Questões de Concurso Público CODEVASF 2008 para Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I
Foram encontradas 15 questões
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662158
Química
Considere a equação química não-balanceada seguinte: ICℓ(g) + H2(g) → HCℓ(g) + I2(g). O mecanismo proposto para a
formação dos produtos pode ser representado por duas etapas, a saber:
ICℓ(g) + H2(g) → HI(g) + HCℓ(g) (etapa lenta) ICℓ(g) + HI(g) → I2(g) + HCℓ(g) (etapa rápida)
Tendo em vista os referidos dados e sabendo-se que as concentrações molares das substâncias envolvidas estão representadas entre colchetes, pode-se afirmar corretamente que a equação de velocidade desta reação deverá ser representada por:
ICℓ(g) + H2(g) → HI(g) + HCℓ(g) (etapa lenta) ICℓ(g) + HI(g) → I2(g) + HCℓ(g) (etapa rápida)
Tendo em vista os referidos dados e sabendo-se que as concentrações molares das substâncias envolvidas estão representadas entre colchetes, pode-se afirmar corretamente que a equação de velocidade desta reação deverá ser representada por:
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662159
Química
A determinação do calor de formação de algumas substâncias à pressão constante, em geral, poderá ser calculada
experimentalmente de forma indireta através do calor liberado na combustão completa destes compostos. Sabendose que na combustão completa de 1 mol de benzeno são liberados 3267,4 KJ a 25 °C e 1 atm, o calor de formação
desta substância, em KJ.mol –1, será de:
(Dados: Calor de formação da água líquida (25 °C, 1 atm) = – 285,8 KJ.mol –1 e Calor de formação do dióxido de
carbono (25 °C, 1 atm) = – 393,5 KJ.mol –1)
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662160
Química
Desde o surgimento da idéia da existência de partículas fundamentais componentes da matéria cujos pioneiros,
ainda que em campo filosófico foram os gregos, muitas descobertas científicas feitas no intervalo dos séculos XVI a
XX permitiram o conhecimento mais profundo dos componentes microscópicos de toda matéria. Sobre estas
descobertas científicas, analise:
I. A Teoria Atômica de Dalton trouxe o átomo do campo filosófico para uma perspectiva científica. II. A descoberta dos raios catódicos foi fundamental para a conclusão de que a matéria é formada por partículas eletricamente carregadas. III. A estabilidade do modelo atômico de Rutherford poderia ser explicada pelas leis da Física Clássica, mas não pela Física de Planck-Einstein. IV. O efeito fotoelétrico observado por Einstein corroborou a idéia da dualidade onda-partícula dos elétrons.
Estão corretas apenas as afirmativas:
I. A Teoria Atômica de Dalton trouxe o átomo do campo filosófico para uma perspectiva científica. II. A descoberta dos raios catódicos foi fundamental para a conclusão de que a matéria é formada por partículas eletricamente carregadas. III. A estabilidade do modelo atômico de Rutherford poderia ser explicada pelas leis da Física Clássica, mas não pela Física de Planck-Einstein. IV. O efeito fotoelétrico observado por Einstein corroborou a idéia da dualidade onda-partícula dos elétrons.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662161
Química
Muitas reações inorgânicas podem ser utilizadas na determinação qualitativa de substâncias presentes numa
determinada amostra. Dispondo-se de quatro frascos contendo, separadamente e não necessariamente nesta ordem,
soluções aquosas das seguintes substâncias: carbonato de potássio, sulfato de sódio, cloreto de bário e nitrato de
prata, foram realizados alguns testes qualitativos de identificação cujos resultados estão dispostos abaixo:
Frasco 1: Formação de um precipitado branco com a adição de solução de cloreto de bário, sendo este, precipitado insolúvel em solução diluída de hidróxido de amônio, e também, insolúvel em solução diluída de ácido clorídrico. Frasco 2: Formação de um precipitado branco com a adição de solução de cloreto de sódio, sendo este precipitado solúvel em solução diluída de hidróxido de amônio. Frasco 3: Formação de precipitado amarelo com a adição de solução diluída de cromato de potássio. Frasco 4: Efervescência em contato com solução diluída de ácido clorídrico.
