Questões de Concurso Público UFAL 2012 para Químico

O carbonato de cálcio (CaCO₃) é um sal de características básicas que é utilizado para corrigir a acidez do solo. Sua solubilidade em água é 8.10^-3 g.L^-1 . O produto de solubilidade do carbonato de cálcio é

O Cloreto de cálcio é um composto químico extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controle de pó e gelo nas estradas, e no cimento. Por causa de sua forte higroscopia, pode ser usado para secar o ar, assim como outros gases e líquidos orgânicos. A quantidade em mol de cálcio necessária para reagir com 2,5 mol de Cl ^– , para produzir o cloreto de cálcio, é

Os sais são substâncias que podem ter comportamento anfótero em soluções aquosas. Considerando os seguintes sais,

I. Cloreto de potássio.
II. Carbonato de sódio.
III. Cloreto de amônio.
IV. Acetato de sódio.
V. Fluoreto de lítio.

quais as soluções aquosas dos sais referidos que vão apresentar um pH acima de 7?

O produto de solubilidade do CaCO₃ é 5.10^-9a 25 ºC. Na tabela abaixo são dadas as concentrações de Ca²⁺ e CO₃ ^2- em mol.L^-1 para várias soluções a 25 ºC.


Dessa forma, podemos afirmar que

Dado o equilíbrio:

Fe₃O_4(s)+ 4 H_2(g)↔ 3 Fe_(s)+ 4 H_2(g) ΔH = -209,5 kcal.mol ^-1

e considerando as afirmações seguintes,

I. A adição de um catalisador desloca o equilíbrio para direita.
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda.
III. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
IV. A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a direita.
V. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.

verifica-se que está(ão) correta(s)