Questões de Concurso Público SEDUC-AL 2018 para Professor - Química
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A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora.
4KNO3(s) + 7C(s) + S(s) →
3CO2(g) + 3CO(g) + 2N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s)
Acerca desse assunto, julgue o próximo item.
A equação apresentada desobedece ao princípio de Lavoisier, uma vez que a massa dos produtos é menor que a massa dos reagentes devido à presença de gases de baixa densidade formados pela reação.
A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora.
4KNO3(s) + 7C(s) + S(s) →
3CO2(g) + 3CO(g) + 2N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s)
Acerca desse assunto, julgue o próximo item.
Sendo a pólvora formada somente por salitre, enxofre e carvão,
na mesma proporção molar da reação apresentada, a queima
de 10,0 g de pólvora produzirá mais de 3,0 g de sulfeto
de potássio (K2S).
De acordo com a nova definição de mol recomendada pela IUPAC, um mol contém exatamente 6,02214076 × 1023 entidades elementares. Esse número é o valor numérico fixo da constante Avogadro, NA, quando expresso em mol-1 , e é chamado de número de Avogadro. A nova definição enfatiza que a quantidade de substância está relacionada com as entidades de contagem em vez da massa de uma amostra.
Internet:<https://iupac.org>
Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.
De acordo com a reação I, são necessárias mais de 24 × 1023
moléculas de H2(g) para a formação de 32,0 g de metano.
De acordo com a nova definição de mol recomendada pela IUPAC, um mol contém exatamente 6,02214076 × 1023 entidades elementares. Esse número é o valor numérico fixo da constante Avogadro, NA, quando expresso em mol-1 , e é chamado de número de Avogadro. A nova definição enfatiza que a quantidade de substância está relacionada com as entidades de contagem em vez da massa de uma amostra.
Internet:<https://iupac.org>
Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.
Considere que m1 gramas de H2(g) reajam completamente
com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação I,
e que m2 gramas de O2(g) reajam completamente com
6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação II. Conforme
a lei de Richter, são necessários 2 × m1 gramas de H2(g) para
reagir completamente com m2 gramas de O2(g), de acordo
com a reação III.
A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura precedente, apresenta dois hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir. H2Ind, HInd- e Ind2- representam as formas protonada, monoionizada e di-ionizada da molécula, respectivamente.
H2Ind (aq) + H2O ⇄ HInd- (aq) + H3O+ (aq)
HInd- (aq) + H2O ⇄ Ind2- (aq) + H3O+ (aq)
Uma vez que as espécies com diferentes graus de
protonação apresentam cores diferentes, a coloração de uma
solução de fenolftaleína depende do pH do meio.
Tendo a figura e as informações precedentes como referência, julgue o item subsequente.
A fórmula molecular da fenolftaleína protonada é C20H16O4.