Questões de Concurso Público FUB 2015 para Farmacêutico

Em um laboratório farmacêutico, o doseamento do ácido benzoico deverá ser realizado pesando-se exatamente 200 mg da amostra e dissolvendo-a em 20 mL de etanol. Em seguida, deve-se titular o dissolvido com hidróxido de sódio 0,1 M SV, utilizando-se vermelho de fenol SI até a formação de coloração violeta, correspondente ao ponto final da titulação.

A partir dessas informações, julgue o item a seguir, considerando a massa molar do ácido benzoico (C₇H₆O₂) igual a 122,12 g/mol e a massa molar do hidróxido de sódio (NaOH) igual a 40 g/mol.

Essa titulação deverá ser realizada com uma pipeta volumétrica totalmente preenchida com vermelho de fenol SI.

Em um laboratório farmacêutico, o doseamento do ácido benzoico deverá ser realizado pesando-se exatamente 200 mg da amostra e dissolvendo-a em 20 mL de etanol. Em seguida, deve-se titular o dissolvido com hidróxido de sódio 0,1 M SV, utilizando-se vermelho de fenol SI até a formação de coloração violeta, correspondente ao ponto final da titulação.

A partir dessas informações, julgue o item a seguir, considerando a massa molar do ácido benzoico (C₇H₆O₂) igual a 122,12 g/mol e a massa molar do hidróxido de sódio (NaOH) igual a 40 g/mol.

Para realizar esse doseamento, deve-se utilizar como vidraria de precisão volumétrica a proveta graduada.

Em um laboratório farmacêutico, o doseamento do ácido benzoico deverá ser realizado pesando-se exatamente 200 mg da amostra e dissolvendo-a em 20 mL de etanol. Em seguida, deve-se titular o dissolvido com hidróxido de sódio 0,1 M SV, utilizando-se vermelho de fenol SI até a formação de coloração violeta, correspondente ao ponto final da titulação.

A partir dessas informações, julgue o item a seguir, considerando a massa molar do ácido benzoico (C₇H₆O₂) igual a 122,12 g/mol e a massa molar do hidróxido de sódio (NaOH) igual a 40 g/mol.

Na mencionada titulação a formação de coloração violeta indica a alteração do pH da solução titulada.

Em um laboratório farmacêutico, o doseamento do ácido benzoico deverá ser realizado pesando-se exatamente 200 mg da amostra e dissolvendo-a em 20 mL de etanol. Em seguida, deve-se titular o dissolvido com hidróxido de sódio 0,1 M SV, utilizando-se vermelho de fenol SI até a formação de coloração violeta, correspondente ao ponto final da titulação.

A partir dessas informações, julgue o item a seguir, considerando a massa molar do ácido benzoico (C₇H₆O₂) igual a 122,12 g/mol e a massa molar do hidróxido de sódio (NaOH) igual a 40 g/mol.

A estequiometria da referida reação é C₆H_5-COOH+ NaOH = NaC₆H₅CO₂ + 2H₂O.

Em um laboratório farmacêutico, o doseamento do ácido benzoico deverá ser realizado pesando-se exatamente 200 mg da amostra e dissolvendo-a em 20 mL de etanol. Em seguida, deve-se titular o dissolvido com hidróxido de sódio 0,1 M SV, utilizando-se vermelho de fenol SI até a formação de coloração violeta, correspondente ao ponto final da titulação.

A partir dessas informações, julgue o item a seguir, considerando a massa molar do ácido benzoico (C₇H₆O₂) igual a 122,12 g/mol e a massa molar do hidróxido de sódio (NaOH) igual a 40 g/mol.

Se na mencionada titulação o volume gasto de hidróxido de sódio 0,1M SV for de 16 mL, o teor de ácido benzoico presente no dissolvido será de 97,6%.