Questões de Concurso Público SEDUC-PI 2026 para Professor da Educação Básica - Disciplina: Química
Foram encontradas 35 questões
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
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CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975673
Química
O desenvolvimento da química como ciência quantitativa
fundamentou-se na observação experimental de que a energia e a
matéria não podem ser criadas nem destruídas, princípio
consolidado no final do século XVIII. Acerca do nascimento da
química moderna e da lei de conservação da massa, assinale a
opção correta.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
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Q3975674
Química
A estequiometria baseia-se em leis ou princípios empíricos que
descrevem como as massas das substâncias se combinam. Uma
dessas leis (ou princípio) afirma que volumes iguais de gases,
nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o
mesmo número de moléculas, independentemente do gás. Essa
lei refere-se ao conceito fundamental conhecido como
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
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Q3975675
Química
A teoria da repulsão por pares de elétrons da camada de valência
(VSEPR) permite prever a forma das moléculas com base na
repulsão eletrostática entre os pares de elétrons ao redor de um
átomo central. Nesse contexto, a geometria molecular e o ângulo
de ligação experimental de aproximadamente 107° da molécula
de amônia (NH3) são explicados
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
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Q3975676
Química
As propriedades físicas dos líquidos, como o ponto de ebulição e
a entalpia de vaporização, refletem a intensidade das forças
intermoleculares. A regra de Trouton observa que a maioria dos
líquidos possui uma entropia de vaporização próxima a
85 J∙K−1∙mol−1. O desvio positivo significativo da água em
relação à regra de Trouton 
ocorre
devido
ocorre
devido
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
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Q3975677
Química
No diagrama de fases da água, a inclinação da linha de equilíbrio
sólido-líquido é negativa. Isso significa que um aumento de
pressão pode provocar a fusão do gelo sem alteração de
temperatura. Do ponto de vista termodinâmico, essa característica
incomum da água é atribuída ao fato de que
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
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CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975678
Química
As transições de fase em sólidos podem ser classificadas
conforme as variações nas funções termodinâmicas. Transições
em que a capacidade calorífica se torna infinita na temperatura de
transição são chamadas de transições λ. Um exemplo clássico de
transição de fase de segunda ordem (ou transição λ) que envolve
a modificação da simetria da estrutura cristalina sem
descontinuidade na entalpia é
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
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Q3975679
Química
A destilação fracionada utiliza sucessivos ciclos de vaporização e
condensação para separar componentes de uma mistura líquida
com diferentes volatilidades. Em relação a uma mistura que
forma um azeótropo de temperatura mínima de ebulição, é
correto afirmar que
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
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CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975680
Química
Em um experimento laboratorial, o ferro metálico reage com
ácido clorídrico produzindo hidrogênio gasoso e cloreto de
ferro(II) em solução aquosa. Nesse caso, considerando-se que o
ferro tenha massa molar de 55,85 g/mol, a quantidade de matéria
de gás hidrogênio produzida pela reação completa de 50,0 g de
ferro metálico com excesso de HCl é
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
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CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975681
Química
Gases reais desviam-se do comportamento ideal devido às
interações moleculares e ao volume ocupado pelas moléculas. A
equação de van der Waals utiliza constantes características para
cada gás. Sabendo que as constantes de van der Waals para o
argônio são a = 1,337 atm∙dm6
∙mol−2 (parâmetro que representa o
papel da atração) e b = 3,20 × 10−2 dm3
∙mol−1 (parâmetro que
representa o papel da repulsão), é correto concluir que a pressão
crítica (Pc) desse gás é
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
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CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975682
Química
O ar seco ao nível do mar é uma mistura gasosa composta
aproximadamente por 75,5% de N2 e 23,2% de O2 em massa
(porcentagem ponderal). Considerando-se que as massas molares
do N2 e do O2 são, respectivamente, 28,0 g/mol e 32,0 g/mol, e
considerando-se, ainda, a pressão total de 1,00 atm, é correto
afirmar que a pressão parcial do nitrogênio (N2) nessa mistura é
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
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CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975683
Química
A pressão osmótica (Π) é uma propriedade coligativa que permite
determinar a massa molar de macromoléculas por meio da
equação de van’t Hoff: Π = [B] RT, em que [B] representa a
concentração em quantidade de matéria do soluto B; R, a
constante universal dos gases e T, a temperatura absoluta.
Considere que uma solução de 1,0 g de uma proteína em 1,0 L de
água a 298 K apresenta uma pressão osmótica equivalente a uma
coluna de água de 2,1 cm. Considerando-se que
R = 0,082 atm∙L∙mol−1∙K−1 e que a pressão de 1 cm de água na
referida coluna corresponda a 10−3 atm, é correto inferir que a
massa molar dessa proteína é
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
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Q3975684
Química
O sangue é considerado uma solução tampão no organismo
humano. Uma pequena variação no seu pH pode causar alcalose
ou acidose sanguínea, que pode até levar o paciente a óbito.
Sabendo-se que a concentração de íons hidrônio no sangue
humano é de 4,0 × 10−8 mol/L e considerando-se que log 4 = 0,6,
é correto afirmar que o pH sanguíneo é
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
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CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975685
Química
O refrigerante é uma bebida gaseificada, livre de álcool, que caiu no gosto da maioria dos brasileiros. Essa bebida, que surgiu em 1676 em Paris, possui em sua composição principalmente água, gás carbônico, sumo de frutas ou extrato vegetal, corantes e açúcares ou edulcorantes. Suas primeiras versões eram feitas exclusivamente por farmacêuticos, já que estes possuíam grandes conhecimentos em química.
Internet: <www.saeqaufsc.com>(com adaptações).
Julgue os itens a seguir a partir do texto precedente.
I Tanto a água como o gás carbônico são classificados como óxidos ácidos.
II O gás carbônico, também conhecido como dióxido de carbono, ao reagir com água forma ácido carbônico.
III A água possui caráter exclusivamente básico.
IV Água e dióxido de carbono podem ser utilizados para corrigir a acidez do solo.
Está(ão) certo(s) apenas o(s) item(ns)
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
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Q3975686
Química
A tabela periódica organiza os elementos químicos conhecidos
por ordem crescente de número atômico. As colunas representam
as famílias ou grupos de elementos, e as linhas, os períodos ou
séries. A organização da tabela periódica permite agrupar os
elementos
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
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CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975687
Química
A reação de combustão da glicose, também chamada de
respiração, produz gás carbônico e água. Esse é um importante
processo metabólico, porque fornece energia para as células e
garante o bom funcionamento do organismo. Considere as
seguintes entalpias-padrão de formação 
a 25 °C.
Com base nessas informações, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na queima de 1 mol de glicose é
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975688
Química
A afinidade eletrônica é uma propriedade periódica que
determina a energia liberada quando um átomo no estado gasoso
recebe um elétron. Observa-se maior afinidade eletrônica
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975689
Química
O metanol é um combustível de alto desempenho que produz um fogo praticamente invisível, já que não forma fuligem. Ele pode ser obtido de acordo com a equação abaixo.
Considere que, em um recipiente fechado de 2 L, tenham sido colocados inicialmente 8 mol de CO e 8 mol de H2. Após a reação atingir o equilíbrio químico, constatou-se a presença de 3 mol de metanol no frasco. Nesse caso, é correto inferir que a constante de equilíbrio para essa reação, na temperatura do experimento, é
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975690
Química
O experimento realizado por Rutherford permitiu a descoberta de
uma partícula subatômica e o desenvolvimento de um modelo
atômico mais complexo que o que havia sido proposto por
Thomson, já que Rutherford
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975691
Química
A metilamina (H3C─NH2) é uma substância solúvel em água e que se encontra no estado gasoso nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Ela é a responsável pelo odor desagradável de alguns peixes. Quando essa substância está em solução aquosa, estabelece-se o equilíbrio iônico abaixo.
Com base nas informações do texto, é correto afirmar que o odor desagradável fica mais intenso quando se adiciona a essa solução
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975692
Química
O coeficiente de solubilidade indica a quantidade de soluto que é possível solubilizar, em dada temperatura, em uma quantidade de solvente. O gráfico acima representa as curvas de solubilidade de três substâncias: NaNO3, NaCl e KNO3. A partir desse gráfico, é correto concluir que
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