A partir dessa descrição, julgue o item subsequente, sabendo que o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco.

Nessa célula, o zinco funciona como ânodo, sofrendo oxidação — Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2 e⁻ —, e o cobre funciona como cátodo, sofrendo redução — Cu²+(aq) + 2 e⁻ → Cu(s) —, havendo fluxo espontâneo de elétrons do Zn para o Cu pelo fio metálico.

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

Quando aplicada a uma pilha mantida a 25 °C, a equação de Nernst pode ser corretamente escrita como E = − 0,0592 /n logQ, em que E representa o potencial da célula, n, o número de elétrons transferidos na reação de oxirredução da pilha e Q, o quociente de reação da citada reação.

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

Os eletrodos de referência são utilizados para medições de concentração de íons por diferença de potencial, sendo os mais comuns o de prata/cloreto de prata (Ag/AgCl) e o de calomelano (Pb/Pg₂Cl₂).

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

A equação de Nernst relaciona o potencial real com o potencial-padrão e a cinética química da reação em curso. 

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

Em uma pilha, o eletrodo com maior potencial sofre oxidação, atuando como catodo, enquanto o de menor potencial é o anodo, onde ocorre a redução. 

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

A titulação potenciométrica é um método eletroanalítico que se utiliza de um eletrodo indicador (que possui potencial constante) e um eletrodo de referência (cujo potencial é sensível à atividade do analito) conectados a um potenciômetro.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

Define-se potenciometria direta como a determinação da atividade de um íon em solução por meio da medida do potencial de uma célula eletroquímica, sem envolver titulação.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

Eletrodos de membrana são sensores potenciométricos comumente usados em ph-metros comerciais.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

A confiabilidade da medição potenciométrica depende diretamente da calibração do eletrodo, que é realizada usando-se pelo menos dois tampões para definir a inclinação da curva de calibração do eletrodo. Uma vez calibrado o eletrodo, a medição independe da temperatura.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

A titulação potenciométrica é um método eletroanalítico que determina precisamente a curva de titulação experimental de uma reação química. Nesse tipo de titulação, a segunda derivada da curva de titulação é muito útil na identificação do ponto de equivalência, diferentemente da primeira derivada e da curva de titulação propriamente dita.

No que se refere a métodos instrumentais de análise e medidas de condutividade, julgue o item que se segue.

A lei de Beer correlaciona a quantidade de luz absorvida com a distância que a luz percorre na amostra e a concentração da solução.

No que se refere a métodos instrumentais de análise e medidas de condutividade, julgue o item que se segue.

A cromatografia líquida permite determinar a concentração de uma solução sem o uso de uma referência.

No que se refere a métodos instrumentais de análise e medidas de condutividade, julgue o item que se segue.

O princípio de funcionamento da espectrometria no infravermelho está calcado na interação de ligações covalentes que geram uma mudança no momento dipolar, sendo a região de trabalho mais comum a compreendida entre 4.000 cm⁻¹ e 400 cm⁻¹ . 

No que se refere a métodos instrumentais de análise e medidas de condutividade, julgue o item que se segue.

A medida de condutividade pode ser realizada tanto em sólidos quanto em líquidos, sendo, em ambos, sensível à variação de temperatura.

Acerca de controle metrológico de instrumentos, equipamentos e soluções, julgue o item a seguir.

No controle metrológico, é necessário manter registros atualizados das calibrações, manutenções e verificações realizadas nos instrumentos, incluindo datas, resultados e responsáveis, de forma a permitir a rastreabilidade e a análise de desempenho ao longo do tempo. 

Acerca de controle metrológico de instrumentos, equipamentos e soluções, julgue o item a seguir.

Uma vez preparada uma solução-padrão em laboratório seguindo rigorosamente o procedimento escrito, não é necessário submetê‑la a controle metrológico adicional, pois a rastreabilidade já está garantida pela correta execução do método.

Acerca de controle metrológico de instrumentos, equipamentos e soluções, julgue o item a seguir.

Uma vez adquirido um instrumento novo com certificado de calibração do fabricante, é desnecessário submetê‑lo a recalibrações periódicas, desde que seja utilizado conforme o manual de instruções.