diluídas, essas atividades podem ser aproximadas por concentrações, enquanto, em meios mais concentrados, essa aproximação falha e o potencial reflete os desvios de idealidade.
verifica-se que está/ão correta/s
I. Pela lei limite de Debye-Hückel, ao se aumentar a força iônica do meio, a blindagem eletrostática diminui, de modo que o alcance das interações coulombianas entre íons aumenta; além disso, os coeficientes de atividade afastam-se menos do ideal em soluções mais concentradas.
II. A equação de Born permite estimar a energia de Gibbs de solvatação de um íon, tratando-o como uma esfera carregada em um contínuo dielétrico; assim, a solvatação torna-se mais favorável (ΔG mais negativo) quanto maior o módulo da carga do íon e quanto maior a constante dielétrica do solvente, e torna-se menos favorável quanto maior o raio iônico efetivo.
III. A equação de Nernst relaciona o potencial de uma pilha à composição do sistema reacional, por meio de uma medida de "tendência" baseada em atividades; em soluções suficientemente diluídas, essas atividades podem ser aproximadas por concentrações, enquanto, em meios mais concentrados, essa aproximação falha e o potencial reflete os desvios de idealidade.
verifica-se que está/ão correta/s
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957157
Química
À medida que uma reação de polimerização progride, unidades
de monômeros se combinam para formar estruturas cada vez
mais ordenadas.
Dadas as afirmativas referentes a reações de polimerização regidas por mecanismo radicalar,
I. A entropia do sistema decresce à medida que a polimerização progride.
II. A etapa de iniciação ocorre com a formação de espécies negativas.
III. Durante a etapa de propagação, uma espécie radicalar ataca outra espécie radicalar.
IV. Peróxidos podem ser utilizados como iniciadores em reações de polimerização.
verifica-se que estão corretas apenas
Dadas as afirmativas referentes a reações de polimerização regidas por mecanismo radicalar,
I. A entropia do sistema decresce à medida que a polimerização progride.
II. A etapa de iniciação ocorre com a formação de espécies negativas.
III. Durante a etapa de propagação, uma espécie radicalar ataca outra espécie radicalar.
IV. Peróxidos podem ser utilizados como iniciadores em reações de polimerização.
verifica-se que estão corretas apenas
Conheça nossos planos