Questões de Concurso Público Colégio Pedro II 2018 para Professor - Química

O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química, principalmente em processos de nitrificação de compostos orgânicos, na fabricação de vernizes, fertilizantes agrícolas, celuloses, salitre (nitrato de potássio), pólvora negra, trinitrotolueno (TNT), nitroglicerina, seda artificial, ácido benzoico, fibras sintéticas, galvanoplastia, ácido pícrico, nylon, entre outros. A produção industrial de ácido nítrico se dá pelo Processo Ostwald, que envolve as seguintes reações químicas:
4 NH_3(g) + 5 O_2(g) → 4 NO_(g) + 6 H₂O_(g) 2 NO_(g) + O_2(g) → 2 NO_2(g) 3 NO_2(g) + H₂O_(l) → 2HNO_3(aq) + NO_(g)

Supondo-se que o rendimento esperado nesse processo seja de 90% e que a amônia utilizada apresente 20% de impurezas, a massa de amônia, em toneladas, necessária para obtenção de 6,3 t de ácido nítrico será de, aproximadamente:

O gás cloreto de carbonila (COCl₂) é usado na síntese de muitos compostos orgânicos e pode ser obtido a partir da reação entre monóxido de carbono e gás cloro. Observe a tabela a seguir que demonstra as concentrações dos reagentes, em mol.L^-1 , e a velocidade da reação, em mol de produto.L^-1 .s^-1 , obtidas através de experimentos feitos a uma determinada temperatura:


Dado que log 2,8 = 0,45 e log 2 = 0,3, o valor da constante da velocidade desta reação é

Um aluno encontrou sobre a bancada do laboratório de Química quatro frascos numerados de I a IV, contendo líquidos incolores. Sua professora lhe entregou 4 etiquetas com fórmulas moleculares (CH₂O, C₂H₆O, C₃H₆O e C₄H₁₀O) e a tabela abaixo para que ele pudesse identificar cada frasco com o correspondente nome do composto em seu interior.


O aluno concluiu que as amostras contidas nos frascos I, II, III e IV eram, respectivamente,

A tabela a seguir evidencia os valores de ∆H de combustão, em kJ.mol^-1 , de algumas substâncias que podem ser usadas como combustíveis:


O combustível que lança na atmosfera a maior quantidade de gás poluente, para uma mesma quantidade de energia produzida, é

O metanol líquido pode ser obtido a partir da reação de síntese entre monóxido de carbono e gás hidrogênio. As entalpias de formação das substâncias citadas são, respectivamente, -238,4 kJ.mol¹ e -110,5 kJ.mol^-1 .
O valor da variação de entropia da vizinhança desse sistema a 25°C, em J.K^-1 , é: