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CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química
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Q665799

Química Transformações Químicas , Substâncias e suas propriedades , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ( assuntos)

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665799 Química

Com relação a aspectos relacionados à eletronegatividade, assinale a opção correta.

Alternativas

Em moléculas diatômicas heteronucleares, o elemento menos eletronegativo fornece menor contribuição aos orbitais antiligantes.

Os elementos mais eletronegativos da tabela periódica são os do grupo 17, pois apresentam maior carga nuclear efetiva e menor tamanho.

A formação de complexos de coordenação segue a regra do octeto e a diferença de eletronegatividade entre seus constituintes gera compostos iônicos.

A geometria molecular está diretamente relacionada à eletronegatividade do átomo central de uma molécula.

O átomo central de uma molécula é definido a partir do elemento químico mais eletronegativo, em função de sua carga nuclear efetiva.

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Q665802

Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665802 Química

A respeito de ligações químicas, assinale a opção correta.

Alternativas

A regra do octeto é aplicável aos actinídeos e aos lantanídeos.

As ligações iônicas são caracterizadas pela presença de interações eletrostáticas entre os elementos químicos envolvidos.

Ligações químicas que envolvem elementos representativos são explicadas pela teoria de bandas.

Os elementos químicos representativos realizam apenas ligações covalentes.

O processo de formação das ligações químicas covalentes é endotérmico.

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Q665804

Química Transformações Químicas , Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ( assuntos)

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665804 Química

Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

Alternativas

A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas.

A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.

O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.

A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons.

Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.

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Q665805

Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665805 Química

A respeito de geometria molecular, assinale a opção correta.

Alternativas

NH₃ e CH₄ apresentam mesma geometria molecular, mas arranjo de pares de elétrons distintos.

Os compostos BeF₂ e BF₃ apresentam mesma geometria molecular.

Tanto o BC₃ quanto o SO₃ apresentam geometria molecular trigonal plana.

SF₄ e H₃O⁺ apresentam mesma geometria molecular e mesmo arranjo dos pares de elétrons de valência ao redor do átomo central.

IF₆^- e BrF₅ apresentam geometrias moleculares diferentes porque seus elementos centrais têm valores diferentes de eletronegatividade.

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Q665806

Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ( assuntos)

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665806 Química

Assinale a opção correta acerca de propriedades de substâncias químicas.

Alternativas

Os compostos C₆H₁₄ e C₆H₁₂O₆ se encontram no mesmo estado físico à temperatura ambiente, por isso apresentam o mesmo tipo de ligação intermolecular.

À temperatura ambiente, as moléculas F₂, C₂, Br₂ e I₂ encontram-se em estado gasoso.

Os elementos envolvidos em ligações metálicas apresentam alta energia de ionização, por isso todos compostos metálicos conduzem corrente elétrica.

O composto KC apresenta alto ponto de fusão e conduz corrente elétrica.

Os elementos do grupo 1 apresentam baixa tendência de reação à água para formação de íons M⁺.

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Respostas

1: B

2: B

3: C

4: C

5: D

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