Questões de Concurso Público UFRN 2019 para Técnico de Laboratório - Química

Uma amostra que pesa 1,55 g contém fósforo na forma de dihidrogenofosfato de sódio (NaH₂PO₄). Após receber tratamento adequado, a amostra foi misturada com solução de íons magnésio (Mg²⁺) e com solução de íons amônio, obtendo-se um precipitado de fosfato duplo de magnésio e amônio, conforme a reação a seguir:

H₂PO₄^- + Mg²⁺ + NH₄⁺ + 6H₂O → MgNH₄PO₄ ˑ 6H₂O(s) + 2H⁺

No procedimento de análise, o precipitado, após lavado e seco, foi decomposto a pirofosfato de magnésio (Mg₂P₂O₇) conforme a reação abaixo.

2MgNH₄PO₄ ˑ 6H₂O_(s) Mg₂P₂O_7(s) + 2NH_3(g) + 13H₂O_(g)

Se a massa de pirofosfato de magnésio obtida foi de 1,11 g, o teor de fósforo na amostra é

Se 50,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio a 0,20 mol L^-1 é adicionado a 50,0 mL de uma solução de cloreto de amônio 0,20 mol L^-1 , considerando-se pK_b = 4,75 para o NH₄OH, o pH da nova solução, após a mistura, é

Na gravimetria, uma das principais fontes de erro é a contaminação dos precipitados, que pode ocorrer devido

Numa titulação de neutralização de um ácido fraco por uma base forte , o pH no ponto estequiométrico é

Na determinação do cloreto, em meios neutros ou levemente alcalinos, utiliza -se, frequentemente, o método de Mohr, que se fundamenta na diferença de solubilidade entre o AgCl (Kps = 1,5 x 10^-10) e o Ag₂CrO₄ (Kps = 1,0 x 10 ^-12). Dessa forma, 0,20 mL de cromato de potássio (K₂CrO₄) a 0,01 molL^-1 devem ser utilizados como indicador ao se titularem 20,0 mL de soro fisiológico (0,15 mol L^-1 ), devido à concentração de