A partir dos resultados dos testes realizados pode-se inferir que o conteúdo de cada frasco é, respectivamente:
Frasco 1: Formação de um precipitado branco com a adição de solução de cloreto de bário, sendo este, precipitado insolúvel em solução diluída de hidróxido de amônio, e também, insolúvel em solução diluída de ácido clorídrico. Frasco 2: Formação de um precipitado branco com a adição de solução de cloreto de sódio, sendo este precipitado solúvel em solução diluída de hidróxido de amônio. Frasco 3: Formação de precipitado amarelo com a adição de solução diluída de cromato de potássio. Frasco 4: Efervescência em contato com solução diluída de ácido clorídrico.
A partir dos resultados dos testes realizados pode-se inferir que o conteúdo de cada frasco é, respectivamente:
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662162
Química
Sobre a técnica da Espectroscopia de Massas, analise:
I. É utilizada na determinação da massa molecular de substâncias químicas contendo poucos átomos. II. O pico do íon molecular corresponde à massa do fragmento mais estável da molécula. III. Na técnica do impacto de elétrons, o equipamento bombardeia moléculas da amostra na fase de vapor com um feixe de elétrons de alta energia e registra o resultado como um gráfico contínuo cujo valor máximo no eixo y corresponde à massa molecular da substância analisada. IV. Os picos de massas podem ser produzidos por rearranjos ocorridos com fragmentos menos estáveis da amostra.
Está(ão) INCORRETA(S) apenas a(s) afirmativa(s):
I. É utilizada na determinação da massa molecular de substâncias químicas contendo poucos átomos. II. O pico do íon molecular corresponde à massa do fragmento mais estável da molécula. III. Na técnica do impacto de elétrons, o equipamento bombardeia moléculas da amostra na fase de vapor com um feixe de elétrons de alta energia e registra o resultado como um gráfico contínuo cujo valor máximo no eixo y corresponde à massa molecular da substância analisada. IV. Os picos de massas podem ser produzidos por rearranjos ocorridos com fragmentos menos estáveis da amostra.
Está(ão) INCORRETA(S) apenas a(s) afirmativa(s):
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662163
Química
Considerando o trabalho elétrico realizado por um dispositivo produtor de trabalho cuja eficiência é de 100 % e
sabendo-se que a energia livre padrão de formação do óxido de alumínio é de – 1576 KJ.mol –1, assinale o valor da
tensão produzida, em Volts, no circuito quando a reação abaixo ocorre a 25 °C e 1 atm. (Dados: Constante de
Faraday = 96485 C.F –1)
4Aℓ(s) + 3O2(g) → 2Aℓ2O3(s)
4Aℓ(s) + 3O2(g) → 2Aℓ2O3(s)
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662164
Química
Observando as fórmulas estruturais de algumas substâncias orgânicas que se encontram devidamente numeradas
abaixo, marque a alternativa que corresponde à substância de maior acidez e maior basicidade:
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662165
Química
A determinação experimental da massa molar de substâncias não ionizáveis pode ser obtida pelo efeito
ebulioscópico produzido quando estas substâncias são dissolvidas num solvente como, por exemplo, a água.
Sabendo-se que 8,0g de uma determinada substância foi dissolvida em 80g de água e que a temperatura de ebulição
normal da solução foi de 100,45 °C, marque a alternativa que corresponde à massa molar aproximada do soluto
desconhecido: (Dados: Ponto de ebulição normal da água a 1 atm = 100 °C; constante ebulioscópica da água = 0,51 °C . molal –1)
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662166
Química
Sobre as técnicas analíticas de volumetria, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:
( ) Baseiam-se em medidas do volume de titulante, estando este volume relacionado à concentração da substância a ser quantificada. ( ) A escolha de um indicador ácido-base na volumetria de neutralização deverá levar em consideração o valor do pH no ponto final da titulação. ( ) Na volumetria de precipitação aplicada à determinação de cloreto, um dos indicadores mais utilizados é o cromato de potássio que forma precipitado amarelo estável com os íons prata do titulante. ( ) Em titulações complexiométricas que utilizam o EDTA como titulante, o pH deverá ser ajustado de acordo com o tipo de analito, possibilitando a formação de complexos estáveis em solução.
