Questões de Concurso Público FUB 2015 para Químico

É possível prever, termodinamicamente, se os reagentes de uma mistura têm a tendência espontânea para se transformarem em produtos, se a composição, no equilíbrio, será modificada ao se alterarem as condições de um sistema, entre outros comportamentos termodinâmicos. Acerca de equilíbrio químico e considerando os gráficos representados nas figuras I, II e III, que mostram três situações de equilíbrio, julgue o item que se segue.

A reação representada no gráfico da figura II não se encontra em equilíbrio.

Considere que a reação química apresentada a seguir tenha ocorrido em meio aquoso, e que a velocidade dessa reação e a extensão na qual ela procede, para direita, podem ser prontamente avaliadas pela observação da cor vermelho-alaranjada do íon triiodeto I₃^- (os outros participantes da reação são incolores).

H₃AsO₄ + 3I^- + 2H⁺ ↔ H₃AsO₃ + I^-₃ + H₂O

Considerando essas informações, julgue o item subsecutivo.

Considerando a reação H₃AsO₃ + I^-₃ ↔ H₃AsO₄ + 3I^- + 2H⁺ , é correto afirmar que, ao se adicionar 1 mmol de ácido arsenioso, H₃AsO₃, a 100 mL de uma solução, contendo 1 mmol de íon triiodeto, a solução produzida será incolor.

Considere que a reação química apresentada a seguir tenha ocorrido em meio aquoso, e que a velocidade dessa reação e a extensão na qual ela procede, para direita, podem ser prontamente avaliadas pela observação da cor vermelho-alaranjada do íon triiodeto I₃^- (os outros participantes da reação são incolores).

H₃AsO₄ + 3I^- + 2H⁺ ↔ H₃AsO₃ + I^-₃ + H₂O

Considerando essas informações, julgue o item subsecutivo.

A constante de equilíbrio da reação apresentada pode ser corretamente expressa como

Considere que a reação química apresentada a seguir tenha ocorrido em meio aquoso, e que a velocidade dessa reação e a extensão na qual ela procede, para direita, podem ser prontamente avaliadas pela observação da cor vermelho-alaranjada do íon triiodeto I₃^- (os outros participantes da reação são incolores).

H₃AsO₄ + 3I^- + 2H⁺ ↔ H₃AsO₃ + I^-₃ + H₂O

Considerando essas informações, julgue o item subsecutivo.

Se 1 mmol de ácido arsênico, H₃AsO₄, for adicionado a 100 mL de solução contendo 3 mmol de iodeto de potássio, a cor vermelho-alaranjada aparecerá quase que imediatamente.

Um dos objetivos principais da cinética química é a determinação das leis da velocidade, isto é, expressões matemáticas simples que informam com que rapidez uma reação química ocorre. Leis de velocidade com formas matemáticas semelhantes pressupõem que as reações que elas representam se comportam de uma mesma maneira, à medida que a reação ocorre. Com relação a esse assunto,julgue o próximo item.

Se a reação química — H₂ + O₂ → H₂O — ocorre a uma velocidade igual a -6 mol/min em relação a H₂, é correto afirmar que a velocidade em relação a O₂ é igual a -3 mol/min.