A seqüência está correta em:
( ) Baseiam-se em medidas do volume de titulante, estando este volume relacionado à concentração da substância a ser quantificada. ( ) A escolha de um indicador ácido-base na volumetria de neutralização deverá levar em consideração o valor do pH no ponto final da titulação. ( ) Na volumetria de precipitação aplicada à determinação de cloreto, um dos indicadores mais utilizados é o cromato de potássio que forma precipitado amarelo estável com os íons prata do titulante. ( ) Em titulações complexiométricas que utilizam o EDTA como titulante, o pH deverá ser ajustado de acordo com o tipo de analito, possibilitando a formação de complexos estáveis em solução.
A seqüência está correta em:
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662167
Química
Texto associado
A questão é baseada na seqüência de reações abaixo:
Nesta seqüência, as reações podem ser corretamente classificadas em:
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662168
Química
Texto associado
A questão é baseada na seqüência de reações abaixo:
Levando-se em consideração somente os produtos principais das reações, as letras A, B, C, D e E podem ser
corretamente substituídas pelas fórmulas moleculares:
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662169
Química
Sobre a técnica da espectroscopia na região do infravermelho, analise as afirmativas abaixo:
I. A presença de bandas espectrais na região de 3500cm-1 pode indicar que a molécula possui grupamento OH. II. A presença de carbonilas pode ser verificada pela presença de fortes bandas na região de 2800cm-1. III. O uso desta técnica possibilita a dedução da fórmula estrutural completa das substâncias químicas já que indica os grupos funcionais presentes. IV. O uso dos espectros de infravermelho poderá contribuir em estudos de ligações de hidrogênio formadas por grupamentos NH e OH.
São INCORRETAS apenas as afirmativas:
I. A presença de bandas espectrais na região de 3500cm-1 pode indicar que a molécula possui grupamento OH. II. A presença de carbonilas pode ser verificada pela presença de fortes bandas na região de 2800cm-1. III. O uso desta técnica possibilita a dedução da fórmula estrutural completa das substâncias químicas já que indica os grupos funcionais presentes. IV. O uso dos espectros de infravermelho poderá contribuir em estudos de ligações de hidrogênio formadas por grupamentos NH e OH.
São INCORRETAS apenas as afirmativas:
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662170
Química
Alguns sais inorgânicos, ao serem dissolvidos em água podem contribuir para o aumento do pH devido a reações de
hidrólise sofridas por seus ânions. Assinale a alternativa em que todos os sais possuem essa característica:
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662171
Química
Sobre a técnica da Ressonância Magnética Nuclear (RMN), analise:
I. Nos espectros de RMN de 1 He 13C podem-se obter boas indicações de como os átomos se encontram ligados em estruturas muitas vezes bastante complexas. II. A posição de cada átomo de hidrogênio num espectro de RMN de 1 H depende, entre outros fatores, da eletronegatividade de átomos vizinhos. III. Na preparação de amostras a serem introduzidas num aparelho de RMN, normalmente são utilizados solventes especiais em alto grau de pureza. IV. O tetrametilssilano (TMS) é muito utilizado como padrão interno em equipamentos de RMN.
Estão corretas apenas as afirmativas:
I. Nos espectros de RMN de 1 He 13C podem-se obter boas indicações de como os átomos se encontram ligados em estruturas muitas vezes bastante complexas. II. A posição de cada átomo de hidrogênio num espectro de RMN de 1 H depende, entre outros fatores, da eletronegatividade de átomos vizinhos. III. Na preparação de amostras a serem introduzidas num aparelho de RMN, normalmente são utilizados solventes especiais em alto grau de pureza. IV. O tetrametilssilano (TMS) é muito utilizado como padrão interno em equipamentos de RMN.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662172
Química
Sobre a técnica de Cromatografia Gasosa de Alta Resolução é correto afirmar que, EXCETO:
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